人教九年级化学第九单元导学案.docx
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人教九年级化学第九单元导学案
课题1溶液的形成(第1课时)
[温故知新]
1.在化学实验室里,你曾用过哪些溶液?
还看到过哪些溶液?
举例说明。
2.物质与水混合后都能形成溶液吗?
3.根据你对溶液的初步了解,你能概括出溶液的哪些特点?
[我会自学].
1. 或 物质分散到 物质里,形成 、的叫溶液。
的物质叫溶质,的物质叫溶剂。
分散到 里形成的 、
叫乳浊液。
2.溶质可以是固体,也可以是、;溶剂中最常见的是,、也可以作溶剂。
3.溶解过程中放热与吸热现象。
物质在溶解过程中发生了两种变化:
一种是溶质的向水中扩散,这一过程热量;另一种过程是溶质的和作用,生成,这一过程热量。
若溶质溶解时,溶液的温度升高,则表明的热量大于的热量。
[我会探究]
溶液是怎样形成的?
下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。
活动与探究
(一):
几种固体物质溶解于水
药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器:
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
相关结论:
1.溶液是指:
。
2. 。
活动与探究
(二):
药品:
碘、高锰酸钾、水、汽油仪器:
药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论:
1.。
2.。
活动与探究{三}:
药品:
酒精、水、高锰酸钾溶液仪器:
试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
活动与探究(四):
药品:
植物油、洗涤剂、水仪器:
试管两支、胶头滴管
试管内加人物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水、植物油、
洗涤剂
结论:
乳化是指:
活动探究(五):
方案设计:
用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
分组实验:
按设计的实验方案进行实验。
实验并观察记录:
水中加入溶质
氢氧化钠(NaOH)
硝酸铵(NH4N03)
氯化钠(NaCl)
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
相关结论:
。
原因 。
[体验收获]
1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中,不能形成溶液的是()。
A.面粉D.味精C.食盐D.酒精
2.溶液的基本特征是()
A.无色B.透明C.纯净物D.均一、稳定
3.对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述,正确的是()。
A.瓶底附近的溶液较浓B.瓶口附近的溶液较稀
C.瓶底会析出一定量的食盐固体D.瓶内溶液各部分的密度相同
4.下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述,正确的是()。
A.下部的溶液比上部的甜B.条件不变时久置会析出蔗糖
C.每一部分中蔗糖与水的质量比不同D.蔗糖分子均一地分散在水分子之间
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入到一定量的水中,就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的()
A.食盐B.熟石灰C.蔗糖D.硝酸铵
6.用化学式填空:
(1)澄清石灰水中的溶质是。
(2)用70体积的酒精和30体积的水配制成的医用酒精溶液中,溶剂是。
(3)盐酸中的溶质是,溶剂是。
(4)铁和过量的硫酸完全反应后的溶液中,溶质是。
[归纳小结]
1.溶液是由_____和______两部分组成,溶液一定是______物,溶液的基本特征是 、 。
2.物质溶于水时常伴随着能量的变化,如固体NaOH溶于水时,,扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量,溶液的温度;固体NH4NO3溶于水时,,扩散过程吸收的热量
水合过程放出的热量,溶液的温度;固体NaCl溶于水时,,扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量,溶液的温度。
3.填写下表。
溶液
固体+液体
气体+液体
液体+液体
溶质
固体
溶剂
液体
量多的(或水)
典型事例
石灰水、碘酒等
医用酒精
[拓展提高]
1.小玲在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素
对食盐溶解速率的影响:
因素①,你的预测。
因素②,你的预测。
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是
2.四支内壁均沾有植物油的试管,甲同学用冷水洗,乙同学用热水洗,丙同学用加了洗
涤剂的冷水洗,丁同学用加了洗涤剂的热水洗。
试推测,哪位同学更容易洗干净?
课题2溶解度(第1课时)
[温故知新]
氯化钠注射液
[规格]100ml0.9g
[注意]使用前发现溶液中有絮状
物、瓶身细微破裂等均不能使用。
[贮藏]密封保存。
1.病人在医院接受静脉注射或滴注时,常用
到生理盐水即氯化钠注射液。
请回答:
(1)该注射液里的溶质是
(2)常温下,一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后,是否会出现浑浊现象?
为什么?
2.现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为,其质量为g;溶剂的化学式为,其质量为g.
(2)完全反应后,所得溶液的质量为g,其中溶质的化学式为,其质量为g;溶剂的化学式为,其质量为g.
[我会自学]
1.1.在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质溶解时,所得
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;的溶液,叫做不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
()
不饱和溶液饱和溶液
()
3.判断一种溶液是否饱和的方法:
。
[我会探究]
1.俗话说:
“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加(盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加(盐);小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加(盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
[活动探究一]:
在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌,等氯化钠溶解后,再加5g,搅拌,观察现象。
然后再加入5mL水,搅拌,观察现象。
操作
加入5g氯化钠,搅拌
再加5g氯化钠,搅拌
再加5mL水,搅拌
现象
结论
3.用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加入5g:
加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?
然后加热烧杯,观察剩余固体有什么变化。
再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象。
待溶液冷却后,又有什么现象发生?
操作
现象
加入5g硝酸钾,搅拌
再加5g硝酸钾,搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾,搅拌
冷却
讨论:
(1)在一定温度下,在一定量的溶剂中,固体物质的溶解是无限制的吗?
。
(2)从固体物质的溶解及达到最大限度的过程可以看出,溶液的存在有两种状态:
和。
你对这两种状态是如何理解的?
(3)有一杯接近饱和的KN03溶液,要使它达到饱和,可以采取的措施有
、、。
例题1.下面是人们利用海水提取食盐的过程。
(1)根据生产过程推断,①、②分别是池和池。
(2)下列说法中,错误的是()
A.在甲步骤中,海水的成分基本不变
B.①中,氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C.进入②后,继续蒸发水,有结晶现象发生
D.析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
[体验收获]
1.下列说法正确的是()
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓
C.在一定温度下的KNO3饱和溶液中,加入少量的NaCl则不能溶解
D.某种溶液可以是浓溶液,同时也是不饱和溶液
2.20℃饱和的石灰水一定是()
A.浓溶液 B.稀溶液 C.不浓也不稀 D.无法判断
3.判断一种溶液是否饱和,可以()
A..蒸发水,看是否有固体析出 B.降温,看是否有固体析出
C..加入另一种可溶物,看是否溶解 D.加入原溶质,看是否溶解
4.化学中有许多概念是对立的,又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从右图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________________________。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是___________或______________。
[归纳小结]
1.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
① ② ③在一定温度时,
[拓展提高]
1.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B。
对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是,其中,较浓的是。
2.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简叙原因:
_______________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是:
______________________________________________________。
课题2溶解度(第2课时)
[温故知新]
1.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,可用什么简单的办法把它们鉴别开?
(注意:
在实验室里,任何时候都不能尝溶液的味道。
)
2.小李同学在一杯50g的水中一次性加入50g食盐,用筷子充分搅拌后,发现还有许多食盐没有溶解,此时他所得到的溶液属于溶液(填饱和或不饱和),为了使剩余的食盐全部溶解,他向其中加入水时不慎过量,请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是:
。
[我会自学]
1.固体物质的溶解度:
。
2.在20℃时,氯化钠在水里的溶解度是36g。
这句话的含义是:
在,g水里最多能溶解g氯化钠。
3.固体溶解度的大小与溶解性的关系
溶解度/g(20℃)
>10
10~1
1~0.01
<0.01
一般称为
4.气体的溶解度:
。
:
越大,气体的溶解度就越大;:
越大,气体的溶解度就越大。
[我会探究]
1.在日常生活中,你思考过下列问题吗?
蔗糖和食盐谁更易溶于水?
⑴应该用什么方法进行比较?
⑵比较时要注意哪些条件对比较结论的影响?
⑶有没有一般的比较标准?
结论:
固体物质的溶解度:
。
2.几种物质在不同温度时的溶解度
绘制溶解度曲线:
(1)绘制的溶解度曲线有什么特点?
为什么?
(2)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?
3.打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
喝了汽水以后,常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关?
用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳?
讨论:
如何增加养鱼池中的含氧量?
例题1.右图分别表示甲、乙、丙三种物质溶解度曲线,试回答下列问题;
(1)乙物质属(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶物质。
(2)20˚C时三种物质溶解度由大到小的顺序是。
(3)通过加溶质、蒸发溶剂、升温(水分不蒸发)均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是。
(4)将60˚C时各含100g水的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到20˚C析出晶体最多的是,由饱和溶液变为不饱和溶液的是。
[体验收获]
1.下列因素中,固体物质的溶解度与其无关的是()
A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
2.一定温度下某物质的溶解度为20g,在该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为()
A.1∶5∶6B.1∶4∶5C.20∶1∶21D.5∶1∶6
3.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解曲线度,根据该图回答下列问题.
(1)当温度在(写温度范围)时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度.
(2)这两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是 .
(3)24℃时,氯化钠的溶解度是 .
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。
因此,锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。
下面是可以采用的两种方法:
(1)把锅炉用水放入密封的贮水箱内,然后从箱里抽出空气。
(2)把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉?
。
[归纳小结]
1.溶解度的四个要素:
、、
、。
2.溶解度曲线的意义:
(1)溶解度的三种情况:
A.,如:
KNO3;B.,如:
NaCl;
C.,如:
Ca(OH)2
(2)交点表示:
在该温度下,A、B两种物质的相等。
(3)影响固体物质的溶解度的因素是:
;影响气体物质的溶解度的因素是:
。
[拓展提高]
1.下图是固物质体甲的溶解度曲线。
(1)图中A点代表甲的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)
(2)请填写下表剩余的空格(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”;
项目
过程
1
2
3
4
降低温度
溶剂
质量
溶质
质量
溶质质量分数
溶液状态
A→B
不变
B点
B→C
不变
C点
在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”)。
2.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”;“冬天捞碱”。
课题3溶质的质量分数(第1课时)
[温故知新]
1.溶液是由和两个部分组成的物;在碘酒中,是溶质,
是溶剂。
2.溶液的饱和程度与溶液的“浓”和“稀”之间有什么关系吗?
如何表述。
[我会自学]
1.在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
编号
溶液颜色
清水量
硫酸铜的质量
溶液质量
1
2
3
2.溶质的质量分数:
3.配制一定质量分数的溶液步骤:
针对溶质的质量分数这个计算公式,你会做哪些变型?
[我会探究]
1.思考:
病人在医院挂水时,使用的生理盐水的浓度是多少?
能否浓度再大一些或小一些?
农业生产上,施用农药时,为什么要准确知道一定量的溶液里含有多少溶质的质量?
2.讨论并填空:
食盐溶液
水
氯化钠固体
氯化钠的质量分数
100g
96g
200g
10g
150g
10%
5g
20%
溶液中溶质的质量分数的意义:
。
如:
某溶液中溶质的质量分数是a%,则“a%”表示每份质量的该溶液中,含溶质质量份,含水的质量为份。
3.实验与操作:
配制溶质质量分数一定的溶液。
(1)计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠g,
水g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中。
(3)把水的密度近似看作1g/cm3。
用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
例题1:
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:
例题2:
小明想用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液,他设计了以下两个实验步骤,请你认真阅读小明的整个实验过程,并在有错误的语句下方划线(提示:
共有4处错误)。
实验步骤
操作过程
粗盐提纯
小明取粗盐少量放人烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌,待粗盐充分溶解后,把浑浊
的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中,再将得到的滤液在蒸发皿中加热,一直到滤
液完全蒸干,停止加热
配制溶液
小明计算了配制50g5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g,然后用托盘天平和
10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水,再把它们倒人烧杯中,用玻璃棒搅拌
[体验收获]
1.在农业生产中,有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
要配制20kg质量分数为16%的食盐水,所需食盐的质量是()
A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水,不需要的仪器是()
A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒
3.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片,每片含lg维生素C。
将1片该泡腾片投入适量水中,最终得到200g溶液。
此溶液中维生素C的质量分数为()。
A.1%B.2%C.5%D.0.5%
4.在一定温度下,向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠晶体,则()。
A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质的溶解度增大
5.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。
现有Ⅰ.托盘天平,Ⅱ.量筒(10mL、50mL、100mL),Ⅲ.药匙,根据要求填空(水的密度可以近似看成1g/cm3):
(1)具体配制步骤可概括为。
(2)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是:
。
(3)本实验取水应选用mL的量筒。
量水读数时,如果视线俯视(其他操作无误),则配制的溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)5%。
[归纳小结]
1.溶质的质量分数
(1)概念:
(2)公式:
溶质的质量分数=×100%。
2.配制一定质量分数的溶液
a)步骤:
(1),所需氯化钠的质量为:
g,水的质量为:
g
(2)(3)
b)仪器:
称:
称量:
量:
溶解:
[拓展提高]
1.禽流感期间,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体g,水ml(水的密度取1g/cm3)。
(2)用质量为23.1g的烧杯为容器,在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时,请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
(填序号)。
砝码大小/8
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下:
密度/g/cm3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数/%
10
20
40
60
80
98
(1)由上表可以看出的规律是。
(2)实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL,需98%的浓硫酸mL,
需再加水mL。
课题3溶质的质量分数(第2、3课时)
[温故知新]
1.你是如何理解溶质的质量分数的?
它的计算公式是什么?
2.写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取二氧化碳气体:
(2)实验室制取氢气:
(3)铁和稀盐酸反应:
[我会自学]
1.如何配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液?
简述其配制过程。
2.溶液稀释(或浓缩)前后的质量不变。
3.代入化学方程式内计算的量必须是的质量。
[我会探究]
例题1.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
[解]
如果把50g换成50mL,那么还需要什么条件才能解题?
例题2.蓄电池中所用硫酸溶液的溶质质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?
需加水多少毫升?
(取整数,水的密度约为1.0g/cm3)
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例题3.100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。
试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
[解]
综合计算
例题4.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下:
①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释成1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释成1.0mL,得溶液c;
④取0.2mL溶液c,加水稀释成1.0mL,得溶液d。
由于在整个过程中,药液很稀,其密度可近似看做是1g/cm3。
试求:
⑴最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数。
⑵1.0g链霉素可配制多少毫升试验针药液?
[体验收获]
1.溶液加水稀释时,没有发生变化的是()
A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g,若将其浓度增大一倍,应采取的方法是()
A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半
3.现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度;⑤溶液的质量。
用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
4.若将12g含有少量铜屑(不与盐酸反应)的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求铁粉样品中铁的质量分数。
[归纳小结]
1.溶液稀释(或浓缩)前后的质量不变。
关于溶液稀释问题的计算,应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程,基本公式是:
浓溶液质量×______________=________________×_______________
2.代入中计算的量必须是纯物质的质量。
[拓展提高]
1.日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g,其中含洗涤剂的质量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为
g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一:
用5700g清水一次漂洗