不能向燃烧的酒精灯内添加酒精；
酒精灯的使用用火柴点燃，不能用一支燃着酒精灯去点燃另外一支；
用外焰加热
禁止用嘴吹灭酒精灯，用灯冒盖灭
给试管中的固体加热：
试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集
中加热，管口略向下倾斜
给试管中的液体加热：
试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集
中加热，管口略向上倾斜
水浴加热：
被加热物受热均匀，且温度不超过100℃
溶解
溶解时要用玻璃棒不断向一个方向搅拌，使之充分溶解
实验操作
正确操作要点
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失，防止液滴飞溅
过滤
“一贴、二低、三靠”
蒸发
液体不得超过蒸发皿溶剂的2/3；
蒸发时用玻璃棒不断向一个方向搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
当出现较多固体时即可停止加热，切忌将液体完全蒸干。
结晶
蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶
萃取、分液
萃取剂与原溶剂互不混溶，且有密度差；萃取剂不能与被萃取物质或原溶剂反应
分液时用分液漏斗，下层液体从下端流出，上层液体从上端漏斗口倒出（下流上倒）
蒸馏
液体体积不超过球形体积的1/2；温度计置于蒸馏烧瓶的支管口处；
冷凝器中水的方向：
下进上出；防止液体暴沸，须加入沸石或碎瓷片、碎玻璃；
气体的收集
不溶于水、难溶于水和不与水反应的气体用排水法收集；
密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法；
密度比空气小且不与空气反应的气体用向下排空气法。
2.试纸的使用
试纸的种类
应用
使用方法
注意事项
石蕊试纸
检验酸碱性（定性）
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。
②检验气体：
一般先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取移近容器口，观察颜色变化
①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；
②pH试纸不能润湿；
③蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝；
④若检验Cl2，发现试纸变蓝即可取走试纸，否则，试纸会褪色。
pH试纸
检验酸碱性（定量）
品红试纸
检验SO2等漂白物质
淀粉-KI试纸
检验Cl2等氧化性物质
3.容量瓶的使用
（1）使用容量瓶前要洗净，检查它是否完好、瓶口处是否漏水。
检查的方法如下：
往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
注意：
常用的容量瓶，有100mL、250mL、500mL、1000mL等多种。
在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配制溶液的体积。
每个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，要用结实的细绳系在瓶颈上，以防止丢失或损坏。
（2）容量瓶的拿法：
每个容量瓶都有在一定温度（20℃）
下的确定的容积，为了防止容量瓶因受热而使容积变大或其中
的液体体积膨胀，不能用手掌实握容量瓶。
振荡或倒转容量瓶
时，要用一只手的食指顶住瓶塞，如图1.1.1所示。
（3）配制溶液
①把称量或量取的一定量的溶质在烧杯中用少量适当的溶
剂溶解。
应特别注意，烧杯中的液体的温度高于或低于20℃时，图1.1.1图1.1.2
就必须待液体的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
②把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶中，如图1.1.2所示。
轻轻旋摇容量瓶，使液体混合均匀（不要倒转容量瓶）。
向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，到接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
注意：
a.向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。
b.用胶头滴管向容量瓶里加蒸馏水时，要逐滴慢加，水滴要落在瓶内液面的中央位置。
滴管的尖嘴要在瓶口以上1~2cm处。
c.在读取容量瓶内液体的体积数时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。
当液体凹面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。
③盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。
注意：
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
4.滴定管的使用
（1）滴定管的选择
酸式滴定管：
酸性溶液（HF除外）、强氧化性溶液、中性溶液
碱式滴定管：
碱性溶液、中性溶液
（2）使用前的处理
①检查是否漏水
滴定管是否漏水的检查方法：
.酸式滴定管：
将滴定管用滴定管夹固定在滴定台上，关闭活塞，向滴定管内加蒸馏水，使液面处在“0”刻度线附近，观察1~2min的时间，看玻璃活塞处是否有水渗出、玻璃尖嘴里是否有水流出。
若无水渗出或流出，滴定管活塞的密闭性合格。
.碱式滴定管：
检查的部位是滴定管的橡胶管处和尖嘴处。
检查的方法、标准同上。
②酸式滴定管的活塞是否转动灵活、碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性
③在使用滴定管前，还要用待测体积的溶液润洗2~3次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。
润洗方法是：
从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。
将溶液从滴定管尖嘴里放出，再进行下一次的润洗。
（3）液体体积的测量
①调整液面向滴定管内注入溶液，使液面在“0”刻度线以上
2~3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。
以快速放液的方法赶
走滴定管尖嘴内的气泡。
调整液面到“0”刻度或“0”以下的某刻度。
从滴定管里放出液体，要用左手操作滴定管。
对酸式滴定管的操作，按
图1.1.3所示操作进行；对碱式滴定管的操作，要用手的食、拇指指肚
酸式滴定管滴液的操作轻轻挤压玻璃球的最大直径处。
图1.1.3
②读取滴定管内液体的体积数，并记录。
读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量
筒内液体体积数的方法相似。
注意：
a.从滴定管里放出液体，要使液体逐滴滴出，最后在滴定管的尖嘴口处无悬挂
的液珠。
b.要在液体放出完毕后再停1~2min的时间，待滴定管内壁上附着的液体充分
流下之后，再观察液面读数。
c.读取、记录液体的体积时，要精确到0.01mL。
d.滴定管使用完毕，要洗净、倒置固定在滴定管夹上。
长期不用，要在酸式滴定管的活塞栓与活塞口之间垫张纸条，以免栓与口发生粘连。
（4）中和滴定的误差分析
三、化学试剂的保存
1.化学试剂保存的基本原则
（1）安全性原则：
一般化学试剂都有毒或腐蚀性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。
（2）保纯性原则：
在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。
（3）方便性原则：
在对化学试剂进行储存时，要易装易取。
2.保存化学试剂的容器
（1）保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；
（2）以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶（分为无色、有色）、塑料瓶、铁瓶（桶）、
铅瓶；
（3）容器的塞（盖）有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。
3.保存化学试剂应注意的问题
保存方法
原因
物质
广口瓶或细口瓶
便于取用
NaCl等
瓶塞
橡胶塞
防黏结
不能保存HNO3、液Br2等腐蚀；汽油、苯、CCl4等使橡胶溶胀
玻璃塞
防腐蚀
不能保存NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等
塑料瓶
HF与SiO2反应
HF、NH4F等
棕色瓶
见光分解
氯水、氨水、HNO3、AgNO3、H2O2、AgCl、AgBr、AgI等
液封
水封
防氧化、防挥发
P4（白磷，防氧化自燃）、液溴（防挥发）
石蜡油封
防氧化、水
Li
煤油封
防氧化、水
Na、K
防挥发
液溴、浓氨水、浓HCl、浓HNO3、乙酸乙酯、CS2、CCl4、汽油
防升华
碘、萘
防氧化
亚铁盐（溶液）、活泼金属、P4、H2S、苯酚、Na2SO3、KI溶液、
密封
防吸水、CO2
CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2O2、漂白粉、碱石灰
防潮解或吸水
CaC2、P2O5、CaO、NaOH、浓H2SO4、无水CaCl2、无水CuSO4、FeCl3（FeCl3·6H2O）、MgCl2（MgCl2·6H2O）
防风化
Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等
加入酸或碱
防水解
FeCl3溶液等
远离火种
单独存放
红磷、硫、镁、汽油、苯、乙醇、低级酯
接触可燃物危险
KMnO4、KClO3、NH4NO3、KNO3、Na2O2等
易爆试剂
硝酸纤维、NH4NO3
专人保管
剧毒试剂
P4（白磷）、Hg、汞盐（如HgCl2）、可溶性钡盐、硝基苯、氰化物
现用现制
易变质
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、FeSO4溶液、氯水等
4.特殊仪器的洗涤
仪器上的污物
洗涤试剂及方法
仪器上的污物
洗涤试剂及方法
不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物等
稀盐酸清洗，必要时可以加热
苯酚
NaOH溶液或酒精
附着有油污
热的纯碱或NaOH溶液
酚醛树脂
用酒精清洗
硫磺
CS2清洗或用热的NaOH溶液
硫化物
稀盐酸或稀硫酸
碘
酒精溶液
卤化银（AgX）
浓氨水
Cu或银镜
稀HNO3溶液并加热
四、实验安全
1.常见危险化学药品的标志
图1.1.15
2.化学灼伤的急救措施
灼伤物质
急救措施
各种酸（浓硫酸、硝酸、冰醋酸等）
立即用水冲洗（浓硫酸不可以），接着用3%~5%碳酸氢钠溶液中和，最后用水洗净，必要时涂上甘油。
如果出现水泡，应涂上紫药水。
氢氟酸
先立即流水长时间冲洗（15~30min），然后用3%~5%碳酸氢钠溶液润敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。
各种碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等）
先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。
溴
先用大量水冲洗，再用1体积氨水（22.5%）、1体积松节油和10体积酒精（95%）的混合液涂敷。
磷
立即用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。
然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。
再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按烧灼伤处理。
切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。
酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。
也可用4体积酒精（75%）和1体积0.5mol/L的氯化铁溶液组成的混合液洗。
不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。
3.化学安全常识
事故
处理方法
酒精或有机物在桌上燃烧
湿抹布扑灭或用沙土盖灭
钠、钾、磷等着火
用沙土盖灭（不能用泡沫灭火器和干粉灭火器）
酸（或碱）洒在桌子上
现用Na2CO3（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干
酸（或碱）沾到皮肤上
现用水冲洗（浓硫酸勿冲），然后涂3%~5%的小苏打溶液（或硼酸）
酸（或碱）入眼
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（切不可揉眼睛）
液溴、苯酚沾到皮肤上
用布擦干后，立即用酒精清洗
误食重金属盐
立即饮用大量牛奶、蛋清或豆浆
水银温度计打破了
洒硫粉，并打开通风橱
磷灼伤
立即用CuSO4溶液涂抹灼伤处
五、物质的鉴别
物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。
（一）、物质鉴别的一般原则
1．充分利用物质的特征反应。
例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应，检验的特征反应是利用与Ag+反应，检验的特征反应是利用与Ba2+反应。
2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。
例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。
3．充分排除干扰物质的影响。
（二）、物质鉴别的类型和常用方法
1．不需任何试剂的顺序型。
通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。
2．只需一种试剂的简单操作型。
当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。
另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。
当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。
3．操作复杂的物质鉴别。
对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。
六、常见离子和物质的检验
（一）常见阳离子的检验
1、K+、2、Na+、3、NH4+：
加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）、4、Fe3+：
①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2+：
①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）6、Al3+：
NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）
（二）常见阴离子的检验
1、CO32-：
BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）2、HCO32-：
BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）
3、SO42-：
BaCl2或Ba（NO3）2、HCl[加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]
4、SO32-：
BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）
5、Cl-、（Br-、I-）：
AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]
（三）常见气体的检验
1、H2：
纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声
2、O2：
可使带火星的木条复燃
3、Cl2：
①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
4、NH3：
①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟
5、HCl：
；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
6、SO2：
①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红
7、CO2：
①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭
8、NO：
无色气体，在空气中变成红棕色
9、NO2：
①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色
10、CO：
燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊（加热下还原金属氧化物，产生的气体使澄清石灰水变浑浊）
（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）
1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：
加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）
2、苯和苯的同系物的鉴别：
加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）
3、酚类的检验：
加入氯化铁溶液（或溴水）[呈紫色（或产生白色沉淀）]
4、醛类的检验：
加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]
5、醇类的检验：
加金属钠（或醋酸和浓硫酸）[有气体产生（或有香味的油状液体产生）]
6、羧酸的检验：
加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）]
7、酯：
闻气味（有香味）
8、淀粉的检验：
加碘水（呈蓝色）
中学化学物质的俗名一览表
*为了解部分
俗名
化学名称
主要成分化学式或结构简式
1、Na纯碱（苏打）
碳酸钠
Na2CO3
口碱
十水合碳酸钠
Na2CO3·10H2O
食盐
氯化钠
NaCl
*芒硝（朴硝）
十水合硫酸钠
Na2SO4·10H2O
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
烧碱、苛性钠、火碱
氢氧化钠
NaOH
2、K灰锰氧
高锰酸钾
KMnO4
苛性钾
氢氧化钾
KOH
草木灰
碳酸钾
K2CO3
3、N碳铵
碳酸氢铵
NH4HCO3
硫铵
硫酸铵
（NH4）2SO4
硝铵
硝酸铵
NH4NO3
王水
浓硝酸、浓盐酸
HNO3:
HCl（体积比：
13）
4、Mg卤水
氯化镁、氯化钙
MgCl2,CaCl2
5、Ca生石灰
氧化钙
CaO
石灰石、大理石
碳酸钙
CaCO3
熟石灰、消
升级会员 