届高三化学上学期第二次双周考试题.docx
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届高三化学上学期第二次双周考试题
湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第二次双周考试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Mg—24Al—27S-32Ba-137Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23N-14F-19K-39I—127B—10.8Sn—119
命题人:
朱宗芳审题人:
张之兵
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1..下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是()
A.过滤豆浆
B.酿酒蒸馏
C.精油萃取
D.海水晒盐
2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
3.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑤D.②④⑥
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.在100mL1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
B.在100mL2mol·L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO
+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO
反应完全
2Ba2++4OH-+Al3++2SO
===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2,转移电子数目为2NA
C.两份2.7g铝分別与100mL浓度为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA
D.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝。
原溶液中无NH4+
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
7.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
B.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
C.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生大量白色沉淀
8.如下图所示,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是()
A.CO2和Na2CO3溶液B.Cl2和NaHCO3溶液
C.SO2和浓H2SO4D.SO2和NaHCO3溶液
9.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中一定不含Al3+
B.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
10.向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.V1=V2-V1
C.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色
D.加入V2mLAgNO3溶液后,溶液中不含I-
11.实验室用
还原
制备金属
的装置如图所示(
粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()
A.①、②、③中依次盛装
溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞
,再停止加热
D.装置
(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
14.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程:
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
下列说法正确的是()
A.反应②中还原1molCr2O72—,需要6mol的Fe2+
B.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
C.若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),说明反应①达平衡状态
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe(OH)2↓+2H+
15、在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为
,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的有()
①
②
③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.②③B.②④C.③④D.①③
16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。
一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。
则原混合物中铁粉的质量为()
A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g
二、非选择题(本题有5小题,共计52分)
17、(13分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A.CaO、Na2O、CO2、MgOB.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C.H2、Cl2、P、CuD.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:
______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:
____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:
___________________________________。
(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:
_______________________________。
②若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4=___________。
原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
18.(10分)金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族,主要化合价为+2和+4。
某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度:
(假定杂质不参加反应)
(1)将试样溶于盐酸中,反应的化学方程式为:
。
(2)加入过量的FeCl3溶液,反应的化学方程式为:
。
(3)用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+,反应的离子方程式为:
(4)现有金属锡样品1.142g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.则试样中锡的质量分数。
(5)步骤(4)中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用(填仪器名称)。
该同学在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的试验中,若其他步骤都正确,但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度(填偏高,偏低,或无影响)。
19.(8分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含KIO3)。
为检测食盐中的KIO3,并测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下实验:
用天平准确称取wg食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。
用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂,逐滴加入浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00mL,恰好反应完全。
(已知:
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
(1)步骤③中判断反应恰好完全的现象是_______。
(2)上述实验样品中碘元素的含量是mg/g(以含w的代数式表达)。
Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。
下图是实验室从海带
(含I-)中提取碘单质的流程图。
(1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是(填序号)。
a.坩埚b.试管c.蒸发皿d.烧杯
(2)步骤②的实验操作包括。
步骤④中分液所用的玻璃仪器是、烧杯。
(3)步骤③中反应的离子方程式是。
20.(6分)已知:
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
(1)将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是_______________________。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O,则正极反应式为_______________________。
21.(15分)【化学—选修3:
物质结构与性质】
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,阴离子中心原子杂化类型为______。
(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。
已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。
则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
22.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
(1)B的名称________;D 中官能团名称_________。
(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T 的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程,以
为原料合成
(其它原料自选)。
设计合成路线:
________________________。
荆州中学2019届9月双周考化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
B
C
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
C
C
A
B
D
二、非选择题(52分)
17.(13分)
(1)①C2H5OH(1分)
②CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O(2分)
③2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl(2分)
(2)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2分)350mL(2分)1:
1:
1(4分)
18.(10分)
(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2分)
(2)SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2(2分)
(3)6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(4)50.0%(2分)
(5)酸式滴定管(或移液管)(1分)偏高(1分)
19.(8分)
Ⅰ.
(1)溶液蓝色变为无色(1分)
(2)
(2分)
Ⅱ.
(1)a(1分)
(2)溶解和过滤;分液漏斗(画线部分各1分)
(3)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(2分)
20.(6分)
(1)B4O
+2H++5H2O===4H3BO3(2分);
(2)抑制MgCl2的水解(2分);
(3)H2O2+2H++2e-===2H2O(2分)
21.[化学一选修3:
物质结构与性质](15 分)
(1)1(2分);O、S、H(2分)
(2)①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)
sp3杂化(2分)
(3)金属晶体(2分) ;基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)
(4)
(3 分)
22.[化学一选修5:
有机化学基础]( 15 分)
(1)2—丙醇(或异丙醇)(2 分);羧基、羟基(2分,各1分)
(2)
(2 分);酯化反应(或取代反应)(2分)
(3)4 (2 分)
(4)1.5×104(2分)
(5)
(3 分)