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1、新汶中学高二上学期第一次月考高二上学期第一次阶段考试 化学试题 2015年10月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第卷（选择题，共50分）一、选择题：(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分)1下列对H2(g)I2(g)= HI(g)H+26 kJmol1的叙述中，正确的是A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI(g)需吸收52 kJ的热量D.1

2、mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量2. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol13关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C电流从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H24下列叙述正确的

3、是 A电解池将化学能转化为电能B在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态 D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:25、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)26下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A在铁门上焊接铜块能防腐蚀 B镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更

4、容易腐蚀D在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是AX和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色 逐渐变成蓝色8某学生根据反应2HCl2Ag = 2AgClH2的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是9研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHCd

5、为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e = H210锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保 持溶液中电荷平衡二、选择题：(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分)11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下

6、氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu212.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-

7、=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O13.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化14.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的

8、析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn +2OH 2e = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5OH 3e= FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强16.按如下图装置进行电解实验：A极是铜

9、锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.04 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）A11 B21 C31 D4117微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O18.关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）2e= PbSO4(s) B在放电时，该电池的负

10、极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）19. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A1.0mol B0.8mol C0.6mol D0.4mol20. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e- Ag + Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中

11、转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第卷（非选择题，共50分）21. (10分)（1）.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （2）.已知热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2

12、Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。22、（8分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：其中a.b为惰性电极（1）在A图中，使铜

13、片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫 。锌片做 极，铜电极上的反应式为 ；溶液中向锌电极方向移动的离子是 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2 ，加以必要的联接后，该装置叫 。装置中发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会 （增强、减弱、不变）， 若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量 的 （填序号）。A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO323. (8分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(

14、2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)若电极X质量减少6.4g,，则Ag极质量增加 g.24. （6分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)锌极发生反应的电极反应式为_；铜极发生反应的电极反应式为_；(2)石墨棒C1发生反应的电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少 g，CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”)。25. （8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃

15、筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。(2)装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量

16、，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_ mL。26 （10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径.。（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，其负极反应为_，电池总反应为 。若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：Pt(a)电极是 极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。该电池的总反应方程式为_。如果该电池工作时电路中通过3

17、 mol电子，则消耗掉的CH3OH有_mol。新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试化学答题纸 班级 姓名 考号 21. (10分)（1）. ； ； （2） （3） 22、（8分）（1）. （2）. ， ， ， 23. （8分） （1） ； 。 （2） ， ； 。 （3） ； 。（4） 24、（6分） (1) ， (2) (3) 25. （8分） (1). (2). (3) 26. （10分）（1） ， ， （2） ， 新汶中学2014级高二上学期第一次阶段考试化学试题参考答案 1234567891011121314151617181920CABCBDBCDCBCDCCBABBD21. (

18、10分，每空2分)（1）. N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-642kJ/mol；409；产物不会造成环境污染（2） FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1（3） 29922、（8分，每空1分）（1）.原电池 ，负 ，2H+ 2e = H2 ， SO42-（2）.电解池， 2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2+2 H2SO4 ，增强 ， BD23. （8分，每空1分） （1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。 （2）正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 （3）负(Cu)；正(Ag)。（4）21.624、（6分，每空1分，

19、）(1)Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu(2)2Cl2e=Cl2，有无色气体产生、附近溶液出现红色(3) 0.65，增加25. （8分，每空1分） (1)氧化 ， O2+4e-+2H2O=4OH-(2)正 ， 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)正 ， Fe-2e-=Fe2+2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+22426. （10分，除注明外每空1分）(1) 2 H2 + 4 OH 4e4 H2O ， 2H2O2 2H2O O2+ 4e+ 4 H+ 2 H2O ， 2 H2 4e 4 H+ (2) 负，CH3OHH2O6e = CO26H还原 2CH3OH3O2=2CO24H2O ， 0.5 （2分）