届高三化学上学期第二次双周考试题.docx

1、届高三化学上学期第二次双周考试题湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I127 B10.8 Sn119命题人：朱宗芳 审题人：张之兵一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 （ ）A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐 2下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化

2、物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性

3、溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A B C D4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O5设NA为阿伏加徳罗常数

4、的值，下列说法正确的是（ ）A1L lmolL-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NABNa2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中无NH4B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀

5、。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色B稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀8如下图所示，若

6、关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）ACO2和Na2CO3溶液 BCl2和NaHCO3溶液CSO2和浓H2SO4 DSO2和NaHCO3溶液 9雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不

7、正确的是（）A试样中一定不含Al3+B试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO410向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（）A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶BV1= V2-V1 C向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色D加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I 11实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的

8、是（ ）A. 、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热 D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性13根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3

9、、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 14工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（ ）A反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+B改变反应的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应达平衡状态DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+15、在标

10、准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ） 上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）A. B. C. D. 16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为 ( )A.2

11、.24g B.3.36g C.4.48g D.5.60g二、非选择题（本题有5小题，共计52分）17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。ACaO、Na2O、CO2、MgO BCH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3CH2、Cl2、P、Cu DHCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：_。A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_。C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应

12、生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_。若V150mL，V2100mL，V3200mL，则V4_。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为_。18. （10分）金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于

13、盐酸中，反应的化学方程式为： 。（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为： 。（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2，反应的离子方程式为： （4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数 。（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用 （填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度 （填偏高，偏低，或无影响）。19（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着

14、重要作用。. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。 以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I22S2O32-= 2I-S4O62-）（1）步骤中判断反应恰好完全的现象是 _。（2）上述实验样品中碘元素的含量是 mg/g（以含w的代数式表达）。海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是

15、实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图。（1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器是 （填序号）。a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯（2）步骤的实验操作包括 。步骤中分液所用的玻璃仪器是 、烧杯。（3）步骤中反应的离子方程式是 。20（6分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为 _ 。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_ 。（3）镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22

16、H2O，则正极反应式为_ 。 21. (15分）【化学选修3：物质结构与性质】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。 Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3

17、,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。22. (15分)【化学选修5：有机化学基础】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称_； D中官能团名称_。(2)EG的化学方程式为_,反应类型是_。(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有_种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5106,其聚合度为_。(5)参照上述流程，以为原料

18、合成(其它原料自选)。设计合成路线:_。荆州中学2019届9月双周考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共计48分）题号12345678答案ACACBCAD题号910111213141516答案ADBCCABD二、非选择题（52分）17.（13分）（1） C2H5OH (1分) CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O （2分） 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl （2分）（2）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2分） 350mL（分） 1:1:1（4分）18.( 10分)（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2( 2分)（2）SnCl2+2 Fe Cl3= SnCl4+2 F

19、e Cl2( 2分)（3）6Fe2+CrO72+14H+=6 Fe3+2Cr3+7 H2O( 2分)（4）50.0( 2 分)（5）酸式滴定管（或移液管）( 1分) 偏高( 1分)19.（8分）（1）溶液蓝色变为无色（1分）（2）（2分）（1）a （1分）（2）溶解和过滤 ；分液漏斗 （画线部分各1分）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分） 20.（6分）(1) B4O2H5H2O=4H3BO3 (2分)；(2)抑制MgCl2的水解(2分)； (3)H2O22H2e=2H2O (2分)21.化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1)1(2分)；O、S、H(2分)(2)共价键、配位键、离子键(2分,不全对扣一分,其它合理也可给分)sp3杂化(2分) (3)金属晶体(2分)；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2分)(4) (3分)22.化学一选修5:有机化学基础(15分) (1)2丙醇(或异丙醇)(2分)；羧基、羟基(2分,各1分)(2) (2分)；酯化反应(或取代反应)(2分)(3)4(2分)(4)1.5104（2分）(5) (3分)