第一章学案.docx
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第一章学案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
（1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【识记填空】
一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？
1．酒精灯
2．试管
3．量筒
4．托盘天平
5．烧杯
二、你记得这些操作吗？
1．在实验室，我们如何取用药品呢？
2．在实验室，我们如何称量药品呢？
3．如何检验下列装置的气密性？
【预习思考】
一、你了解实验室吗？
1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？
2．在实验室如何防止火灾的发生？
如果着火了怎么办？
3．发生烫伤怎么办？
4．你知道化学灼伤吗？
要是不小心发生了化学灼伤怎么办？
5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？
如何避免这些情况的发生？
二、你认识下列标志吗？
写出适用下列安全标志的药品。
标志
适用
药品
标志
适用
药品
三、你认识这些仪器或装置吗？
【巩固训练】
一．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。
______________________________________________
（2）用嘴吹熄酒精灯。
_______________________________________________________________
（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。
_________________________________________
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。
___________________________________________
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。
___________
（6）将CO中毒者移入通风处抢救。
___________________________________________________
（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。
____________________________________________________________________________________
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
_____________________________
二．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。
液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
三．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先__________________，再____________________。
（原因______________________________________________）
第一节化学实验基本方法
（2）
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2．掌握过滤、蒸发等实验操作。
【识记填空】
1．过滤是分离___________________________混合物的方法。
仪器：
操作要点：
2．蒸发是用__________________________的方法较少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
操作要点：
液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________，以免__________________________________；当__________________________________时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-
SO42-
CO32-
【预习思考】
自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。
根据组成混合物的物质状态不同，可分为：
1、粗盐提纯
粗盐属于____________________混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤
杂质
加入的试剂
化学方程式
1
硫酸盐（Na2SO4）
2
MgCl2
3
CaCl2
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？
想一想可用什么方法再把它们除去？
调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
除杂质的原则是____________________________________________________。
在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的__________________、____________、以及_________________________________等。
2．如何除去括号中的杂质？
（1）KCl固体（MnO2）
（2）Cu粉（Fe）
【巩固训练】
1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯
2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）
A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
4．以下有关过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
6．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。
第一节化学实验基本方法（3）
【学习目标】
1．蒸馏、萃取操作的基础知识
2．掌握常用仪器：
分液漏斗、冷凝管的使用要点
3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【预习思考】
液—液混合物分离方法的选择：
1．分液
（1）适用范围：
_______________________________________________________________
（2）举例：
___________________________________________________________
（3）仪器：
分液漏斗、________________________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应____________________________________________；
②分液时，下层液体__________________，上层液体_________________________。
2．蒸馏
（1）定义：
______________________________________________________________
（2）适用范围：
___________________________________________________________
（3）举例：
_______________________________________________________________
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
①仪器：
a__________________；
b__________________；
c__________________；
d__________________。
②蒸馏的注意事项：
思考1：
蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
思考2：
对于互不相溶的液体混合物能否
使用蒸馏的方法进行分离？
可行性如何？
思考3：
如何分离出碘水中的碘？
资料：
25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；
在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；
在酒精中的溶解度约为21.4g。
3．萃取
（1）定义：
利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________________把溶质从____________________________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。
（4）萃取剂的选择：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）萃取—分液操作步骤：
①_________→②_________→③_________→④_________
思考4：
分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
思考5：
分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。
【巩固训练】
1．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小
2．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
5．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时
学习目标：
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
4.了解物质的粒子数、物质的量、摩尔质量、质量之间的关系，能进行简单的化学计算。
预习思考：
1．什么是物质的量？
为什么引入物质的量？
2．什么是摩尔质量？
物质的粒子数、物质的量、摩尔质量、质量之间是何种关系？
识记填空：
1、物质的量（符号为）是表示，是物质的量的单位，符号为。
1mol任何粒子的粒子数叫，符号为近似值为。
物质的量和摩尔都只适用于，不能用于。
在使用物质的量时应该用化学式指明。
2、微粒数、物质的量、阿伏加德罗常数间的关系是？
3、什么是摩尔质量？
其符号是单位是数值等于。
4、物质的量、质量与摩尔质量的关系是？
巩固训练：
1、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个12C原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含分子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4、1gO2和1gO3中（ ）
A．所含分子数相同B．1gO2中所含原子数较多
C．所含原子数相同D．1gO3中所含原子数较多
5、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
C．由已知信息不能确定该原子的相对原子质量
D．由已知信息可得NA=12/a
6、8g氧气为 mol；0.1mol氧气共有 mol电子。
7、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯的质量一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为。
9、3.25g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有
molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
10、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
第二课时
学习目标：
1．了解气体摩尔体积的涵义。
2．了解气体的粒子数、物质的量、质量、体积之间的关系，能进行简单的化学计算。
3．知道阿伏加德罗定律的要点，初步学会阿伏加德罗定律的应用。
预习思考：
1、阅读科学探究，完成下列习题
（1）生成O2和H2的体积比__________
（2）
质量
物质的量
H2和O2的物质的量之比
H2
O2
2、
密度（0℃101KPa）
1mol物质的体积
O2
1.429g.L-1
H2
0.0899g.L-1
密度
1mol物质的体积
Fe
7.86g.cm-3
Al
2.70g.cm-3
H2O
0.998g.cm-3
H2SO4
1.83g.cm-3
3、影响物质体积的因素有哪些？
1mol固体或液体的体积主要由什么因素决定？
一定温度和压强下，1mol气体的体积主要由什么因素决定？
4、什么是气体摩尔体积？
识记填空：
一、气体摩尔体积（符号：
）
1．定义：
叫做气体摩尔体积。
2．单位：
或
3．物质的量、气体摩尔体积与气体体积的关系是？
4．
（1）0℃101KPa,Vm=
（2）25℃101KPa,Vm=
二、阿伏加德罗理论：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。
同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
巩固训练：
1．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；
B．标准状况下，1L任何物质都是1/22.4mol的物质；
C．将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水，所得溶液的Cl－离子的物质的量为0.1mol；
D．不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同；
2．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．氮原子数 C．氧原子数 D．质量
3．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.体积④＜①＜②＜③B.密度④＜①＜③＜②
C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①
4．下列各组气体混合后，得到的气体平均相对分子质量可能达到40的是（ ）
A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．H2和Cl2
5.在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是________，该气体在相同温度和压强下比空气_______（填“重”或“轻”）。
6．同温同压下_________g氧气与1.4g氮气所占的体积比为2：
1。
7．某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在标准状况下的体积是100mL，这种单质的式量为____，摩尔质量为____，标准状况下密度约为_____。
在相同状况下，相同质量的该单质比O2所占体积____（填“大”或“小”）。
8．某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75（同状态），此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
第三课时
学习目标：
1．理解物质的量浓度的涵义。
2．学会一定物质的量浓度溶液的配制。
3．掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
预习思考：
1．什么是物质的量浓度?
2．怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？
识记填空：
1．物质的量浓度（符号）是。
单位：
。
2．物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系是？
3．容量瓶上标有：
4．配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液100ml：
①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是__________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。
巩固训练：
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：
（ ）
A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L
2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
3．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg，其20℃时的饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A.M/（10Sρ）mol/LB.M（100+S）/1000Sρmol/L
C.10Sρ/Mmol/LD.1000Sρ/M（100+S）mol/L
4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
5.在标况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为g/mL，已知该气体的摩尔质量为Mg/mol，水的密度是1g/mL，则溶于水后溶质的物质的量浓度为多少？
6．现有一种泉水样品，标签上注明Mg2＋48.0mg/L，那么该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？
含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？
7.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。
（能否直接在纸上称量，为什么？
）
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至距刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
⑥若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
a.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
b.容量瓶内壁存有水珠。
c.定容时仰视读数。
d.溶质溶解后，没有恢复至室温就转移到容量瓶中。
8.某学生计划用1mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有和试剂瓶。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第一课时
学习目标：
1．了解常见物质及变化的分类方法，如“交叉分类法”和“树状分类法”。
2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3.能对常见物质的类别进行判断。
预习思考：
1．在1分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。
2．不同，则有不同的分类方法，如物质的分类：
根据物质的聚集状态分：
、、。
根据物质的某些性质，如导电性分、、。
根据物质的组成分：
、。
3．交叉分类法
根据分类连线：
NaCl钠盐硫在氧气里燃烧化合反应
Na2SO4钾盐红磷在氧气里燃烧非金属与氧气反应
K2SO4硫酸盐
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