2、同主族元素性质递变：
（以ⅠA和ⅦA为例）
⑴、ⅠA（碱金属元素）
元素
半径nm
结构
相似性
递变性（Li—Cs）
Li
0.152
原子结构
最外层有个电子
电子层数逐渐
核电荷数逐渐
原子半径逐渐
Na
0.186
K
0.227
单质性质
物理性质
（除Cs外）都呈色，密度，熔点
密度逐渐（钾反常），
熔点逐渐
Rb
0.248
化学性质
最高正价均为价，都具有较强的性
金属性（还原性）逐渐。
与O2反应越来越，产物越来越复杂
Cs
0.265
a、与氧气反应剧烈程度：
＞＞＞＞
b、最高价氢氧化物碱性：
＞＞＞＞
【总结】：
同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增加→原子半径逐渐→原子核对电子吸引力逐渐→失电子能力逐渐→金属性逐渐。
⑵、ⅦA（卤族元素）
元素
结构
相似性
递变性（F—I）
F
原子结构
最外层有个电子
电子层数逐渐
核电荷数逐渐
原子半径逐渐
Cl
单质性质
物理性质
都有，都有剧毒
熔点逐渐
Br
化学性质
最高正价均为价（F除外）都具有较强的性
氧化性逐渐。
与H2化合越来越，生成氢化物越来越
I
a、与氢气反应剧烈程度：
＞＞＞
b、生成氢化物的稳定性：
＞＞＞
c、最高价含氧酸酸性：
＞＞＞
【总结】：
同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增加→原子半径逐渐→原子核对电子吸引力逐渐→得电子能力逐渐→非金属性逐渐。
【练习】：
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
四、判断元素金属性和非金属性的依据
1、金属性比较（原子越易失去电子，金属性越强）
①在周期表中位置从→，从→，金属性逐渐增强
②金属活动性顺序表
③依据氧化还原反应方程式
④与水（酸）反应的剧烈程度
⑤依据最高价氢氧化物的碱性强弱
2、非金属性比较（原子越易得电子，非金属性越强）
①在周期表中的位置从→，从→，非金属性逐渐增强
②氧化还原反应方程式
③与氢气反应难易程度
④氢化物稳定性
⑤依据最高价含氧酸的酸性强弱
【练习】.
①下列递变规律正确的是（）
A、酸性：
HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物稳定性：
H2S>HF>H2O
C、碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2D、氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
E、金属性：
Na>Mg>Ca>SiF、原子半径由大到小顺序：
K>Ca>Mg>Na>Al
②（07年广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
【综合练习】
1、完成表格
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子结构
核电荷数
依次
依次________
原子半径
依次________
依次________
电子层数
相同
依次________
最外层电子数
依次________
相同
元素的性质
得电子能力
依次________
依次________
失电子能力
依次________
依次________
金属性
逐渐________
逐渐________
非金属性
逐渐________
逐渐________
主要化合价
最高正价：
______
最低负价：
______
最高正价数＝________
（O、F除外）
最高价氧化物
对应水化物的酸碱性
酸性逐渐________
碱性逐渐________
酸性逐渐________
碱性逐渐________
非金属元素气态氢化物
的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐________
气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐________
2.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
学科
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
3.（08年海南化学·14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有、。
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。
4.（08年广东化学）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5、元素的性质呈周期性变化的根本原因是：
（）
A、元素相对原子质量的递增引起变化B、元素原子的化合价呈周期性变化
C、原子核外电子排布呈周期性变化D、元素金属性和非金属性呈周期性变化
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．右图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④>②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤>④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
A
C
B
8.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：
________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．X的非金属性最强
B．X单质的熔点比Z低
C．Z的氢化物的稳定性比Y强
D．Y的最高正化合价为＋7
10、某主族元素R的气态氢化物RH3，则R元素位于（）
A、ⅢA族B、ⅤA族C、ⅡA族D、ⅥA族
11、（07年广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12、（09年山东）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同
D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同
13.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
15.已知短周期元素的离子：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数 d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>AD．单质的还原性 A>B>D>C
16.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是（ ）
A．O、Cl、S、P B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C．I－、Br－、Cl－、Fe3＋D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征如下，判断元素的名称：
A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
18.具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）
A.原子序数关系是C＞B＞AB.粒子半径关系是Bn-＜An+
C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径关系是A＜C＜B
19、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（）
A、元素非金属性由弱到强的顺序是XB、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X
20、（08年广东）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
21、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述错误的是（）
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C、离子半径大小：
r（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和X2－的核外电子数相等
22、（07年山东）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
23、（08年宁夏）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
24、（08年广东）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
25、（08年江苏）下列排列顺序正确的是B
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
26、（08年山东）下列说法正确的是C
A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
27（09年广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
28、（09年广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
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