届高三化学上学期第二次双周考试题.docx
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届高三化学上学期第二次双周考试题
湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第二次双周考试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24Al—27S-32Ba-137Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23N-14F-19K-39I—127B—10.8Sn—119
命题人：
朱宗芳审题人：
张之兵
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）
A.过滤豆浆
B.酿酒蒸馏
C.精油萃取
D.海水晒盐
2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）
①无色溶液中：
K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH＝11的溶液中：
CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：
Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-
⑥酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在100mL1mol·L－1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．在100mL2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使SO
反应完全
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO
===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
5．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．两份2.7g铝分別与100mL浓度为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。
原溶液中无NH4＋
B
室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
7．用下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
B．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
C．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生大量白色沉淀
8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）
A．CO2和Na2CO3溶液B．Cl2和NaHCO3溶液
C．SO2和浓H2SO4D．SO2和NaHCO3溶液
9．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中一定不含Al3+
B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
10．向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．V1=V2-V1
C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
D．加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I－
11．实验室用
还原
制备金属
的装置如图所示（
粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（）
A.①、②、③中依次盛装
溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞
，再停止加热
D.装置
（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
12．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
下列说法正确的是（）
A．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+
B．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化
C．若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe（OH）2↓+2H+
15、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的有（）
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A.②③B.②④C.③④D.①③
16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。
一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。
则原混合物中铁粉的质量为（）
A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g
二、非选择题（本题有5小题，共计52分）
17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3
C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：
______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：
____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：
___________________________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：
_______________________________。
②若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。
原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
18.（10分）金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。
某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：
（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：
。
（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
。
（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，反应的离子方程式为：
（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.则试样中锡的质量分数。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用（填仪器名称）。
该同学在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）。
19．（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。
为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反应完全。
（已知：
I2＋2S2O32-===2I-＋S4O62-）
（1）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_______。
（2）上述实验样品中碘元素的含量是mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。
下图是实验室从海带
（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）。
a．坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括。
步骤④中分液所用的玻璃仪器是、烧杯。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
20．（6分）已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_______________________。
21.（15分）【化学—选修3：
物质结构与性质】
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,试回答下列问题。
（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu（NH3）4]SO4蓝色溶液。
[Cu（NH3）4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三（I3）和第四（I4）电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm（1pm= 10-10cm）。
则铜原子的半径为_______cm（写出计算表达式）。
22.（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
用石油产品A（C3H6）为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下（部分产物和条件省略）
试回答下列问题:
（1）B的名称________；D 中官能团名称_________。
（2）E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
（3）T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种（不含立体结构）。
（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
（5）参照上述流程，以
为原料合成
（其它原料自选）。
设计合成路线:
________________________。
荆州中学2019届9月双周考化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共计48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
B
C
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
C
C
A
B
D
二、非选择题（52分）
17.（13分）
（1）①C2H5OH（1分）
②CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O（2分）
③2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl（2分）
（2）AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓（2分）350mL（２分）1:
1:
1（4分）
18.（10分）
（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2分）
（2）SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2（2分）
（3）6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（4）50.0％（2分）
（5）酸式滴定管（或移液管）（1分）偏高（1分）
19.（8分）
Ⅰ．
（1）溶液蓝色变为无色（1分）
（2）
（2分）
Ⅱ．
（1）a（1分）
（2）溶解和过滤；分液漏斗（画线部分各1分）
（3）H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（2分）
20.（6分）
（1）B4O
＋2H＋＋5H2O===4H3BO3（2分）；
（2）抑制MgCl2的水解（2分）；
（3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O（2分）
21.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15 分）
（1）1（2分）；O、S、H（2分）
（2）①共价键、配位键、离子键（2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分）
sp3杂化（2分）
（3）金属晶体（2分） ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3（2 分）
（4）
（3 分）
22.[化学一选修5:
有机化学基础]（ 15 分）
（1）2—丙醇（或异丙醇）（2 分）；羧基、羟基（2分,各1分）
（2）
（2 分）；酯化反应（或取代反应）（2分）
（3）4 （2 分）
（4）1.5×104（2分）
（5）
（3 分）
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