12、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:
反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)
13、在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2®2SO2+H2O和2H2S+O2®2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2®xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)
14、今有H2和CO(体积比为1:
2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )
(A)3VL (B)2VL (C)VL (D)0.5VL
【简析】要巧舍条件,体积比为1:
2,无用,舍去。
根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
15、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为( )
(A)6:
3:
1 (B)9:
6:
1 (C)13:
6:
1 (D)15:
8:
1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。
可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。
16、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A)33.3mL (B)66.6mL (C)99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
17、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意,巧列方程式为:
´2=(100-5):
1,解之,得=34.2。
所以选(B)
18、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A)2.2mol (B)1.2mol (C)1.8mol (D)0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住Cu2S®2Cu(NO3)2®4NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B)
19、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A)(m+n)V (B)(m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)
20、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )
(A)1.0×10-3mol (B)1.6×10-3mol
(C)2.2×10-3mol (D)2.4×10-3mol
【简析】此94年高考题,有多种解法:
可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO, 所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选(C)
21、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为( )
(A)2∶1 (B)3∶1 (C)4∶1 (D)9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504=1∶3
可知:
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选(A)
22、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
23、甲醛能与铵盐反应:
4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:
(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH=含氮量,设取用NaOHxml,称取的试样为Wg,则:
¬氮的百分含量=×100%
÷W=x% 经计算,得W=0.14。
所以选C。
24、已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol,而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时,也消耗HClbmol,则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为( )
(A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶9
【简析】解此类题要巧设数据:
在这里设a=84 b=1,化合物中KHCO3
x+y=84
为xg、CaCO3为yg,则可建立下列方程组
+=1
解之得x=68 y=16 故选(C)
25、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为( )
(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2á
残留物只是Na2CO3。
巧设未知数,设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。
则必有(84+x)=53得x=22。
故×100%=20.75%选(C)
26、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+为0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重,所得残留物的质量为 ( )
(A)5.28g (B)4.22g (C)3.18g (D)2.12g
【简析】根据Na+守恒:
nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3。
所以选(C)
27、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为dg/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是( )
(A)% (B)% (C)% (D)%
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g,所以选(C)
28、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为( )
(A)0.125mol(B)0.15mol (C)0.2mol (D)0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
所以选(A)
29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维:
因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
30、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明Na2O2已反应完全,可写出:
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
31、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
32、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入mgZn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( )
(A)【简析】因为铁的物质的量大于锌,所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是mol,所以只能选B。
33、根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。
34、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应:
¬Fe2O3+H2SO4→ Fe3++Fe→®Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
35、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093molFe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
所以选(B)
36、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A)24 (B)56 (C)64 (D)65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
37、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是( )
(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4 (D)Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中=。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。
故选(C)(D)。
38、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:
¬需要保持水中溶有适量的氧气;鱼苗呼出的CO2必须及时除净;®防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A)直接不断通入氧气 (B)加入Na2O2粉末
(C)加入CaO2粉末 (D)加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
39、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是( )
(A)17g (B)8.5g (C)8.4g (D)9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。
选(A)。
40、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D)大于2.86g
【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.8