中考化学探究题的综合题试题附详细答案.docx
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中考化学探究题的综合题试题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：
（1）写出编号a的仪器名称_______
（2）若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____
（3）若用D（装满水）收集O2,则气体应从____（“b”或“c”）端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究
（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe（OH）3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
是NaOH猜想二：
是Na2CO3猜想三:
___
（实验探究）小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液
__
猜想二正确
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?
如有,请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_____
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______
（实验结论）白色固体是Na2CO3
（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式____。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶
cNaOH、Na2CO3产生白色沉淀检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a为锥形瓶；
（2）B装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D（装满水）收集O2，则气体应从c端导入；
[提出猜想]
猜想一：
是NaOH猜想二：
是Na2CO3猜想三：
是NaOH和Na2CO3；
[实验探究]
①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠；
故猜想二正确。
[问题分析]
实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是：
检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰；
实验②还有其他实验方案：
取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明白色固体中没有氢氧化钠；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠好氯化钡均呈中性，所以加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠；
[实验现象]
浓盐酸加入到A中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由资料可知CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，所以C中澄清石灰水变浑浊；
[分析与反思]
因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到B中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：
；
2．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
（查阅资料）
（1）6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
________
实验三
25%
__________
不褪色
_________
只有H2
（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：
_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：
____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。
【答案】褪色有SO2和H2不褪色有爆鸣声Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2+O2
2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸
【解析】
【分析】
【详解】
实验一：
根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；
实验二：
根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；
实验三：
只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；
[交流反思]
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把氢气靠近酒精灯火焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：
2H2+O2
2H2O；
（2）装置B的作用是检验二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；
[拓展延伸]改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。
【点睛】
3．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：
小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
（1）原白色固体中一定有的物质是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有BaCl2。
（交流讨论）小樱同学认为：
无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
（提出问題）无色溶液M中的碱性物质是什么？
（猜想与假设）猜想一：
NaOH、Na2CO3；
猜想二：
NaOH；
猜想三：
_____。
（探究与结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。
_____
猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入_____。
溶液由无色变成红色
步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_____。
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。
【答案】BaCl2、Na2CO3氯化钠Na2CO3有白色沉淀产生无色酚酞检验并除去溶液中的碳酸钠
【解析】
【详解】
碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
[初步结论]
（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；
[猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：
Na2CO3；
[探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
酚酞遇碱变红色，
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。
有白色沉淀产生
猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入无色酚酞。
溶液由无色变成红色
碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：
检验并除去溶液中的碳酸钠。
故答案为[初步结论]
（1）BaCl2、Na2CO3；
（2）氯化钠；
[猜想与假设]Na2CO3；
[探究与结论]
实验步骤
实验现象
实验结论
有白色沉淀产生
无色酚酞。
检验并除去溶液中的碳酸钠。
4．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①_____
②_____
结论：
滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：
_____（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有_____
（解释与结论）
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
【答案】CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）NaOH、Na2CO3使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【解析】
【分析】
铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】
猜想与假设：
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。
所以固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：
若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色
②澄清石灰水变浑浊
结论：
滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
乙组：
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有NaOH、Na2CO3
解释与结论：
（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。
乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。
加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。
5．化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（1）第I组实验：
探究酸和碱的反应。
向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为________，反应后溶液中的溶质为________。
（2）第Ⅱ组实验：
为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。
（提出猜想）
猜想1；溶质是氢氧化钠；
猜想2：
溶质是________；
猜想3：
溶质是碳酸钠。
（设计实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
________
猜想3成立
发生反应的化学方程式为________。
（交流讨论）
老师问：
“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？
”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是________。
（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。
若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入________。
【答案】
CaCl2、HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：
，测得溶液的pH＜7，所以反应后溶液中的溶质为：
CaCl2、HCl；故填：
；CaCl2、HCl；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想2：
溶质是碳酸钠、氢氧化钠；故填：
碳酸钠、氢氧化钠；
[设计实验]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为：
故填：
有白色沉淀沉淀，溶液不变色；
；
[交流讨论]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是：
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；故填：
当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；
（3）第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。
若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。
故填：
适量的碳酸钠溶液。
6．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是_______。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_________________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：
固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
________________________________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
___________
猜想Ⅲ：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,___________________________
________________________________
猜想Ⅲ成立
【答案】过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热造成液滴飞溅停止加热有气泡放出，烧杯底变浑浊（合理即可）滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液有白色沉淀
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由于步骤①和②都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤；
（2）由于滤液②中含有过量的碳酸钠，故加入盐酸时会产生气泡，所以当滴加盐酸至刚好无气泡放出时，说明恰好完全反应，盐酸量为适量；
蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；
当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水分蒸干；
（3）猜想Ⅰ：
由于碳酸钙、碳酸镁都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到的现象应是有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：
由于猜想的是BaCO3，结合看到的现象“有气泡放出”，说明往固体中滴入了稀硝酸（或稀盐酸），因为碳酸盐能与酸反应产生气泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉淀，故说明溶液中没有钡离子，则猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：
由于结论是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，故要证明硫酸根离子的存在，可加入可溶性的钡盐或钡碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说明NaCl晶体中还含有Na2SO4。
故答案为：
验证的方法
现象
结论
有气泡放出，烧杯底变浑浊（合理即可）
滴入稀硝酸（或稀盐酸）
猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液
有白色沉淀
7．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：
剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：
剩余固体是_____________。
（实验探究）
实验操作
实验现象及结论
______________________________
_______________________________
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【答案】提供水蒸气H2Fe3O4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确
Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【解析】
【分析】
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
【详解】
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是H2。
[猜想与假设]
能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；
[实验探究]
验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。
根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。
[实验结论]
根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为
。
[反思与交流]
该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
【点睛】
8．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZn SnPb（H） HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是 ．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验
试管1
试管2
试管3
实验
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