安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期入学考试试题普通班.docx
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安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期入学考试试题普通班
定远育才学校2018-2019学年第一学期入学考试
高三（普通班）化学试题
全卷满分100分，考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量是：
H:
1.O:
16.Na:
23.S:
32.Cl:
35.5.K:
39.Fe:
56.Mn:
55.Ba:
137.Cu:
64.Ag:
108
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，，共计44分）
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）
A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
2.下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
B.1mol羟基含电子数约为7×6.02×1023
C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）
选项
电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
NaOH溶液
碳
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
硫酸
铁
碳
H2O
4.在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。
下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15mol2.L-2
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）
AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200
5.《本草纲目》在绿巩（FeSO4·7H2O）“发明”项载：
“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是（ ）
A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”
B.绿钒锻烧后的固体产物为FeO
C.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成
D.通入Ba（NO3）2溶液可检验煅烧产物中的SO3
6.已知：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。
则a等于
A.－1928B.＋1928C.＋1838D.－1838
7.反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：
压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）
A．上述反应正方向是吸热反应B．上述反应正方向是放热反应
C．a＞bD．a+1＜b
8.“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是（ ）
A.电池工作时，CO32-向负极移动
B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为：
4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
9.已知常温下：
某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
10.常温下，有下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（）
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最少
B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H＋）：
①＝③>②＝④
C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：
①>④
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①
11.金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
下列有关说法中不正确的是（）
A.Al（s）与O3（g）反应的热化学方程式为2Al（s）+O3（g）=Al2O3（s） ΔH=－1559.5kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1molO2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量
D.给3O2（g）2O3（g）的平衡体系加热，有利于O3的生成
12.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
13.分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（ ）
A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物有4种不同结构
14.下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是（ ）
A.甲烷（乙烯）：
通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B.硝基苯（硝酸）：
多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C.溴苯（漠）：
加水振荡，分液，弃水层
D.乙酸乙酯（乙酸） ：
加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
15.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）
选项
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12mol·L－1盐酸
18.4mol·L－1H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2mol·L－1H2SO4
18.4mol·L－1H2SO4
D
18.4mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4mol·L－1H2SO4
16.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C.Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有氧化性
B
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2
产生白色胶状物质
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液呈橙红色
氧化性：
Cl2＜Br2
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al3+与NH3·H2O不能大量共存
19.8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键
20.将足量的SO3不断通入KOH、Ba（OH）2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（ ）
A.
B.
C.
D.
21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①含有大量Fe3+的溶液：
Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤澄清透明溶液中：
Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-
A.②④⑤B.①④⑤C.②⑤⑥D.①③⑤
22.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌
固体变黑膨胀
浓硫酸仅体现脱水性
B
将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3 溶液中
开始无气泡产生
二者不反应
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验
试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
D
向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液
产生沉淀
沉淀为FeCl3
二、综合题（共4题，总计56分）
23.（11分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）乙池的名称：
乙池是装置。
其中N电极的材料是，其电极名称是。
（2）乙池的总反应化学方程式是。
（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt电极的电极反应式为。
（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16g时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为mL，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中H+的物质的量浓度为。
24.（14分）工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 （用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为 ；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时数据
反应能量变化的绝对值（kJ）
Q1
Q2
Q3
反应物转化率
a1
a2
a3
体系压强（Pa）
p1
P2
P3
则Q1+Q2= kJ；a1+a2 l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：
2p2 p3
（4）如图：
A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）．
25.（16分）草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。
某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：
ABC
①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。
②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为___________________________；
装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。
写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:
______________________。
③装罝C中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg（NO3）2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。
制备装置如下:
DEF
①装置D中多孔球泡的作用是_______________________________________；
装置E的作用是___________________________________；
②装置D生成H2C2O4反应的化学方程式为_____________________________。
（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。
简单的实验方案_______。
26.（15分）苯并环己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中间体。
由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：
己知：
回答下列问题：
（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。
邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。
W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:
1:
2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。
完成该步骤：
__________（表示方法示例：
A
B）。
定远育才学校2018-2019学年第一学期入学考试
高三（普通班）化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，22题，共计44分）
1-5.DCBCC6-10.AAACD11-15.CCDBC16-20.BABDD21-22.AC
二、综合题（共4题，总计56分）
23.（11分）
（1）电解池；石墨；阳极
（2）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑
（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（4）56；0.05mol/L；
24.（13分）
（1）
；正向移动
（2）0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L
（3）92.4；=；＞
（4）1.7
25.（17分）
（1）①缓慢滴加饱和食盐水（或将烧瓶放在冰水中）②Ca3P2+6H2O===3Ca（OH）2+PH3↑H2S+4ClO-===SO42-+4Cl-+2H+
③吸收Cl2等酸性气体
（2）①增大乙炔气体与硝酸的接触面防止倒吸②
（3）取少量草酸溶液于试管中，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去
26.（15分）（l）C10H8羰基（或酮羰基）
（2）
（3）取代反应；
（4）
（5）
；
（6）11
；
（7）
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