高一年级上学期寒假作业试题含答案.docx

1、高一年级上学期寒假作业试题含答案高一年级上学期寒假作业试题(含答案)高一年级上学期寒假作业试题(含答案) 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Mg 24Al 27Na 23Cu 64 第卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是() A.131 53I和137 55Cs是不同的核素 B.131 53I和137 55C

2、s是同位素 C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2 D.131 53I和137 55Cs的中子数不同 解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。 答案B 2.下列物质以海水为原料能获得的是() A.铝和溴 B.镁和铜 C.钠和镁 D.铁和硫 解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。 答案C 3.下列说法或操作正确的是() 做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56 g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”检验某溶液里是否含有F

3、e2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 A. B. C. D. 解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶体具有丁达尔效应，对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D项正确。 答案D 4.下列陈述、正确并且有因果关系的是() 选项陈述陈述 ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色 BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C浓硫

4、酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析 选项具体分析结论 A陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性没有因果关系 B二氧化硅不导电不正确 C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系 D陈述中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系 答案D 5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是() A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3 B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、K+、Cl-、SO2-4 D.Fe2+、K+、NO-3、Cl- 解析HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。 答案

5、C 6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B.1 L 0.1 molbull;L-1氨水含有0.1nA个OH- C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molbull;L-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol F

6、e2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。 答案A 7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 解析A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错;B项，溶液中也可能含有SO2-3，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项

7、错误。 答案D 8.在下列各组物质中，只有还原性的是() A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+ C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S 解析金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。 答案A 9.下列单质或化合物性质的描述正确的是() A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应 D.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 解析Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2uarr;+H2O，A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误;C项正确;HCl

8、与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。 答案C 10.下列推断正确的是() A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学

9、方程式为2NO+O2=2NO2，C项错误;新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。 答案A 11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是() N2、NO、NO2AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2S、SO2、SO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3 A. B. C. D. 解析N2与O2不能反应生成NO2，错，S与O2不能反应生成SO3，错。故C选项正确。 答案C A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO2-4=BaSO4darr; B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=H

10、ClO+CO2-3 C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2uarr; 解析A项，正确的离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4darr;+2H2O，错误;B项，正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO-3;C项，正确的离子方程式为Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3darr;+3NH+4;D项正确。 答案D 13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是() 选项已知类推 A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+

11、=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2O C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3bull;H2O=AlO-2+2H2O+4NH+4 D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO-3 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO-3 解析Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反

12、应生成Cu(OH)2，A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4darr;+2H2O，B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3bull;H2O，AlCl3与足量NH3bull;H2O反应的离子方程式为：Al3+3NH3bull;H2O=Al(OH)3darr;+3NH+4，C项错误;D项正确。 答案D 14.对下列实验现象的解释不正确的是() 解析浓硫酸使蓝色CuSO4bull;5H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。 答案A 15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后

13、的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水铁粉浓H2SO4盐酸烧碱浓氨水Cl2中的() A. B. C. D. 解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 答案A 16.下列实验现象和结论相符的是() 选项操作及现象结论 A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一

14、定含有CO2-3 B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl- C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+ D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+ 解析溶液中含有HCO-3也具有相同的现象，A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C项错误;D项正确。 答案D 第卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括6道题，共52分) 17.(8分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置： (1)甲同学用图装置、铜和

15、浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体： B中反应的化学方程式为_ _; 收集NO2气体的方法为_。 (2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质： 往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向ararr;brarr;crarr;h连接各仪器： 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 D中反应的化学方程式为_ _、_。 为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。 解析(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。 (2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，

16、首先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。 答案(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O向上排空气法 (2)还原性4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O2NO+O2=2NO2NaOH溶液 18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 molbull;L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题： (1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL容量

17、瓶外，还要用到的玻璃仪器是_。 (2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。 (3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母) A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 (4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_g。若用4 molbull;L-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 molbul

18、l;L-1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。 解析(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。 (2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。 (3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。 (4)m(Na2CO3)=0.2 molbull;L-10.1 L106 gbull;mol-1=2.1 g; V(浓)=0.2 molbul

19、l;L-1100 mL4 molbull;L-1=5.0 mL。 答案(1)100烧杯、玻璃棒 (2)规格温度瓶塞 (3)B (4)2.15.0 19.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示： (1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。 第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式_;写出C溶于水的化学方程式_ _。 第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式_;写出C溶于水的化学方程式_。 (2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。 第一种情况：若D为强酸，则A_、B_、C_。 第二种情况：若D

20、为弱酸，则A_、B_、C_。 解析(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。 (2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸);第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。 答案(1)Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr; NO

21、3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)SSO2SO3CCOCO2 20.(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答下列问题： (1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_ _。 (2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_ _。 (3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是_。 (4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞

22、上一团沾有_溶液的棉花。 (5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是_(填选项字母)。 A.Fe粉 B.酚酞试液 C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液 解析Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2+SO2-4=BaSO4darr;，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3)，稀H2SO4提供H+，即稀HN

23、O3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。 答案(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2uarr;+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)稀H2SO4不能与Cu反应 (4)NaOH(或其他碱性溶液) (5)AD 21.(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。 (1)a的取值范围是_。 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g。(用含a的代数式表示) (3)继续加入

24、NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。 解析(1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)=3.6 g;当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)=2.7 g。所以a的取值范围是2.7 (2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1 mol，所以V(NaOH溶液)=1 mol4 mol/L=0.25 L=250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol-0.15 mol2=0.7 mol，所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-为0.3 mol，沉淀的最大质量=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=a g+0.3 mol17 g/mol=(a+5.1)g。 答案(1)2.7 (2)250a+5.1 (3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为： a g2440=0.6a g，omega;(Al)=a g-0.6a ga g100%=40%。 高一年级上学期寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 高一上学期寒假作业化学试题(含答案) 高一化学寒假作业试题2016