新汶中学高二上学期第一次月考.docx
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新汶中学高二上学期第一次月考
高二上学期第一次阶段考试
化学试题2015年10月
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题:
(本题共10小题,每题只有一个正确答案,每题2分共20分)
1.下列对
H2(g)+
I2(g)===HI(g) ΔH=+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI(g)需吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
2.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ·mol-1B.-379.3kJ·mol-1
C.-332.8kJ·mol-1D.317.3kJ·mol-1
3.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
4.下列叙述正确的是
A.电解池将化学能转化为电能
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后,若通入氯化氢气体,能使电解液恢复到原状态
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:
2
5、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O]
C.KCl[KCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]
6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.在铁门上焊接铜块能防腐蚀
B.镀锡铁制品的镀层破损后,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D.在海轮外壳连接锌块,保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
7.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是
A.X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出
B.X和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应
C.若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向铜电极移动
D.无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色
8.某学生根据反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑的原理,设计了下图所示的四个装置,你认为合理的是
9.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e==4OH–
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e==H2↑
10.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
二、选择题:
(本题共10小题,每题只有一个正确答案,每题3分共30分)
11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确
的是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:
Cu-2e-
Cu2+
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
13.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化
14.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
15.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3+5OH——3e—=FeO
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
16.按如下图装置进行电解实验:
A极是铜锌合金,B极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.04g,则合金中Cu、Zn原子个数比为()
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1
17.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
18.关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)—2e—=PbSO4(s)
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol
20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-
Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减
少0.02mol离子
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(10分)
(1).火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
反应的热化学方程式为.
又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ.
此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
_.
(2).已知热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式:
__________________________________________________________。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
22、(8分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
其中a.b为惰性电极
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡,加以必要联接,则联接后的装置叫。
锌片做极,铜电极上的反应式为;溶液中向锌电极方向移动的离子是。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出O2,加以必要的联接后,该装置叫。
装置中发生反应的化学方程式为。
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的酸性会(增强、减弱、不变),若使溶液恢复至与电解前完全一致,可加入一定量的(填序号)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
23.(8分)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是_________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;
X电极上发生的电极反应为________________________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)若电极X质量减少6.4g,,则Ag极质量增加g.
24.(6分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)锌极发生反应的电极反应式为____________________________________________;
铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________;
(2)石墨棒C1发生反应的电极反应式为________________________________________;
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,锌的质量减少 g,CuSO4溶液的质量
(填“增加”或“减少”)。
25.(8分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色,再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色,表明铁被_______(填氧化、还原);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。
反应一段时间后,停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极,甲烧杯中铁电极的电极反应为________________;
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________;
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64g,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________mL。
26(10分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径.。
(1)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
若电解质溶液为KOH,其负极反应为______________________________,
电池总反应为。
若电解质溶液为硫酸,其正极反应为,
负极反应为;
(2)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
Pt(a)电极是极,电极反应式为_______________________________;
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
该电池的总反应方程式为_____________________________________________。
如果该电池工作时电路中通过3mol电子,则消耗掉的CH3OH有________mol。
新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试
化学答题纸
班级姓名考号
21.(10分)
(1).
;
;
.
(2)
(3)
22、(8分)
(1).
(2).,,
,
23.(8分)
(1);。
(2),;。
(3);。
(4)
24、(6分)
(1),
(2)
(3)
25.(8分)
(1).
(2).
(3)①
②
③
26.(10分)
(1)
,
,
(2)
,
新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
B
D
B
C
D
C
B
C
D
C
C
B
A
B
B
D
21.(10分,每空2分)
(1).
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ/mol;
409;
产物不会造成环境污染.
(2)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1
(3)299
22、(8分,每空1分)
(1).原电池,负,2H++2e-=H2,SO42-
(2).电解池,2Cu(NO3)2+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,增强,BD
23.(8分,每空1分)
(1)铜(或Cu);AgNO3溶液。
(2)正,Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+。
(3)负(Cu);正(Ag)。
(4)21.6
24、(6分,每空1分,)
(1)Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu
(2)2Cl--2e-===Cl2↑ ,有无色气体产生、附近溶液出现红色
(3)0.65 ,增加
25.(8分,每空1分)
(1)氧化,O2+4e-+2H2O==4OH-
(2)正,2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(3)①正,Fe-2e-====Fe2+
②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
③224
26.(10分,除注明外每空1分)
(1)
2H2+4OH--4e-=4H2O,2H2+O2=2H2O
②O2+4e-+4H+=2H2O,2H2-4e-=4H+
(2)
负,CH3OH+H2O―6e-==CO2+6H+
②还原
③2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,
0.5(2分)