中考化学酸碱盐专题讲义.docx

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中考化学酸碱盐专题讲义

【知识点回顾】

一、酸碱盐的定义

酸：

在水溶液中解离出的阳离子全部都是H＋的化合物（H＋＋酸根）

碱：

在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH－的化合物（金属阳离子（包括NH4＋）＋OH－）

盐：

由金属阳离子（包括NH4＋）和酸根离子所构成的化合物（金属阳离子（包括NH4＋）＋酸根）

【重点解析】

酸碱盐之间的关系

物质的分类

二、酸碱指示剂及溶液酸碱性的表示

酸碱指示剂

能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

常见的指示剂

紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂

变色规律

1．酸和酸性的区别

酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸

酸的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变红，但使紫色石蕊试剂变红的不一定是酸。

2．碱和碱性的区别

碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱

碱的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变蓝（使无色酚酞试剂变红），但使紫色石蕊试剂变蓝（使无色酚酞试剂变红）的不一定是碱。

3．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。

溶液酸碱度的表示方法

酸性PH＜7酸性越强PH值越小

中性PH＝7

碱性PH＞7碱性越强PH值越大

三、酸碱盐的通性

酸的通性：

1．都可使酸、碱指示剂变色。

使紫色石蕊试剂变红色

2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水

例：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

注意：

1．铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

2．特例：

硝酸（HNO3）不和活泼金属单质发生置换反应

3．与金属氧化物反应生成盐和水

例：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

4．与碱发生中和反应生成盐和水

例：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O

5．与某些盐发生复分解反应生成新的盐和新的酸

例：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

碱的通性：

1．使酸、碱指示剂变色

碱可以使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。

2．与非金属氧化物反应生成盐和水

例：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

3．与酸发生中和反应生成盐和水

例：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

4．与某些盐发生复分解反应

例：

MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

CuSO4＋2KOH＝Cu（OH）2↓＋K2SO4

盐的通性：

1．与某些酸发生复分解反应

例：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

2．与某些碱发生复分解反应

例：

MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

CuSO4＋2KOH＝Cu（OH）2↓＋K2SO4

3．与某些盐发生复分解反应

例：

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

4．与金属单质发生置换反应

例：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag

复分解反应：

1．定义：

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应

2．本质：

离子有变（主要是离子数目减少）

3．条件：

a．生成气体

b．生成水

c．生成沉淀（生成不溶于水的物质）

不溶于水的（沉淀的）物质

初中阶段：

酸：

全部可溶

碱：

除了强碱：

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2；弱碱（NH3H2O）外其余的碱基本都不溶于水。

例：

Mg（OH）2：

白色沉淀

Fe（OH）3：

红褐色沉淀

Al（OH）3：

白色沉淀

Cu（OH）2：

蓝色沉淀等

盐：

强酸盐：

盐酸盐（Cl－）：

AgCl（白色沉淀），其余基本都可溶于水

硫酸盐（SO42－）：

BaSO4（白色沉淀），其余基本都可溶于水

硝酸盐（NO3－）：

全部可以溶于水

弱酸盐：

除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。

四、几种常见的酸、碱、盐

两种常见的酸

盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）

a）稀盐酸和稀硫酸

酸的通性

b）浓盐酸和浓硫酸

浓盐酸：

挥发性：

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到瓶口有白雾（盐酸的液态小液滴）产生。

B．浓盐酸久置之后溶质的质量分数会减小

浓硫酸

吸水性：

A．浓硫酸久置之后溶质的质量分数会减小

B．可用作干燥剂来干燥CO2、O2、H2等气体

脱水性（强腐蚀性）：

浓硫酸的稀释：

酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

两种常见的碱

氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠（NaOH）：

白色固体，易潮解，和生石灰（CaO）的混合物称为碱石灰，可作干燥剂

易溶于水，且溶解时放出大量的热

俗称：

苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钙（Ca（OH）2）：

白色粉末，微溶于水

俗称：

熟石灰，消石灰

可用于消毒、建筑材料等

两种常见的盐

碳酸钠和碳酸氢钠

经典例题欣赏

例题一：

1．下列各组均为两种物质溶于水时电离出的离子，其中有酸电离的是（　　）

A．K＋、OH－、SO42－B．H＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、SO42－

2．下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（　　）

A．HClB．HNO3C．H2SO4D．NaHSO4

3．下列物质中属于碱类的是（　　）

A．碳酸钠B．火碱C．消石灰D．生石灰

例题二：

1．小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：

由上表判断，不能作指示剂的植物汁液是（　　）

A．牵牛花瓣B．胡萝卜C．紫萝卜皮D．月季花瓣

2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）

A．紫色B．蓝色C．红色D．无色

3．初三化学中常用的酸碱指示剂有______、______等。

区别稀盐酸和食盐水，一般选用______；区别石灰水和蔗糖水，常选用______，现象更明显。

测定溶液的酸碱度用_________。

例题三：

1．小明用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂测定四种溶液的酸碱性，观察并记录现象如下。

其中溶液的PH最小的是（　　）

A．溶液甲使酚酞试液显红色B．溶液乙使石蕊试液显蓝色

C．溶液丙使石蕊试液显红色D．溶液丁使石蕊试液显紫色

2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（　　）

A．盐酸B．氢氧化钠溶液

C．pH为4的溶液D．稀硫酸

3．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。

下列图形合理的是（　　）

A．图⑴表示甲中滴入丙B．图⑵表示乙中滴入丙

C．图⑶表示甲中滴入乙D．图⑷表示丙中滴入乙

例题四：

1．下列各组物质属于同种物质的是（　　）

A．生石灰、熟石灰、CaOB．食盐、纯碱、NaCl

C．石灰石、熟石灰、Ca（OH）2D．火碱、烧碱、NaOH

2．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　　）

A．左端下沉B．右端下沉

C．仍平衡D．无法判断

3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是______，反应的化学方程式为_____________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_________。

4．一天，小红惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：

“为什么不用纯碱而用小苏打？

”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。

请解释原因

___________________________________________________________________________________________________________________。

例题五：

1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是（　　）

A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　）

A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液

C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液

3．用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应能得到MgSO4的方法有（　　）

A．三种B．四种C．五种D．无法确定

课后作业：

练习题一：

1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（　　）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

2．下列物质中，属于碱的是（　　）

A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．MnO2

练习题二：

1．小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验，采用酚酞试液作指示剂，恰好完全中和时溶液的颜色为（　　）

A．无色B．红色C．紫色D．蓝色

2．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验、蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色．

练习题三

1．现有50mL　pH＝8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（　　）

A．pH＝1的溶液B．pH＝7的溶液

C．pH＝14的溶液D．pH＝5的溶液

2．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　）

A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液

B．蒸馏水中不断滴入稀硫酸

C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸

D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水

练习题四：

1．下列物质中不属于碱的是（　　）

A．纯碱B．消石灰C．火碱D．氢氧化铜

2．将浓盐酸．浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）

A．颜色发生改变B．发生化学变化

C．质量变大D．溶质的质量分数变小

3．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（　　）

A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液

练习题五

1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（　　）

A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

2．对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法错误的是（　　）

A．若C、D为盐和水，该反应可能是中和反应

B．若A、B为化合物，该反应可能是复分解反应

C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应

3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（　　）

A．HCl跟NaOHB．Na2CO3跟H2SO4

C．KNO3跟NaClD．NaOH跟CuSO4

4．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（　　）

A．盐酸和氢氧化钠B．碳酸钠和稀硫酸

C．氯化钠和氢氧化钾D．硝酸银和氯化钡

练习题六

1．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（　　）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl

B．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl

D．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　C　）

A．NaCl、CuSO4．NaOH、KNO3

B．Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl

C．NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl

D．AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2

3．下列各组物质的溶液，利用相互反应的现象就可一一鉴别出来的是（　　）

A．硝酸钾、硝酸钠、氯化镁、氢氧化钡

B．氯化钠、硝酸银、硝酸、硝酸钠

C．碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、盐酸

D．氢氧化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸镁

4．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl

B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl

答案：

练习题一：

1．D　2．A

练习题二：

1．A　2．石蕊试液和酚酞试液、酸、碱

练习题三

1．A　2．C　

练习题四：

1．A　2．D　3．B　

练习题五

1．B2．D3．C4．C

练习题六

1．D2．C3．C4．B

【经典例题】

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；

⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

据此实验，得出的下列判断中正确的是（）

A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3

D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

【应用小结】

1．此类问题的主要考点是复分解反应

复分解反应：

⑴定义：

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

⑵条件

a．生成气体

b．生成水

c．生成沉淀（生成不溶于水的物质）

不溶于水的（沉淀的）物质

初中阶段：

酸：

全部可溶

碱：

除了强碱：

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2；弱碱（NH3H2O）外其余的碱基本都不溶于水。

盐：

强酸盐：

盐酸盐（Cl－）：

AgCl（白色沉淀），其余基本都可溶于水

硫酸盐（SO42－）：

BaSO4（白色沉淀），其余基本都可溶于水

硝酸盐（NO3－）：

全部可以溶于水

弱酸盐：

除了阳离子为Na+、K+、NH4+的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。

2．此类问题的突破口一般是看常见的实验现象，主要以溶液的颜色，沉淀的颜色，及是否生成气体来体现

有颜色的溶液：

（初中阶段，含有下列离子的溶液通常有颜色）

Fe2+：

浅绿色；

Fe3+：

黄色；

Cu2+：

蓝色；

MnO4－：

紫红色

沉淀的颜色：

蓝色：

Cu（OH）2

红褐色：

Fe（OH）3

白色：

Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等

其中AgCl、BaSO4是中学阶段仅有的不溶于酸的白色沉淀。

3．此类问题的一般答题方向是：

判断出哪些成分一定有、一定没有、可能含有（无法确定）

【经典练习】

【练习1】

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：

⑴取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

⑵过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

【练习2】

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

⑴固体粉末中一定有_____________，一定没有_______。

⑵若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有_________。

⑶实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为________。

⑷写出实验步骤②的化学方程式___________________________________。

⑸简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是

________________________________________________________。

【练习3】

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

 根据以上实验，请你进行有关推断。

⑴由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______；

⑵根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有___种；

⑶若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为2∶1，则原营养液的组成中溶质是

______________________。

【练习4】

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。

兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑和

___________________________________。

⑵该未知粉末的组成可能是_________________________。

【练习5】

有一包固体粉末可能由Cu（NO3）2、NH4Cl、CaCO3、K2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：

①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。

回答：

从实验①可判断该固体粉末中一定不含______，从实验②可判断该固体粉末中一定含有______________，一定不含有_______。

综合实验①②可知该固体粉末中可能含有_______。

若要探究该物质是否存在？

你的方法是（简述实验操作步骤、现象和结论）

________________________________________________________________________

课后作业

[练习1]

一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．则原固体物质组成中（　　）

A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl

[练习2]

有一包白色粉末可能由Na2SO4，CaCO3，BaCl2，NaCl中的一种或几种组成．做实验有如下现象：

⑴将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．

⑵向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．

⑶向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．

试推断：

该粉末一定含有和，一定不含有，可能含有．

[练习3]

有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：

①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

⑴则原固体中一定有___________________________．

⑵一定没有______________________________．

⑶可能有的为________________________．

⑷②中的反应方程式为_______________________。

参考答案

练习1：

AD练习2：

CaCO3BaCl2Na2SO4NaCl

练习3：

氯化钡、碳酸钠、硫酸钠硫酸铜氯化钠、硝酸钠

BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑

【经典练习】

【例题1】

在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是

Ca（OH）2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（　　）

A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．酚酞试液D．碳酸钠溶液

【例题2】

下列除杂试剂使用正确的是（　　）

A．物质（括号内为杂质）：

NaCl（Na2SO4），除杂试剂：

Ba（NO3）2

B．物质（括号内为杂质）：

CaCl2溶液（HCl），除杂试剂：

Ba（OH）2溶液

C．物质（括号内为杂质）：

CO（CO2），除杂试剂：

NaOH溶液

D．物质（括号内为杂质）：

NaOH溶液[Ca（OH）2]，除杂试剂：

NaNO3溶液

【例题3】

下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42－、NO3－、K＋、H＋

B．Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

C．Cl－、CO32－、K＋、Na＋

D．Ag＋、Cl－、CO32－、K＋

【应用小结】

1．几种离子的检验

2．化学试剂除杂法

除杂原则：

除去杂质的同时不引入新的杂质

3．离子大量共存（初中阶段）

【举例说明】

某无色能使酚酞变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、HCO3－、CO32－、Cl－

B．K＋、NH4＋、CO32－、SO42－

C．Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．Ba2＋、K＋、NO3－、OH－

A：

看颜色：

Fe2＋：

浅绿色Fe3＋：

黄色

Cu2＋：

蓝色MnO4－：

紫红色

B：

看环境：

酸性：

H＋碱性：

OH