基础化学第三版答案.docx
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基础化学第三版答案
基础化学第三版答案
【篇一:
基础化学习题及详细答案】
(2)naoh和h3po4溶液以2:
1的体积混合发生的反应为:
2naoh(aq)+h3po4(aq)na2hpo4(aq)+2h2o(aq)
ph=(pka2+pka3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76
?
?
分析
(1)由ha的浓度和解离度,可计算出ha溶液平衡后[h3o+]、[a-]、[ha],再通过ka=[h3o][a]
[ha]
[h3o+]=[ha]?
ka+-计算溶液的[ho]和解离度。
注意:
计算加入固体naa后的[a]和[ha]时,要用简化3[a?
]
处理,否则计算很烦琐,且没有必要。
(2)当加入naa后,ha的解离按下式进行
ha(aq)+h2o(l)
例3-3有一固体混合物,仅由nah2po4和na2hpo4组成,称取该混合物1.91g,用水溶解后,用容量瓶配成100.0ml,测得该溶液的凝固点为-0.651℃
(1)计算该溶液的ph值。
(2)计算溶液的渗透浓度(忽略离子强度的影响)。
1.91g,就可计算出c(nah2po4)和c(na2hpo4),再由ka2表达式可计算出h3o+的浓度,从而计算溶液的ph值。
(2)由c(nah2po4)和c(na2hpo4)可计算溶液的渗透浓度。
本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度,再由解离平衡常数计算[h3o+],得出ph值。
由浓度可求出溶液的渗透浓度。
解
(1)设混合物中nah2po4为yg,na2hpo4则为(1.91-y)g
解得y=1.20gnah2po4为1.91g-1.20g=0.71g
1.20g
120.0g?
mol?
1
0.71g
141.9g?
mol?
1
∵h2po4-(aq)h3o+(aq)+hpo42-(aq)
2-[h3o?
][hpo[h3o?
]?
0.0504]ka2=?
[h2po-
4]0.100
ph=2.20∴[h3o+]=ka?
c(ha)?
反应后,溶液只有nh4a,是两性物质,则ph=11kw(pka?
pka)?
{?
lgka(ha)?
lg=6.4822kb(nh3)
分析
(1)由ksp(agcl)和ksp(agi)计算出agcl、agi开始沉淀时所需的ag+最低浓度,其值较小的为先沉淀。
(2)当第二种离子刚开始沉淀时,溶液中的c(ag+)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在),由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
agcl开始沉淀时所需的ag+最低浓度:
2.当某弱酸稀释时,其解离度增大,溶液的酸度也增大。
()
3.饱和氢硫酸(h2s)溶液中h+(aq)与s2-(aq)浓度之比为2:
1。
()
4.na2co3溶液中h2co3的浓度近似等于kb2。
()
5.naac溶液与hcl溶液起反应,该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[top]
1.正常成人胃液的ph为1.4,婴儿胃液的ph为5.0。
成人胃液的h3o+离子浓度是婴儿胃液的多少倍?
()
3.在纯水中,加入一些酸,其溶液的()
a.[h+]与[oh-]乘积变大b.[h+]与[oh-]乘积变小
c.[h+]与[oh-]乘积不变d.[h+]等于[oh-]e.以上说法都不对
4.mx是难溶强电解质,0℃时在100g水中只能溶解0.8195gmx,设其溶解度随温度变化不大,测得饱和mx溶液的凝固点为-0.293℃[已知kf(h2o)=1.86],则mx的摩尔质量为
()
a.52.0b.104c.5.20d.10.4e.28.0
5.在nh3的水解平衡nh3(aq)+h2o(l)
方法是()
a.加h2ob.加nh4clc.加hacd.加nacle.加hcl
三、填空题[top]
学生自测答案[top]
一、判断题
【篇二:
基础化学习题及答案】
lass=txt>a.0.1mol/lnaclb.0.1mol/lh2so4c.0.1mol/l葡萄糖d.0.1mol/lcacl2
2.2.0mol/l葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(b)
a.0.5mol/lmgcl2b.1.0mol/lnaclc.1.0mol/l蔗糖溶液d.2.0mol/lcacl2
4.按酸碱质子理论,下列物质中既是酸,又是碱的是(d)
a.co32-b.hclc.nh4+d.hco3-
6.磷酸h3po4的pka1=2.16、pka2=7.21、pka3=12.32,则hpo42-的pkb为:
(a)
a.6.79b.11.84c.1.68d.1.0
7.室温下0.10mol/lhb溶液的ph值为3,则其poh值为(d)
a.7b.1c.13d.11
8.在0.1mol/lhac溶液中加入固体naac,溶液的ph值将会(b)
a.不变b.增大c.减小d.与poh相等
9.在baso4溶液中加入下列何种物质将不使baso4的溶解度下降(c)
a.1mol/lmgso4b.2mol/lbacl2c.nacld.1mol/lba(no3)2
10.将下列各对溶液等体积混合后,不是缓冲溶液的是(d)
a.0.2mol/lna2co3和0.2mol/lnahco3b.0.1mol/lh3po4和0.15mol/lnaoh
c.0.2mol/lh3po4和0.1mol/lnaohd.0.2mol/lnh3和0.2mol/lhcl
a.12.0b.7.21c.6.23d.5.38
12.某缓冲溶液共轭酸的ka=1.0?
10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的ph是(d)
a、6-8b、5-7c、7-9d、4-6
a10.25.b.6.37c.7.37d.9.25
17.正反应速率等于逆反应速率标志着(a)
a.化学反应达到平衡b.反应进行完全
c.正、逆反应的焓变相等d.反应物浓度等于生成物浓度
18.要改变可逆反应a+b=c+d的标准平衡常数,可以采取的措施是:
(d)
a.改变系统的总压力b.加入催化剂
c.改变a,b,c,d的浓度d.升高或降低温度
19.元反应a+2b→c+d,则其反应速率方程式是(a)
a.v=kc(a)c2(b)b.v=kc2(b)c.v=kc(a)d.无法确定
20.某一级反应,反应物浓度由1.0mol/l降至0.5mol/l需用20min,由0.6mol/l降至0.3mol/l需用的时间是:
(a)
a.20minb.40minc.10mind.60min
22.反应级数等于(b)
a.反应方程式中各物质计量数之和b.速率方程式中反应物浓度项的指数之和
c.反应分子数d.元反应方程式中各生成物计量数之和
23.催化剂对反应速率的影响是(c)
a.能加快正向反应b.能加快逆向反应
c.同等程度地加快正向反应和逆向反应d.正向反应和逆向反应速率都无变化
24.关于速率常数k的叙述正确的是(b)
a.k与反应物浓度成反比b.条件一定时,反应的k值恒定不变
c.不同的反应,同一温度下,k值相同d.k值与反应速率无关
25.质量作用定律只适用于:
(d)
a.一级反应b.零级反应c.二级反应d.元反应
应
hg+2fe3+=hg2++2fe2+(b)
a.正向自发进行b.逆向自发进行c.不能进行d.不确定
27.fe3+氧化br-;br-在酸性溶液中能使k2cr2o7溶液变为黄绿色。
根据以上实验事实,可认为氧化能力最强的是(c)
a.feb.brc.cr2o7+hd.br
29.i2和s2o32-反应后,可生成i-,这说明(a)
30.增加下列试剂能使mno4/mn的电极电势增大的是:
(a)
a.h+b.oh-c.h2od.mn2+
31.某元素基态原子的第三电子层上有9个电子,则该原子的价层电子组态为:
(c)
a.3s3p3d261-2+b.3s3p3d4s2612c.3d4s12d.4s2
32.决定原子轨道的形状,并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为:
(a)
a.lb.mc.sd.l和m
33.价电子组态为4s24p5的元素是:
(d)
a.d区Ⅴiib族元素b.s区Ⅴiia族元素
族元素c.s区Ⅴiib族元素d.p区Ⅴiia
34.下列基态原子中电子排布正确的是:
(d)
a.3d44s2b.3s33p5c.2p
d.3d5
35.某基态原子的最外层电子组态为4s24p4,则该原子中未成对电子数为:
b
a.1b.2c.3d.4
36.1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰,表示:
(d)
a.1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大
b.1s电子只在波尔半径大的球面上运动
c.1s电子只在波尔半径大的球面内运动
d.1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37.hf分子中的共价键是:
(b)
38.ch4分子中c原子采取sp杂化,表明c原子:
(c)
a.1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化;b.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化;
c.1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化;d.1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化;
39.becl2中be原子采取:
(d)
a.等性sp2杂化b.等性sp3杂化c.不等性sp2杂化d.等性sp杂化3
40.属于极性分子的是:
()
a.sif4b.bcl3c.nf3d.co2
41.分子间存在取向力的是:
()
a.h2o和co2b.ch4和co2c.h2o和br2d.h2o和ch3ch2oh
42.不能与hf分子形成氢键的是:
(d)
a.h2ob.nh3c.hfd.hcl
43.ph3分子中p原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为:
(d)
a.直线形b.三角形c.v形d.三角锥形
1.hpo42-。
2.对同一缓冲系,当缓冲比一定时,总浓度愈大,缓冲容量越大;当总浓度一定时,缓冲比愈接近1:
1,缓冲容量愈大。
3在w、u、g、h、q、s中,属于状态函数的是:
ughs。
4.元反应ma+nb=c,(a,b,c均为非固态,非纯液态物质)其反应速率表达式为
?
=,其反应级数为:
m+n。
5.在a+ne=a(s)电极反应中,当加入a的沉淀剂时,可使其电极电势
值降低,如增加a的量,则电极电势升高。
6.下列两反应均能自发进行,cu+fe3+→cu2++fe2+,fe+cu2+→fe2++cu,推断最强的氧化剂是fe3+。
7.n=4、l=1
8.电子,该电子的四个量子数为11na基态原子最外层有1个3s或3p)
。
9.nh3的空间构型为。
n+n+
计算下列溶液的ph:
(1)0.10mol.l-1的hac溶液。
(2)0.10mol.l-1hcl溶液与0.10mol.l-1na2co3溶液等体积混合。
(hac的ka=1.7?
10-5;h2co3的ka1=4.5?
10-7,ka2=4.7?
10-11)
【篇三:
基础化学第二版习题答案chap6】
ss=txt>1.试述热力学第一定律并写出其数学表达式。
解:
热力学第一定律就是能量守恒定律,即能量只能从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另
一个物体,但在转化和传递过程中,能量的总值不变。
热力学第一定律数学表达式为:
△u=q-w。
2.试述hess定律。
它有什么用途?
解:
hess定律:
一个化学反应不管是一步或分几步完成,这个反应的热效应总是相同的。
用途:
根据hess定律,可以用少量已知的热效应数据计算出许多化学反应的热效应。
尤其是某些不易
准确地直接测定或根本不能直接测定的反应的热效应。
3.在常压下,0℃以下的水会自发地结成冰,显然这是一个熵降低的过程,为什么该过程能自发进行?
答:
这个体系并非孤立体系,在体系和环境间发生了热交换。
从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境
吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。
因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的,所以该过程能自发进行。
4.在298k、100kpa下,一定量的水加热到373k化为蒸汽,蒸汽冷凝为298k的水再冷却到273k结冰。
冰冷却至263k后,加热溶化,再加热到298k并保持在100kpa下。
假定整个过程是在封闭体系中进行的,总过程焓的变化为△h,问下列哪一个答案是正确的?
为什么?
a.△h决定于试样的多少;b.△h=0;
c.△h依赖于加热的能源;
d.△h取决于每一分步保持的时间多少。
解:
b。
△h是状态函数,只决定于体系的始态和终态,而与变化的途径无关。
5.在298.15k、100kpa下,h2(g)+
1
?
?
h
m,反应物
?
?
?
chm,
=?
chm,乳酸?
?
chm,丙酮酸
=?
1364kj?
mol?
1?
(?
1168kj?
mol?
1)?
?
196kj?
mol
?
1
8.已知下列反应:
2fe(s)+
3
o2(g)=fe2o3(s)2
4fe2o3(s)+fe(s)=3fe3o4(s)
3
o2(g)=fe2o3(s)
(1)2
4fe2o3(s)+fe(s)=3fe3o4(s)
(2)
(1)+
(2)得:
3fe(s)+2o2(g)=fe3o4(s)
9.糖代谢的总反应为:
c12h22o11(s)+12o2(g)=12co2(g)+11h2o(l)
(1)从附表的热力学数据求298.15k,标准态下的△rg?
m、△rh?
m和△rs?
m。
(2)如果在体内只有30%的自由能变转化为非体积功,求在37℃下,1molc12h22o11(s)
进行代谢时可以得到多少非体积功。
4
313
4313
10.关于生命的起源问题,有人主张最初植物或动物复杂分子是由简单分子自发形成的。
对此进行过较多
研究,例如尿素的形成,其反应和有关热力学数据如下:
co2(g)+2nh3(g)→(nh2)2co(s)+h2o(l)
(2)若在25oc,反应自发进行,最高温度达多少时,反应就不再进行了。
?
s
m,产物
?
?
sm,反应物
=sm,+sm-2sm,-sm,
(nh2)2co,s,h2o,lnh3,g.+co2,g
?
1
-1
?
1-1?
1-1?
1-1
=–424.8j?
k?
mol
?
1-1
?
?
h
f
m,产物
?
?
?
fhm,反应物
-
-
-
-
?
rgm?
?
rhm?
t?
rsm
?
?
133.7kj?
mol-1?
298.15k?
(?
424.8j?
k?
1?
mol-1)?
10?
3?
?
7.04kj?
mol-1
(2)若要该反应不再进行,必须?
rgm?
0,由于温度对?
rhm和?
rsm的影响可以忽略,所以
t?
m,t
?
?
hr
m,298.15k
?
s
r
?
314.7k
m,298.15k
因此,若要该反应不再进行,必须温度至少达到314.7k。
2
?
?
atp?
?
?
?
?
?
adp?
h3po4
ho
解:
adp与h3po4浓度即可以看成是平衡浓度,也可以看成任意时刻浓度。
rt
?
(?
31.05?
103j?
mol?
1)
?
e8.314j?
k
?
mol?
310.15k
?
1.7?
106
[adp][h3po4]
[atp]
31(/1)?
(/1)?
1000
k1.7?
10
?
rgm?
?
rgm?
rtln
(catp/c)
13
(/1)(/1)
?
1?
3?
?
31.05kj?
mol?
8.314?
10?
310.15?
ln10(/1)1000
=–34.15kj?
mol-1
准平衡常数。
k2?
h?
(t2?
t1)
解:
lg?
k12.303rt1t2
lg
kpk
2
p
1
?
h?
(t2?
t1)
?
2.303rt1t2
?
41.2?
103j?
mol-1?
(800k?
500k)?
?
lg126?
0.48662.303?
8.314j?
mol-1?
k-1?
500k?
800k
lgkp2
kp2?
3.07
数。
?
?
g?
91.32?
103j?
mol-1解:
lgk?
?
?
?
?
16.0046
2.303rt2.303?
8.314j?
mol-1?
k-1?
298k
k?
9.89?
10?
17
(1)h2(g)?
1
o2(g)?
h2o(g)2
2c2h5oh(l)+2co2(g)(可用于发酵法制乙醇)
(2)c6h12o6(s)
解:
(1)?
rgm=–228.6kj?
mol-1-0-
1
正向反应可以自发进行。
?
(?
228.6?
103j?
mol?
1)
?
1?
1
?
?
?
?
?
?
?
rgm227.8kj?
mol?
1
lgk?
=
2.303rt2.303?
8.314?
10?
3kj?
mol?
1?
k?
1?
298k
?