4如果一个原子的主量子数是4,则它()B
A、只有s、p电子B、只有s、p、d电子C、有s、p、d和f电子D、有s、p电子
5根据玻尔理论氢原子的势能为27eV,以27eV为单位,则He+的电离势将是多少?
()B
A、0.5B、2C、0.3333333333333333D、0.25
9Rn,l(r)-r图中,节面数为()B
A、n-1个B、n–l-1个C、n–l+1个D、n–l-2个
10用屏蔽常数近似计算轨道能的方法计算,那么碳原子1s的轨道能近似为:
()A
A、–442eVB、–221eVC、–332eVD、–664eV
11Fe的电子组态为:
3d64s2,其能量最低的光谱支项为:
()A
A、5D4B、3P2C、1S0D、5D0
12Nb原子的基态光谱支项为:
()D
A、6D2B、3F4C、2P3/2D、6D1/2
13下列哪个原子的原子光谱项与F原子的形式完全一样?
()A
A、BB、CC、ND、O
14对氢原子Ф方程求解,指出下列叙述错误的是()C
A、可得复数解Фm=exp(imϕ),m=±mB、将两个独立特解线性组合可得到实数解
C、根据态函数的单值性,确定m=0,±1,±2,…±lD、根据归一化条件,求得
15径向分布函数是指()C
A、R2B、R2drC、r2R2D、r2R2dr
16已知He+处于ψ311状态,则下列结论何者正确?
()D
A、E=-R/9B、简并度为1C、径向分布函数的峰只有一个
D、以上三个答案都不正确
17氢原子处于状态时,电子的角动量()C
A、在x轴上的投影没有确定值,其平均值为1
B、在x轴上的投影有确定值,其确定值为1
C、在x轴上的投影没有确定值,其平均值为0
D、在x轴上的投影有确定值,其值为0
18H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量()A
A、5B、4C、3D、2
一、填空题。
1、按材料的使用性能,材料可分为__结构材料____和_功能材料____两大类。
2、按磁化率c,可将物质分:
抗磁______、__顺磁____和__铁磁物质____三类。
3、离子极化现象使离子键向共价键过渡。
(F)
4、任何离子半径在各种情况下都应为一个固定的数值。
(T)
5、某金属原子采用A1堆积型式,其晶胞型式为简单立方。
(F)
6、金属铜为A1结构,其晶胞型式和结构基元分别是(D)
A立方面心,4个Cu原子B立方体心,2个Cu原子
C立方体心,1个Cu原子D立方面心,1个Cu原子
7、实验测得金属Ag属A1型密堆积,晶胞参数a=4.08×10-10m,金属Ag的原子半径为(C)。
A0.72×10-10mB1.02×10-10mC1.44×10-10mD2.04×10-10m
8某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构,则该晶体的晶胞有多少个原子?
(D)
A一个原子B两个原子C三个原子D四个原子
金刚石属立方晶系,每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数?
(B)
A4B8C12D16
CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种?
(D
A四方PB立方IC立方FD立方P
1某AB型离子的正负离子半径比约为0.3,则该离子倾向于形成__四_______配位多面体;当正负离子半径相等时,正离子周围的负离子配位数为_____12____。
2闪锌矿为__立方__ZnS,纤锌矿为__六方__ZnS,这两种晶体中,___S2-___做最密堆积,____Zn2+_____填在___一半__四面体空隙里。
3Zn在Ag的溶解度__大于____(填大于、等于或小于)Ag在Zn的溶解度,原因是_________高价金属在低价金属中的溶解度大于低价金属在高价金属中的溶解度_________。
4.bcp的堆积系数为__0.6802,____,它__不属于____(填属于或不属于)最密堆积,等径圆球堆积系数的最大值为__0.7405____。
5密堆积层的相对位置有_三______种,常见的最密堆积为___立方最密堆积___和__六方最密堆积_____,其密堆积层的排列顺序分别为___ABCABCAB…____和_____ABABAB…__。
6掺磷的硅半导体为___N____型半导体;掺镓的硅半导体为__P_____型半导体。
7半径比较(填“>”或“<”):
Na+___>__Li+;S2-__>__Cl-;Cr2+_>__Cr3+。
8金红石属___四方______晶系,分子点群为__D4h______,其中O2-离子近似做___六方______最密堆积,Ti4+填在一半__八面体_______空隙里。
9能带通常包括____满带_____、___空带______和____禁带_____;能量最高的____满带_____价带,能带最低的_____空带____叫导带。
10液晶是介于___晶体___和_液体______之间的一种物质状态。
11某离子晶体阳、阴离子半径比r+/r-=0.564,故其阳离子配位体应为__八面体_______构型。
1粉末衍射实验中,样品磨得越细越好。
(F)
2对于立方晶胞,衍射指标的平方和越大,则衍射面间距越大。
(F)
3(hk0)晶面与xy平面平行。
(F)
4晶胞的原子坐标参数表示的是绝对坐标。
(F)
5(1ī0)和(ī10)表示的是同一组晶面。
(T)
6面心立方晶胞总是包含4个原子或分子。
(F)
7三方晶系可以划分为六方晶胞。
(T)
8晶体不存在C5轴,但存在I5轴。
(F)
9一个点阵点代表的内容可包括多个原子。
(T)
10由于晶体具有均匀性,所以晶体也具有各向同性。
(F)
11晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素。
(T)
12晶体中每一组平行的晶面都可以产生唯一的衍射。
(F)
13加热电环化的活化能比光照电环化的低。
(T)
14晶面指标(h*k*l*)表示的是一组平行晶面。
(T)
15晶体场理论认为,中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
(T)
1下列哪个原因不能解释晶体具有明确的熔点(C)
A、晶体具有周期性B、晶体具有均匀性
C、晶体具有规整的外形D、晶体中的原子的热振动具有同步性
2粉末晶体衍射实验中,某同学测得一对粉末线的距离2L为117.6pm,相机直径为58.2pm,请问衍射角为()A
A、57.9°B、115.8°C、28.95°D、59.4°
3下列对X射线的认识错误的是()B
A、X射线是一种电磁波B、X射线是由高速电子冲击金属阴极靶而产生的。
C、X射线通常包括“白色”X射线和特征X射线
D、Cu靶X射线衍射实验中用到并不是单一波长的射线。
4下列关于晶体学点群和空间群的说法,错误的是()D
A、晶体学点群只考虑到晶体的宏观对称性B、不同的空间群可能属于同一晶体学点群
C、晶体学点群中的C2轴在微观上可能是2l轴
D、空间群的国际记号中第一个位置代表的方向是a方向
5某立方晶胞的参数为536.4pm,则220衍射面的间距为()C
A、268.2pmB、134.1pmC、189.6pmD、379.3pm
6已知某晶面与三条晶轴相交的截距分别为2,3和4,请问该晶面的指标为()D
A、(643)B、(432)C、(234)D、(643)
7下列点阵型式中不存在的是()B
A、tPB、hIC、cFD、mC
8某立方晶胞的一个2l轴通过c轴,则经过该轴操作后体心坐标变为()C
A、(1/2,1/2,1)B、(-1/2,1/2,0)C、(-1/2,-1/2,1)D、(1/2,-1/2,0)
9下列关于点阵的说法,错误的是(C)
A、点阵是晶体的抽象表示B、点阵是无限结构,具有平移对称性
C、三维点阵的单位矢量为a,b,c,α,β和γ。
D、点阵中的点可具化为结构基元。
10国际符号2m相对应的点群熊夫利符号是()C
A、D4hB、TdC、D2dD、C4v
11晶包一定是一个:
()C
A、八面体B、六方柱体C、平行六面体D、正方体
12某晶体属立方晶系,一晶面截x轴a/2,截y轴b/3,截z轴c/4,则该晶面的指标为()A
A、(234)B、(432)C、(643)D、(213)
13与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是:
()C
A、(011)B、(100)C、(010)D、(001)
14下列哪一种说法是正确的?
()D
A、点阵结构和晶体结构是等同的B、点阵结构和结构基元结构是等同的
C、基元结构就是晶体结构D、在点阵点上放置结构基元就构成了晶体结构
15下列哪一个不是晶体所有的共同特性?
()C
A、均匀性B、各向异性C、各向同性D、自发地形成多面体外形
16在晶体中不会出现下列哪种旋转轴?
()D
A、2次轴B、3次轴C、4次轴D、5次轴
17晶体中独立的宏观对称元素有()种D
A、5B、6C、7D、8
18描述晶胞中各原子位置的参数称为()B
A、晶胞参数B、分数坐标C、平移向量D、晶面指标
19能够反映其晶体结构特征的最小单位是()D
A、原子B、分子C、结构基元D、晶胞
1衍射指标hkl规定了______衍射方向______________,晶面指标h*k*l*规定了晶面方向_____,两者的关系是_______________________________。
2晶体宏观外形中的对称元素可有____旋转轴___、_反映面(镜面)_、对称中心__、__反轴____四种类型。
3NaCl晶体的空间点阵型式为__面心立方_________,结构基元为___一个Na+和一个Cl‒_____;NaCl晶体中负离子的堆积型式为__立方最密堆积_____________,正离子填入__全部八面体____________的空隙中。
CaF2晶体中负离子的堆积型式为_立方简单堆积__________,正离子填入___全部四面体____________的空隙中。
4点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容,包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构,称为晶体的___结构基元__。
5按照晶体内部结构的周期性,划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫___晶胞____。
6苯胺的碱性比氨强。
()F
加热电环化的活化能比光照电环化的低。
(对)
苯胺的碱性比氨强。
(错)
1,3-丁二烯中间的C-C键长要比典型的C-C单键短。
(对)
定域键指的是两个电子在某个区域内的运动。
(错)
不等性杂化的所有价电子对的s成分互不相同。
(错)
sp杂化和sp混杂是同一概念。
(错)
价电子对的排布形状不等于分子的几何形状。
(对)
价电子对指的是成键电子对。
(错)
二聚AlCl3分子存在三中心二电子氯桥键。
(错)
原子轨道经过杂化,可使成键的相对强度增大。
(对)
如果分子A的HOMO和分子B的LUMO对称性匹配,则A和B容易反应。
(错)
任何原子核都可以产生核磁共振。
(错)
核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。
(错)
用HMO理论处理,直链共轭烯烃的各p分子轨道都是非简并的。
(对)
按价电子对互斥理论,下列哪个分子呈四面体形状。
(B)
A、XeF4B、XeO4C、ICl4-D、BrF4
下列有关对称性轨道守恒的说法,正确的是(D)
A、关联轨道对称性不一定相同
B、共轭多烯加热电环化过程中保持C2对称性
C、电环化的顺旋反应要比对旋反应容易进行
D、光照条件下的电环化活化能较大,反应物分子电子需激发才能变为对称性允许
下列说法中正确的是(C)
A、同一分子的HOMO和LUMO不可能为同一轨道
B、N2的HOMO和O2的LUMO对称性匹配
C、在Ni催化乙烯加氢反应中,Ni的d轨道给H2的LUMO提供了电子
D、当一个反应的正反应不容易进行时,则其逆反应一定容易进行
已知环丙烯正离子三个π分子轨道能量分别为α+2β,α-β和α-β,则它的离域能为多少?
(B)A、–βB、-2βC、βD、2β
关于离域分子轨道理论错误的是(D)
A、离域分子轨道理论认为所有电子在整个分子区域内运动
B、离域分子轨道上运动的电子对分子中每个化学键都有贡献
C、离域分子轨道理论能很好的解释分子中单个电子的运动现象
D、离域分子轨道与定域键之间没有任何联系
已知PH3的键角为97.8°,则其孤对电子对中的s成分为(B)
A、0.36B、0.64C、0.12D、0.88
下列说法正确的是(B)
A、BO33-,CO32-和SO32-均是平面三角形结构
B、中心原子电负性越强,配体电负性越弱,形成的键角越大
C、AB4型分子的结构可以是四面体,平面四边形,四方锥和三角双锥等
D、等性杂化指的是杂化轨道中s,p,d等轨道成分相等
已知两个价电子对中p的成分分别为0.70和0.75,则它们之间的夹角为(A)
A、112.2°B、109.8°C、105.5°D、102.2°
sp2等性杂化轨道中s成分为(B)
A、1/2B、0.3333333333333333C、0.25D、0.2
某AH3型分子的结构为三角锥,请问其中心原子A可能采取何种杂化(C)
A、spB、sp2C、sp3D、都有可能
价电子对斥力包括(C)
A、静电斥力B、泡利斥力C、A和BD、都不正确