山东省济宁市高中化学硫及其化合物知识点总结.docx
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山东省济宁市高中化学硫及其化合物知识点总结
山东省济宁市高中化学硫及其化合物知识点总结
一、选择题
1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
故选：
A。
2．下列有关物质检验方法不合理的是（）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有
B．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有
【答案】A
【详解】
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有
，还可能含有SO32-被硝酸氧化成
，所以A错误；
B.观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有
，故C正确；
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有
，故D正确；
答案：
A。
【点睛】
根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别
先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别
选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别
需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
4．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．②③B．①③C．①④D．②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
5．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
【答案】D
【详解】
A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；
B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有Cl-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗
钠在空气中会生成过氧化钠
D
某溶液做焰色反应时，现象为黄色
说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；
B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；
C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；
D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；
答案为D。
7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：
Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：
Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
9．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（ ）
选项
A
B
C
D
X
CO
SO2
CO2
Cl2
Y
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．CO不能使品红褪色，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；
D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
10．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法错误的是（）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；
答案为B。
12．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；
C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。
13．将气体a通入溶液b中（装置如图所示），始终无明显变化的是
选项
气体a
溶液b
A
CO2
CaCl2
B
Cl2
KI
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；
B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：
2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；
C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：
3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；
D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；
答案选A。
14．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是（）
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、四氯化碳
萃取、分液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
石灰水
过滤
C
SO2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
MgCl2溶液（CaCl2）
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液（NaI）中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2（HCl）中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；
D．MgCl2溶液（CaCl2）中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
故选D。
15．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。
将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【分析】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：
2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
【详解】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×
=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：
2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，
A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；
B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:
1.2=1:
4，错误，选B；
C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；
D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；
故答案选B。
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：
SO2+OH-=HSO3-
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。
17．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L－1。
下列叙述不正确的是（）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【分析】
Zn和浓硫酸发生：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，
稀硫酸与Zn发生：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】
生成气体的物质的量为
=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为
×1L×0.1mol/L=0.05mol，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；
B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：
V（H2）=1：
4，故B错误；
C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；
D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。
18．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。
图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。
下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
【答案】C
【分析】
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。
根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
【详解】
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
19．下列有关S和
的叙述正确的是（）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用
作氧化剂
C．将
通入
溶液能生成白色沉淀
D．
具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】C
【详解】
A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成
，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用
作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将
通入
溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．
具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和
的叙述正确的是C。
20．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；
C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；
故答案为C。
二、非选择题
21．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图_________。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______
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