化学教学素材高中化学选择题的中析解算一.docx

1、化学教学素材高中化学选择题的中析解算一高中化学选择题的中析、解、算(一) 选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。但愿能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。1、 向500mlFeCl3溶

2、液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。2、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【简析】设原溶液H2SO4为X

3、mol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以H+ : SO42-=1 : 4,故选(B)3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。=0.04mol 则K+%= 100%=40.3% 选B。4、 0.1mol/L的H2SO

4、4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。5、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）(A) 44

5、8mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。6、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11.2 (B) b a/22.4 (D) b a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态

6、产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。故选D7、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（ ）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+12

7、7=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= 100%=72.34% 选C。8、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L【简析】解题思路同上，选B、D。9、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )(A)40：14：

8、110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。10、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总

9、量可得出nK+=nCl+nBr，对照选项只能选A。11、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是12。现在比值是34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4gW铁16.8g 选C.12、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）(A)336m

10、L (B)448mL (C)560mL (D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)13、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【简析】根据2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反应1/290/703/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以

11、选(D)14、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)15、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出n

12、(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。16、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【简析】巧思要满足Cl=SO42-，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)17、将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则

13、X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【简析】因为每摩尔Na2SO410H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)18、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得40.3=1.2，所以选(B)19、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaN

14、O2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)20、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )(A) 1.010-3 mol (B) 1.610-3 mol(C) 2.210-3 mol (D) 2.410-3 mol【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据

15、终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2 10-3 + 10-3所以选(C)21、向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则ab不可能为 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31时才符合题意。所以选(A)22、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝

16、酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )(A)81 (B)41 (C)21 (D)11【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为41，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。23、甲醛能与铵盐反应：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定N

17、H4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：氮的百分含量= 100% W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。24、已知a gNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol，而KHCO3和CaCO3的混合物a g与盐酸反应时，也消耗HClb mol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质

18、的量之比为( )(A)31 (B)144 (C)174 (D)139【简析】解此类题要巧设数据：在这里设a=84 b=1，化合物中KHCO3 x + y =84为x g、CaCO3为y g，则可建立下列方程组 + =1解之得x=68 y=16 故选(C)25、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2残留物只是Na2CO3。

19、巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有 (84+x)=53得x=22。故 100%=20.75%选(C)26、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 ( )(A)5.28 g (B) 4.22 g (C) 3.18 g (D) 2.12 g【简析】根据Na+守恒：nNa+=0.10.6=0.06(mol)0.03molNa2CO3。所以选(C)27、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24

20、L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )(A) % (B) % (C) % (D) %【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)28、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5mo

21、lH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )(A)Na2SO4 (B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为457.1所以选项为(C)30、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150、压强为0 P

22、a。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为21；(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为12；(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；(D)残留固体中只有Na2CO3。【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)31、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧

23、化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )(A)11 (B)211 (C)121 (D)321【简析】在672mL气体中VH2VO2必为21所以必有nNanNa2O2=21所以选B32、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )(A) n (B) n (C) n (D) n【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。33、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g【

24、简析】AlAl3+ FeFe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。34、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )(A)11 (B)21 (C)12 (D)13【简析】本题有三个反应：Fe2O3+H2SO4 Fe3+ +Fe Fe+H2SO4 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O 明确的确定了选项为(C)35、将0.093mol纯

25、铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.0120.35+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)36、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为11.9，原子个数之比为13，则A的原子量为 ( )(A) 2

26、4 (B) 56 (C) 64 (D) 65【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。37、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中nFenO=11；在Fe3O4中nFenO=11.3；在Fe2O3中nFenO=11.5，而在题中铁的氧化

27、物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFenO11.4。故选(C) (D) 。38、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：需要保持水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。39、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶

28、液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3NaNO3 Dm 84g 85g 1g现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。40、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g (D) 大于2.86g【简析】当加入1.06g Na2CO32.8