陕西省长安一中 高新一中 交大附中 师大附中 西安中学五校.docx
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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页,第II卷6至16页,150分钟,共300分。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题)
选择题。
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.Cl原子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.原子核内有l8个中子的氯原子:
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NA
B.常温常压下,15g甲基(—CH3)所含的中子数为6NA
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol•L-1,则Na+个数为NA
D.含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L
9.下列叙述不正确的是
A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<
C.如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
D.热水中加入氯化钠溶解至饱和,此时溶液的pH小于7
10.将4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,NO3-也完全反应,生成一种氮氧化物NYOX。
则该氮氧化物的化学式是
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,反应达平衡后吸收QkJ热量,则该反应的热化学方程式为:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol
B.向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
H++OH-=H2O
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)
C.c极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-==2H2O
D.图2中电子从c极流向d极,提供电能
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
26.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。
就沉淀成分提出了如下三种假设:
假设一:
沉淀是CuCO3 ;假设二:
沉淀是Cu(OH)2
假设三:
沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物
(1)写出假设二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示);
⑵为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。
凭此现象,判断沉淀中含有;
⑶为了进一步探究沉淀的成份,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下:
①研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为 、洗涤、干燥;
②装置E中药品的名称是作用为 ;
③实验过程中有以下操作步骤:
a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。
此步骤的作用是 b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应c.再通入过量空气时,活塞处于打开的关闭的。
④若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了ng;若沉淀样品为纯净物,m、n之间的关系为
若假设三成立,则Cu(OH)2的质量分数为 ;若不进行步骤C,则会使测得结果(填“偏高”“无影响”“偏低”)
27.(14分)氨气是重要的化工原料
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式:
,如果在1L密闭容器中,3molNH3在等温条件下充分反应,平衡时的反应热为92.4kJ,保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为
(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式:
,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为。
(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。
在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。
a.增大压强b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
28.(15分)
(1)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是,ab段发生反应的总离子方程式为,表中oa段参加反应的离子的物质的量之比为[要标明离子符号,如n(Na+)]。
若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为。
若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH—影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为
[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第IVA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。
已知锡元素具有如下性质:
Sn4++Sn====2Sn2+;2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;
2H++SnO
Sn(OH)2
Sn2++2OH-,试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:
,。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是。
(二)选考题:
36.(15分)【化学选修2:
化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是______。
②为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。
为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。
假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。
(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是_______。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
37.(15分)【化学选修3:
物质结构与性质】
A—I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。
请回答下列问题:
(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为(写一种即可),该阴离子空间构型为。
(3)D与G可以形成右图的晶胞,则黑点表示的是元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为。
(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为。
(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为。
38.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰,B→C的反应类型是;E中含有的官能团名称是,D不能够发生的反应有(填代号)①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应
(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
C
B
C
26.(14分)
(1)
Cu2++2HCO3-=Cu(OH)2↓+2CO2↑(2分)
(2)CuCO3(1分);
(3)①过滤(1分);②碱石灰(1分);防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D(1分)
③排除整套装置中的CO2,使测得结果更准确(1分);K1、K4(1分);K2,K3(1分)
④n=11∕31m(2分);(11m-31n)∕11m(2分);偏低(1分)
27.(14分)
(1)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol-1(2分)50%
(2)4NH3+3O2===2N2+6H2O(2分)负极(1分)
2NH3+6OH-6e―=N2+6H2O(2分)(3)C(2分)(4)0.002mol/L(2分)28(15分).
(1)①Na+(1分);CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)n(SiO32-):
n(AlO2-)=11:
2(2分)
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)N(Al3+):
N(Mg2+):
N(NH4+):
N(Cl-)=2:
1:
4:
12(2分)
(2)①
(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2分)SnCl2+Cl2=SnCl4(2分)
②SnO2(1分)③NH3·H2O(1分)36.(15分)
(1)①热交换器(1分),使浓H2SO4与SO3充分接触(1分)
②6︰5(2分),0.38%(2分)用氨水吸收(1分)③A(1分)
(2)BCD(3分)
(3)SO2+CaO==CaSO3(2分)2CaSO3+O2==2CaSO4(2分)
37.(15分)
(1)1:
2(1分) ONF(1分)
(2)3d64s2(1分)直线形(1分)CO2(CS2N2O)等合理答案都可以(1分)
(3)Ca(1分)8(1分)(4)ZnS(2分)109o28′(1分)
(5)74%(1分);
(2分)
(2分)
38.(15分)
(1)3(1分) 取代 (1分)羟基醚键(2分)④(1分)
(2分)
(3)4-氯-1-丁烯(1分)(4)①③④(3分,每个1分)
(5)
、
(每个2分,共4分)
本卷分第I卷(选择题)和第II卷(综合题)两部分,共300分,考试时间150分钟。
注意事项:
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1.008C:
12.01N:
14.01O:
16.00S:
32.07Al:
26.98K:
39.10Fe:
55.85
第I卷(选择题共120分)选择题(本题共17小题。
只有一个正确答案)
7.下列说法正确的是
A.下列图标均与燃烧和爆炸有关
B.棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维,但均不含纤维素
C.科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下,分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D.捕获工业排放的CO2,既能降低地球的温室效应,又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
8.已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:
一是酸电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。
比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:
NH3>H2O>HAc。
下列关于酸性强弱的说法正确的是
A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性可能小于乙
B.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱ks5u
C.比较HCl,H2SO4,HClO4,HNO3酸性的强弱,用水肯定不能,用冰醋酸可能可以
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以
9.有A、B、C、D、E五种元素,A与C同周期,B、C、D、E原子的电子层数各不相同。
A是自然界中组成物质种类最多的元素;B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍;C是生命的基础,在生命活动中扮演十分重要的角色;D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和,在火山附近的温泉中含有D元素;“天石”中含E的单质,但通常使用的E单质常含A元素。
下列说法正确的是
A.D、E以原子个数比2:
1形成的化合物,只含离子键
B.元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体,也可能是不同类型的晶体
如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境,则该分子不能与硫酸反应
C.含E的某种离子的水溶液,滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液,均可生成配合物
D.B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物
10.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A.按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
B.如果条件合适,B可能发生加聚反应,也可能发生缩聚反应
C.C的分子式为C10H14O2D.D与Br2的CCl4溶液反应,最多有4种生成物
11.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是
A.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时,应立即到室外呼吸新鲜空气
B.移液管放液时,将移液管稍倾斜放入直立的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
C.生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少,因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代。
碳-14减少的变化为化学变化
D.当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时,因其具有强氧化性易得电子,故可在阴极直接放电生成Cr3+,最后生成Cr(OH)3沉淀除去
12.寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导离子,下列说法错误的是
A.放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)B.放电时正极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充电时Li+和Fe2+向阴极移动,PO43ˉ向阳极移动
D.充电时阴极反应为:
Li++e-= Li
13.有一无色溶液,可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取少量原溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;再加热,未见有气体放出;
②重新取少量原溶液,滴加适量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙红色;分液后,向水层加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、Br-
B.肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
C.肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4-
D.可能有K+、Cl-、SO42-、I-
第Ⅱ卷(综合题共180分)
26.(14分)有一固体粉末,由炸药和引爆剂组成,其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。
为分析其组成,进行了如下实验:
①取29.14g固体,在一密闭容器中引爆,发生猛烈爆炸,生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L,经分析,其中N2:
CO2的体积比为1:
3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。
滤液中只有一种正盐丙,通入足量氯气,可得3.21g淡黄色沉淀,焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g,元素分析表明,其中含有三种元素,均是有甲参加的某一著名反应的生成物。
将此不溶物加入足量的NaOH溶液中,还剩1.12g固体,该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁,丁在潮湿的空气中易被氧化。
请回答下列问题:
(1)乙的化学式为 ▲ ,丙的电子式为 ▲ 。
(2)写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)引爆剂发生反应的化学方程式为 ▲ ,引爆剂的作用是 ▲ 。
(4)以下物质中,有可能作为甲的替代品的是 ▲ 。
A.KCl B.K2CO3 C.Na2S D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 ▲ 。
27.(16分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(SO2)(mol·L-1)
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
3.00×10-37
c(CO)(mol·L-1)
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
2.00
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H ▲0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(CO2)= ▲ 。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= ▲ 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,下列措施既不会提高成本,又能提
高SO2转化率的是 ▲ 。
A.选用更有效的催化剂B.提高n(CO):
n(SO2)投料比
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律,某同学设计了四组实验使反应速率依次增大,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T(℃)
SO2初始浓度
(mol·L-1)
CO初始浓度
(mol·L-1)
催化剂
Ⅰ
260
1.00
3.00
Cr2O3
Ⅱ
Fe2O3
Ⅲ
380
Ⅳ
4.00
①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。
②研究表明:
Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。
请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各实验编号。
28.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H<0
副反应有:
NH2COONH4+H2O
NH4HCO3+NH3↑;NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)等。
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。
这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出。
因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下:
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(I)合成:
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
(Ⅱ)分离与提纯:
将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离,重结晶提纯。
(Ⅲ)产品纯度分析
回答下列问题:
(1)仪器a的名称:
▲;液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ▲。
(2)如用右图装置制取平稳的CO2气流,你所选择的试剂是▲。
检查该装置气密性的方法是▲
(3)合成过程中使用了四氯化碳,且用电动搅拌器不断搅拌,理由是 ▲ 。
(4)发生器用冰水冷却的原因是 ▲ 。
(5)从反应后的混合物中