高一年级上学期寒假作业试题含答案.docx

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高一年级上学期寒假作业试题含答案

高一年级上学期寒假作业试题（含答案）

高一年级上学期寒假作业试题（含答案）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　O16　N14　Mg24　Al27　Na23　Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。

福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。

随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A.13153I和13755Cs是不同的核素

B.13153I和13755Cs是同位素

C.13153I和13755Cs的质子数之差为2

D.13153I和13755Cs的中子数不同

解析　13153I的质子数和中子数分别为53、78,13755Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案　B

2.下列物质以海水为原料能获得的是（　　）

A.铝和溴B.镁和铜

C.钠和镁D.铁和硫

解析　钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案　C

3.下列说法或操作正确的是（　　）

①做实验时可用手直接拿取金属钠　②用托盘天平称量50.56gKCl　③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘　④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤B.②④⑤

C.②③④D.④

解析　在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量50.56gKCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案　D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项具体分析结论

A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系

B二氧化硅不导电不正确

C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系

D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系

答案　D

5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析　HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案　C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B.1L0.1molbull;L-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析　23gNO2（0.5mol）含氧原子数为0.5×2nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1L0.1molbull;L-1（0.1mol）氨水中OH-数小于0.1nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1molFe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案　A

7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

解析　A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错;B项，溶液中也可能含有SO2-3，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。

答案　D

8.在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）

A.Na、Cl-、S2-B.Cl-、CO、Na+

C.Fe3+、SO2-4、NO-3D.Fe2+、O2、H2S

解析　金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。

答案　A

9.下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

B.SiO2与酸、碱均不反应

C.常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应

D.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

解析　Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2uarr;+H2O，A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。

答案　C

10.下列推断正确的是（　　）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析　SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2===2NO2，C项错误;新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。

答案　A

11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是（　　）

①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2　③S、SO2、SO3　④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A.①②③④B.①②

C.②④D.③④

解析　N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。

故C选项正确。

答案　C

A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2++SO2-4===BaSO4darr;

B.向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3

C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：

Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

D.过氧化钠与冷水反应：

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2uarr;

解析　A项，正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4darr;+2H2O，错误;B项，正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C项，正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al（OH）3darr;+3NH+4;D项正确。

答案　D

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项已知类推

A将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+===Cu+2Na+

B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：

H++OH-===H2O向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

H++OH-===H2O

C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3bull;H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4

D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-===HCO-3

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2+OH-===HSO-3

解析　Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2，A项错误;H2SO4与Ba（OH）2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4darr;+2H2O，B项错误;Al（OH）3不能溶于NH3bull;H2O，AlCl3与足量NH3bull;H2O反应的离子方程式为：

Al3++3NH3bull;H2O===Al（OH）3darr;+3NH+4，C项错误;D项正确。

答案　D

14.对下列实验现象的解释不正确的是（　　）

解析　浓硫酸使蓝色CuSO4bull;5H2O（胆矾）变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。

答案　A

15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：

①蒸馏水　②铁粉　③浓H2SO4　④盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水　⑦Cl2中的（　　）

A.②④⑦B.①③④

C.②④⑥D.④⑥⑦

解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。

先加Fe粉，Fe+2FeCl3===3FeCl2，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

答案　A

16.下列实验现象和结论相符的是（　　）

选项操作及现象结论

A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO2-3

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-

C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+

D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

解析　溶液中含有HCO-3也具有相同的现象，A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C项错误;D项正确。

答案　D

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6道题，共52分）

17.（8分）图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：

①B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________;

②收集NO2气体的方法为____________________。

（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向ararr;brarr;crarr;h连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

②D中反应的化学方程式为________________________________________、_____________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。

解析　

（1）NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

（2）浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2uarr;，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案　

（1）①Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2uarr;+2H2O　②向上排空气法

（2）①还原性　②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O　2NO+O2===2NO2　③NaOH溶液

18.（12分）实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2molbull;L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

（1）若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。

（3）配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________（填选项字母）

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

（4）通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。

若用4molbull;L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2molbull;L-1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

解析　

（1）因配制100mL溶液，故应用100mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

（2）容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。

（3）A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。

（4）m（Na2CO3）=0.2molbull;L-1×0.1L×106gbull;mol-1=2.1g;

V（浓）=0.2molbull;L-1×100mL4molbull;L-1=5.0mL。

答案　

（1）100　烧杯、玻璃棒

（2）规格　温度　瓶塞

（3）B

（4）2.1　5.0

19.（12分）A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

（1）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。

第一种情况：

若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________;写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。

第二种情况：

若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________;写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。

（2）若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。

第一种情况：

若D为强酸，则A________、B________、C________。

第二种情况：

若D为弱酸，则A________、B________、C________。

解析　

（1）A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化（加热）生成Na2O2;若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。

（2）根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4（强酸）;第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧（O2不足）生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3（弱酸）。

答案　

（1）Na　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2uarr;

NO　3NO2+H2O===2HNO3+NO

（2）S　SO2　SO3　C　CO　CO2

20.（12分）某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（2）当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。

（4）乙组同学认为：

实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：

在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

（5）为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________（填选项字母）。

A.Fe粉B.酚酞试液

C.BaCl2溶液D.NaNO3溶液

解析　Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2++SO2-4===BaSO4darr;，也不能用酚酞试液（无明显变化现象），应该用Fe粉（产生H2）或NaNO3溶液（提供NO-3），稀H2SO4提供H+，即稀HNO3与Cu（剩余的Cu）反应，产生NO气体。

答案　

（1）Cu+2H2SO4（浓）=====△CuSO4+SO2uarr;+2H2O

（2）品红溶液褪色

（3）稀H2SO4不能与Cu反应

（4）NaOH（或其他碱性溶液）

（5）AD

21.（8分）某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。

（1）a的取值范围是________。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。

（用含a的代数式表示）

（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag。

计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。

解析　

（1）可用极值法解答。

当0.15molH2都由Mg反应而得时，m（Mg）=3.6g;当0.15molH2都由Al反应而得时，m（Al）=2.7g。

所以a的取值范围是2.7

（2）可用终态法分析。

当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol，所以V（NaOH溶液）=1mol÷4mol/L=0.25L=250mL。

原溶液中剩余的盐酸为1mol-0.15mol×2=0.7mol，所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-为0.3mol，沉淀的最大质量=m（Mg）+m（Al）+m（OH-）=ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g。

答案　

（1）2.7

（2）250　a+5.1

（3）ag残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：

ag×2440=0.6ag，omega;（Al）=ag-0.6agag×100%=40%。

高一年级上学期寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

高一上学期寒假作业化学试题（含答案）

高一化学寒假作业试题2016