新汶中学高二上学期第一次月考.docx
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新汶中学高二上学期第一次月考
高二上学期第一次阶段考试
化学试题2015年10月
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：
（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1．下列对
H2（g）＋
I2（g）===HI（g） ΔH＝+26kJ·mol－1的叙述中，正确的是
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
D.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量
2.已知：
（1）Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）ΔH＝－348.3kJ·mol－1
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）===Ag2O（s）ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于
A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1
C．－332.8kJ·mol－1D．317.3kJ·mol－1
3．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
4．下列叙述正确的是
A．电解池将化学能转化为电能
B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:
2
5、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]
C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀
B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
7．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
8．某学生根据反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是
9．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e==4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e==H2↑
10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
二、选择题：
（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分）
11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确
的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－
4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－
Cu2＋
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
13.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化D.Ni（OH）2的氧化
14.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3+5OH——3e—=FeO
+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
16.按如下图装置进行电解实验：
A极是铜锌合金，B极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1
17．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
18.关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）—2e—=PbSO4（s）
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）
19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol
20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-
Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减
少0.02mol离子
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（10分）
（1）.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
反应的热化学方程式为．
又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ．
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
_．
（2）.已知热化学方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ·mol－1
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝19kJ·mol－1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：
__________________________________________________________。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
22、（8分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
其中a.b为惰性电极
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫。
锌片做极，铜电极上的反应式为；溶液中向锌电极方向移动的离子是。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2，加以必要的联接后，该装置叫。
装置中发生反应的化学方程式为。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的（填序号）。
A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.CuCO3
23.（8分）依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）若电极X质量减少6.4g,，则Ag极质量增加g.
24.（6分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极发生反应的电极反应式为____________________________________________；
铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；
（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为________________________________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g，CuSO4溶液的质量
（填“增加”或“减少”）。
25.（8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________mL。
26（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径.。
（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，
电池总反应为。
若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，
负极反应为；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
Pt（a）电极是极，电极反应式为_______________________________；
Pt（b）电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
该电池的总反应方程式为_____________________________________________。
如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。
新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试
化学答题纸
班级姓名考号
21.（10分）
（1）.
；
；
．
（2）
（3）
22、（8分）
（1）.
（2）.，，
，
23.（8分）
（1）；。
（2），；。
（3）；。
（4）
24、（6分）
（1），
（2）
（3）
25.（8分）
（1）.
（2）.
（3）①
②
③
26.（10分）
（1）
，
，
（2）
，
新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
B
D
B
C
D
C
B
C
D
C
C
B
A
B
B
D
21.（10分，每空2分）
（1）.
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol；
409；
产物不会造成环境污染．
（2）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·mol－1
（3）299
22、（8分，每空1分）
（1）.原电池，负，2H+＋2e－=H2，SO42-
（2）.电解池，2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，增强，BD
23.（8分，每空1分）
（1）铜（或Cu）；AgNO3溶液。
（2）正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。
（3）负（Cu）；正（Ag）。
（4）21.6
24、（6分，每空1分，）
（1）Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ ，有无色气体产生、附近溶液出现红色
（3）0.65 ，增加
25.（8分，每空1分）
（1）氧化，O2+4e-+2H2O==4OH-
（2）正，2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
（3）①正，Fe-2e-====Fe2+
②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
③224
26.（10分，除注明外每空1分）
（1）
2H2+4OH－－4e－＝4H2O，2H2＋O2＝2H2O
②O2+4e－+4H+＝2H2O，2H2－4e－＝4H+
（2）
负，CH3OH＋H2O―6e－==CO2＋6H＋
②还原
③2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，
0.5（2分）
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