沪教版初三化学第五章学案无答案文档资料.docx
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沪教版初三化学第五章学案无答案文档资料
第1课时金属与金属矿物
（一）
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
金属的化学性质
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
【课前导学】
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
1．“细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中才能燃烧，而镁条在空气中就能燃烧”，这一事实说明金属的活动性：
_________。
写出这两个反应的化学方程式和实验现象：
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
细铁丝在纯氧中燃烧的现象：
；
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
化学方程式：
。
镁条在空气中燃烧的现象：
；
化学方程式：
。
2．写出下列物质或物质主要成分的化学式：
硫酸________、盐酸_________、硫酸亚铁__________、氯化亚铁_________、硫酸锌__________、氯化镁__________、硫酸铝__________、氯化铝__________。
【活动与探究1】
用坩埚钳分别夹着打磨过的铝片、铜丝各一段，在酒精灯外焰上加热，观察并记录现象。
铁在氧气中点燃
铝在空气中加热
铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
【观察与思考1】
上述金属与氧气反应后的产物属于哪一类的物质？
；该反应属于什么类型？
。
金属与氧气反应的规律：
在________或__________等条件下，大多数金属（除金、铂等少数极不活泼的金属）能和氧气发生_________反应，生成_________________。
【观察与思考2】
铝比铁还活泼。
铁锅炒完菜后，如果不刷锅或刷完锅后没将水擦净，第二天锅内就会生成一层黄色的锈，为什么铝锅不会出现这种情况呢？
（写出有关反应方程式） 。
【活动与探究2】
取三支试管将打磨过的镁带、铝片、锌粒、铁丝、铜丝分别伸入稀盐酸中
实验
现象
化学方程式
将镁带伸入稀盐酸中
将铝片伸入稀盐酸中
将锌粒伸入稀盐酸中
将铁丝伸入稀盐酸中
将铜丝伸入稀盐酸中
比较金属与酸反应的难易顺序（按由易到难）___________________________。
【整理与归纳】金属与酸反应的规律：
常温下，活泼金属能与酸反应生成_________和金属化合物，仔细观察以上反应方程式中各反应物和生成物的类别，你发现了什么？
置换反应：
___________________________反应，生成_________________________的化学反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：
kCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
已知：
稀硫酸（H2SO4）和稀盐酸（HCl）的化学性质相似，试写出下列反应的化学方程式。
铁与稀硫酸：
；铝与稀硫酸：
；
锌与稀硫酸：
；锌与稀硫酸：
。
【活动与探究3】铁除了能和氧气、酸反应还能和什么物质反应呢？
观察铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
将铁钉（或铁片）用砂纸打磨光亮后，伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
铁钉表面有_______色物质，溶液由________色逐渐变成_______色。
铁与硫酸铜反应能够生成________和________。
该反应的化学方程式为：
_______________________。
该反应中铁置换出了硫酸铜溶液中的铜，说明________比_________活泼。
应用：
古代用曾青（一种铜的化合物）炼铜就是应用了这个反应原理，称为湿法冶铜。
【当堂反馈】
1．写出下列物质间相互转化的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
2．写出下列物质的化学式：
硫酸_________、盐酸__________、硫酸亚铁______、硫酸镁________、硫酸锌________、硫酸铝________、氯化亚铁________、氯化锌________、氯化铝________。
3．出土文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是 。
4．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出固体，在滤液里含有的物质是（填名称），滤渣中含有的物质是 。
5．铁、锌、镁等金属都能与稀硫酸反应，其反应的化学方程式分别为：
________________；________________________；_______________________。
上述反应都是属于______________反应，其中反应最快的是__________；最慢的是____________，三种金属活泼性由强到弱顺序为_________________。
（1）若取足量的稀硫酸分别与铁、锌、铝反应各生成2g氢气，试分别计算需铁、锌、铝各多少克？
通过计算可以发现：
当酸足量时，要生成等质量的氢气，所需金属的质量__________（“相等”或“不等”）。
（2）若取足量的稀硫酸分别与质量均为56g铁、锌、铝反应，完全反应后各自能生成多少克氢气？
通过计算可以发现：
当酸足量时，等质量的金属完全反应，生成氢气的质量__________（“相等”或“不等”）。
（3）若取足量的铁、锌、铝分别与含硫酸质量都为98g的稀硫酸反应，反应结束后各自能生成多少克氢气？
通过计算可以发现：
当金属足量时，等质量的硫酸完全反应，生成氢气的质量__________（“相等”或“不等”）。
第2课时金属与金属矿物
（二）
金属物理性质金属矿物及氢气的实验室制取
【课前导学】
1．写出几种你所见过并且知道的金属名称及其元素符号：
_________________________。
写出几种你没有见过但是知道的金属名称及其元素符号：
______________________。
2．想一想：
一般情况下，金属除了具有一些共同的物理性质，还具备各自的特性，你能说出一些来吗？
3、填表
ABCDEF
图5-1-2
气体
原料
发生装置
收集装置
反应原理（写化学方程式）
氧气
二氧化碳
【交流与讨论1】
金属在生产、生活中的应用十分广泛，金属以下应用是利用了金属哪些性质？
金属的应用
说明金属具有的物理性质
铜常被用于制造电缆线
铁锅常用来烧煮食物
铁块可加工成铁丝或铁片
【整理与归纳】金属的物理性质：
1．常温下大多数金属为_________态（汞为________态）。
2．有良好的__________性、_________性和____________性。
3．有特殊的金属光泽。
一般都呈______色，但金属铜呈______色，金呈_____色。
【交流与讨论2】氢气的实验室制法
1、药品：
常用和或
2、反应原理：
、
①不用铁，因为 ；一般也不用铝和镁，因为
②盐酸有 性，因此，用盐酸制得的氢气中会含有杂质气体
3、发生装置类型：
，原因：
收集装置类型：
（1），原因：
氢气
（2），原因：
氢气
发生装置如下图所示：
C
B
A
分液漏斗简易装置
长颈漏斗简易装置
简单装置
能达到随开随用随关随停效果的简易装置
F
G
E
D
向下排空气法
排水法
收集装置如下图所示：
G
F
4、制取步骤：
①检查装置的气密性②先加锌粒后加稀硫酸③收集氢气，倒放在桌上④检验氢气的纯度
5、在使用氢气前应检验，验纯的方法：
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰处，再放开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若响声很小，说明已纯净。
注意：
凡是未知纯度的可燃性气体，例如：
、等，在点燃之前必须
6、氢气的检验方法：
【练一练】．某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示：
（1）如何检验该装置的气密性？
（2）金属锌在该装置中置于何处？
（3）在点燃氢气前为什么要检验其纯度？
（4）使用该装置制取氢气有什么优点？
图5-2-7
【交流与讨论3】金属是以什么形式存在于自然界中的？
阅读课本，完成下列空白：
1．俗话说“沙里淘金”，金可以从河沙中淘出，这说明自然界中金是以_______（填“单质”或“化合物”下同）形式存在的。
而铁、铝等金属元素化学性质比较活泼，在地壳中都是以______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
2．金属化合物在自然界中以矿物存在，含有矿物的的岩石叫。
如：
铁的矿石有赤铁矿（主要成分为___________）、磁铁矿（主要成分为____________）、菱铁矿（主要成分为____________）和_________等。
【当堂反馈】
1．回答下列有关金属的问题：
（1）冬天乘公共汽车时，抓住金属把手比抓住塑料把手感觉冷得多，这是因为金属易 。
（2）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。
防盗玻璃能报警，是利用了金属的 性。
（3）雷雨天气不宜撑有金属伞柄的伞，也不要佩戴金属发夹，因为金属具有良好的___性。
（4）薄铁板、细铁丝稍用力就可弯成各种形状，说明纯铁很 。
（选填“硬”或“软”）
（5）铁块可抽成很细的铁丝，也可压成很薄的铁片，说明铁具有良好的 性。
２．目前，社会上有一些不法分子，以铜锌合金（颜色为金黄色，俗称黄铜），假冒黄金。
你能设计一套实验来证明这种“黄金”并非黄金，而是黄铜吗？
３．等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量由多到少的顺序是（）
A．Mg>Al>Zn>FeB．Fe>Zn>Al>Mg
C．Al>Mg>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al
第3课时铁的冶炼合金
（一）
铁的冶炼
【课前导学】
1．写出下列铁矿石的主要成分：
赤铁矿____________、磁铁矿____________、黄铁矿____________、菱铁矿：
FeCO3（碳酸亚铁）。
各成分中铁元素质量分数分别为70%、72.4%、46.7%、48.3%，从提高铁的产量和保护环境的角度考虑，炼铁应选用____________、____________最为适宜。
2．通常把金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为_________________。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，__________________________的过程，称为金属氧化物的还原。
【课堂探索】
1、铁的冶炼
1、实验探究工业炼铁原理（一氧化碳还原三氧化二铁的实验）
实验前：
Fe2O3是色状固体，能否被磁铁吸起？
实验步骤：
反应前先检查装置的气密性
在硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，连接好装置并固定
实验开始时，先再。
目的是
实验现象:
其中石灰水的作用：
。
反应结束，先，等玻璃管内物质后，再。
目的是
（一氧化碳：
酒精灯：
）
实验后：
产物是色状固体，能否被磁铁吸起？
尾气处理：
a：
，b：
，c：
。
反应原理：
2、工业炼铁（如图）
①设备：
。
②原料：
作用
作用
作用
作用
③反应中的还原剂是，它是如何生成的？
（用化学方程式表示，并在方程式后标明热量变化）
④炼铁原理：
（以赤铁矿、磁铁矿为例用化学方程式表示）
产品：
。
⑥生铁出口炉渣出口（填“高于”或“低于”），原因：
。
【练一练】１．某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：
（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是
（2）B中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是。
（3）C装置的作用是。
（4）C装置收集气体的方法叫；收集到C瓶中的气体应如
何处理。
【练一练】２．①生铁；②赤铁矿；③氧气；④空气；⑤石灰石；⑥生石灰；⑦无烟煤；⑧焦炭。
炼铁高炉中投放的基本原料是哪几种（）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑧D．①③⑥⑦
３．炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿有：
磁铁矿（主要成份Fe3O4）、赤铁矿（主要成份Fe2O3）、褐铁矿（主要成份2Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、黄铁矿（主要成份FeS2），你认为最不适宜炼铁的矿石是，理由是。
【当堂反馈】
1．铁在自然界中很少以单质的形式存在，大多是以__________形式存在于矿石中，其主要原因是铁的性质____________，常见的铁矿石主要有赤铁矿、磁铁矿等，其主要成分为______________和_______________。
磁铁矿炼铁主要反应原理可用化学方程式__________________________________________表示。
2．高炉炼铁的主要原料是（）
A．铁矿石、焦炭、一氧化碳B．铁矿石、一氧化碳、石灰石
C．铁矿石、一氧化碳、二氧化碳D．铁矿石、焦炭、石灰石
3．下列各反应属于炼铁的化学反应原理的是（）
A．3Fe+2O2Fe2O3B．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．Fe+CuSO4Cu+FeSO4
点燃
4．在高炉炼铁中不发生的反应是（）
A．C+O2CO2B．CO2+H2OH2CO3
C．4CO+Fe3O44CO2+3FeD．CO2+C2CO
5．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待反应完全后过滤，滤纸上有黑色残渣。
该黑色残渣的主要成分是（）
A．铁B．碳C．碳、铁混合物D．硫酸亚铁
6．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
图5-2-3
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：
；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
（4）炼铁时焦炭的作用是：
①；②。
（5）用这种方法炼得的铁与实验室炼出的生铁在组成上的最大区别是
第4课时铁的冶炼合金
（二）
生铁与钢合金
【课前导学】
1．金属材料包括和，铁的合金有和，其中含碳量为2%-4.3%的是。
2．合金与组成它们的金属的性能有明显的不同，生铁的硬度比纯铁的；焊锡的熔点比组成它的纯金属锡和铅都要。
3．认识生活中的各种合金
（1）黄铜的组成金属是___________，其特性是______________。
（2）人类最早使用合金是__________，其组成金属是______________。
（3）我们教室窗户架子用的合金是__________，其特性是_____________。
（4）电路保险丝用的合金是__________，其特性是_________。
【课堂探索】
【交流与讨论1】生铁和钢的冶炼及性质比较
生铁
钢
冶炼原料
冶炼设备
反应原理（用化学方
程式表示反应过程）
含碳量
机械性能
坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
坚硬有韧性、可铸可锻轧、可延压
主要用途
制作机器零件、菜刀等
【活动与探究1】合金与组成它们的金属性质比较
比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
黄铜
铜
光泽和颜色
硬度
【活动与探究2】取一段保险丝，试试能不能用手把它弯曲，是不是容易被折断。
某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃，其组成金属及其熔点分别为铋（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。
比较武德合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？
【整理与归纳】
合金
1、合金是由跟（或）形成的具有的物质。
它是物。
如和就是铁的合金。
2、金属材料包括和。
人类历史上最早使用的合金是
，它是由、（这两格写元素符号）等形成的合金。
3、合金的特点：
合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点组成它的成分金属。
4、黄铜是、的合金。
不锈钢是、、的合金。
铝合金（硬铝）的特性是。
焊锡的特性是。
武德合金的特性是，用途。
【交流与讨论2】有关铁矿石炼铁的计算：
1．10t含杂质2%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
2．用2019t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出铁多少吨？
3．某钢铁厂日产含杂质2%的生铁3360t，问需要含Fe3O480%的磁铁矿石多少吨？
4．要炼出含铁3180t的生铁，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
用两种解法。
【当堂反馈】
1．铁的化合物中铁的质量分数由高到低的顺序是 （）
①Fe3O4②Fe2O3③FeO④FeS
A．①②③④B．③①②④C．④③②① D．①③②④
2．合金与组成它们的金属的性能有明显的不同，生铁的硬度比纯铁的；焊锡的熔点比组成它的纯金属锡和铅都要。
3．把铁和铜的混合物10g放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数。
4．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石用于炼铁,该钢铁厂理论上每天能得到含铁98%的生铁多少吨?
5．钢铁工业是国家工业的基础。
我国粗钢产量居世界前列。
某市也将建设千万吨钢铁厂，这将给该地的经济带来质的飞跃。
某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。
第5课时金属的防护和回收
【课前导学】
1．铁生锈实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的变化，（填“属于”或“不属于”）缓慢氧化。
防止钢铁生锈的方法有、如在钢铁制件表面、、、或镀上一层的金属。
2．铝需要防锈吗?
为什么?
（用文字说明并写出有关化学方程式）
3．废金属若随意丢弃不但造成 、还会造成、等有毒金属对环境的污染。
解决这个问题的办法是将废金属 ，这么做的意义是：
。
【整理与归纳1】
1．导致铁制品锈蚀的因素是：
同时作用；
2．加速铁制品锈蚀的因素是：
。
3．铁锈是一种色的物质，属于（填“纯净物”或“混合物”），其主要成分是。
注意：
铁表面的锈应及时除去，否则空气、水分等更容易侵入，这样会加快钢铁锈蚀的速度。
而铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到了保护作用，所以不能除去。
【活动与探究2】
选择普通菜刀（关于菜刀的选择上要注意，因为现代家庭中的刀普遍使用了不锈钢刀），切过咸菜的菜刀的家庭实验也要在一至二天前布置学生完成。
在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：
A处用湿棉球润湿；B处用干布擦干；C处用干布擦干后，涂一层食油。
放置一昼夜，观察菜刀表面发生的变化并解释原因。
图5-3-2
【交流与讨论2】
（1）那么怎样才能防止钢铁锈蚀呢？
（请你根据铁生锈的条件思考防锈的原理。
）
（2）请说出你知道的各种具体的防锈方法，并对这些方法进行分类：
（根据家庭实验和生活经验思考。
）
【整理与归纳2】
铁的防锈原理：
。
钢铁的防锈方法：
①；
② （如：
）；
③ （如：
）。
【交流与讨论3】
1．普通自行车各个部件是如何防锈的?
举例说明。
（1）车架_____________________________；
（2）车把手_____________________________；
（3）钢圈_______________________________；
（4）链条_______________________________；
（5）雨天用过自行车后___________________________。
图5-3-3
2．为防止铁制品受到锈蚀,下列采取的措施中不可行的是（ ）
A．在铁制品表面涂上一层油漆B．在铁制品表面镀上一层其他金属，如铬和镍
C．保持铁制品表面的洁净和干燥D．将铁制品放置在密闭的容器中
3．据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/10，下列防锈措施：
①涂油；②刷漆；③砂纸打磨；④镀金属；⑤经常用雨水冲洗；⑥烤蓝。
其中不正确的是（）
A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④
【交流与讨论4】废金属的回收利用
1．什么叫废金属？
2．废旧金属随意丢弃会有什么危害？
3．回收废旧金属有哪些社会和经济效益？
1．废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要原因是 （ ）
A．回收电池的金属外壳再利用 B．回收电池的石墨电极
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