届高三期中考试化学试题及答案.docx
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届高三期中考试化学试题及答案
江阴市青阳中学2008届高三期中考试
化学（命题人：
胡先锦）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
注意：
请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，S－32，Cl－35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）：
1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。
据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。
关于和的叙述中正确的是
A．和互为同位素B．比多一个质子
C．原子核内有4个中子D．和是同一核素
2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确
3、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉
B．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH—进入阳极室
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
4、下列说法中，正确的是
A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应
B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物
D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
5、下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32－、A2C42－
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
7、已知：
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
8、将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）:
9、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：
CH2
①利尿酸②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A．它们遇FeCl3溶液均显紫色，均为芳香族化合物
B．1mol利尿酸分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
C．两种兴奋剂中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色均会变浅
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
10、下列离子方程式正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋2OH－＋NH4+＋H+＋SO42－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：
Ca2+＋HCO3－＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：
SO2+OH－＝HSO3－
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
SiO2＋2OH－＋H2O==SiO32－＋2H2↑
11、下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、Br－、I－
C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
12、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）
A．AG＝0的溶液一定是强酸强碱盐溶液
B．0.1mol·L－1HA溶液的AG=8，与0.1mol·L－1的NaOH等体积混合所得溶液中：
c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．0.lmol·L-1盐酸溶液的AG＝12
D．某溶液的AG＋pH=a，a值越大，其碱性越强
13、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA
C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
14、可用右侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
时间
O
甲
乙
钾
B
相同质量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨气的转化率
400℃
500℃
C
体积比1:
3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下2SO2+O22SO3
SO3的物质的量
105Pa
2×105Pa
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括2小题，共20分）：
15、（8分）工业上从海洋中制溴，先把盐卤（海水中氯化钠被分离后剩下的母液）加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出以碳酸钠吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子（BrO3－），最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出，用此办法从1t海水中可制得约0.14kg溴。
根据上述信息研究下列问题：
（1）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用
A．C2H4B．空气C．氩气D．CO2
（2）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴从海水中萃取出来，你认为其中的理由是______________________。
（3）用硫酸酸化，单质溴从溶液中析出后，若实验室进行提取溴的操作，需要用到的玻璃仪器是。
（4）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成周围空气污染。
请你设计一种检验这种被污染的空气中是否还含有单质溴的简单实验方法。
16、（12分）某课外活动小组同学，在老师指导下，进行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件。
D
Ⅰ、制取乙醛。
拟用下图（图中铁架台等装置已略去）装置制取乙醛。
（1）实验前，首先检查装置的气密性，其操作是
。
（2）分别向试管A中加入乙醇（乙醇沸点为78.50C），C中加入水。
实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
该反应的化学方程式为
。
（3）撤走酒精灯，若反应物的流量控制适当，铜丝能长时间保持红热直到实验结束；若反应物量不足，铜丝红热现象就消失。
如果需要提高产生乙醇蒸气的速率，可采用的方法是
。
（4）认真研究该实验方案后，某同学认为装置中存在不安全之处，建议装置B、C之间接上D装置，你认为这一改进是否合理_______（填“合理”或“不合理”），其理由是_______________________
________________________________________________________。
Ⅱ、探究银镜反应的最佳实验条件。
制得的乙醛是一种常用的有机试剂，在碱性和加热条件下，能与银氨溶液发生银镜反应。
银镜的光亮程度与反应条件有关。
（5）在一定条件下进行分组实验，部分实验数据录入下表：
若只进行实验1和实验3，其探究的目的是 。
（6）若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需要控制的实验条件是
。
四、（本题包括2小题，共20分）：
17、（10分）现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______________________。
（4）元素T和与氢元素以原子个数1：
1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1：
2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
③
18、（10分）将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。
有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。
反应①中n（C）:
n（D）=2:
1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。
试回答下列问题：
（1）A的化学式，C的结构式
（2）写出下列化学反应方程式：
①
②
③
（3）写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式
五、（本题包括2小题，共18分）：
19、（8分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。
下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M5的单体F的结构简式为____________________________
（2）在①～⑦的反应中，属于取代反应的是_____________
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