新课标九年级化学寒假作业强效提升分数精华版 7.docx

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新课标九年级化学寒假作业强效提升分数精华版7

新课标九年级化学寒假作业强效提升分数精华版

化学寒假作业严格按照学科特点、知识体系、学生的年龄和心理来设计，内容立足于基础，着眼于发展；立足于教材，又源于生活，贴近生活，强化训练学生在积累基础上的理解和实际运用能力，注重总结化学方程式，反应原理，反应现象；重点巩固学生的科学探究和实践能力，加强与社会和学生生活实际的联系，化学寒假作业设计灵活开放，有助于学生拓宽思维空间；注意学科之间的内在联系和知识的综合应用，增强试题的综合性。

迅速提升化学成绩。

（一）

1．一杯混有泥沙的天然水，使它净化变成可以饮用的自来水，操作有：

①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌，正确的方法和顺序应为（）

A．①②③④B．②④①③C．②①④D．①③④

2．关于溶液的叙述中，不正确的是（）

A．溶液的质量是溶质的质量与溶剂的质量之和

B．溶液里各部分的性质都相同

C．外界条件不变，长期放置，溶质和溶剂不会分离

D．溶液都是无色的液体

3．已知消石灰和碳酸钠能够反应，下列情况反应最快的是（）

A．两种物质的粉末混合B．两种物质的大块颗粒混合

C．两种物质的溶液混合D．一种物质的粉末与另一种物质的大块颗粒混合

4、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4   　　　B．Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl

C．KNO3  HCl  CaCl2   NaOH   　　　 D．NH4NO3  H2SO4  NaOH  MgCl2

5、小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（）

A．2H2O中的“2”表示两个水分子

B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子

C．2Fe中的“2”表示两个铁原子

D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷

6．发射火箭时常用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：

C2H8N2＋2N2O4＝3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为

A．O2B．H2C．N2D．CO

7．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是

A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸

C．节日的烟花在空中爆炸D．厨房中因燃气泄漏而爆炸

8．现有以下几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入

足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②④        B．②③④        C．①②③      D．①③④

9．下列是某同学设计的有关二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，你认为正确的是

10．下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．天然气、水、液态空气B．氧气、海水、过氧化氢

C．高锰酸钾、矿泉水、食盐D．液态氧、二氧化锰、生理盐水

11．下列关于氧气化学性质实验现象的描述，正确的是（）

A．磷在氧气中燃烧生成大量的白色气体B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．硫在氧气中燃烧，发出蓝色的光

12．三聚氰胺（化学式：

C3H6N6），（汉语读音：

sānjùqíngàn），俗称密胺、蛋白精，是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，被用作化工原料。

它是白色单斜晶体，几乎无味，微溶于水（3.1g/L常温），可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等，具毒性，不可用于食品加工或食品添加物。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．三聚氰胺的相对分子质量是126

B．一个“三聚氰胺”分子中含有3种元素的15个原子

C．三聚氰胺分子中C、H、O三种元素的质量比为3:

6:

6

D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素

13．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

A．热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小

C．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小D．丹桂飘香是因为分子在不断运动

14、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液，能正确表示其变化图像是

ABCD

15．月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。

氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是

16.对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是：

A.若A、B为化合物，则C、D也一定是化合物

B.若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应

C.若该反应为复分解反应，则生成物C、D可能均为沉淀物

D.若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应

17．（4分）用正确的化学符号填空。

（1）1个汞原子；

（2）2个碳酸分子；

（3）3个氢氧根离子；（4）硫酸铵。

18．（4分）请将下列物质按照一定的要求从大到小（或由高到低、由多到少）排列（填序号）。

（1）相对分子质量：

①二氧化碳②氢气③氮气。

（2）硫元素的化合价：

①SO2②Na2SO4③H2S。

（3）每个分子中的原子个数：

①水②氨气③甲烷。

（4）地壳中元素含量：

①Ca②Al③Si。

19.（4分）下列物质中属于金属单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是，属于含氧化合物的是（均填序号）。

①白磷②水③四氧化三铁④氧气⑤清新的空气⑥氯化钠⑦水银⑧海水

20、（方程式为2分，共8分）将一枚生锈（主要成分为Fe2O3）的铁钉放入稀盐酸中，可观察到①_______②该反应的化学方程式可表示为_____________反应一段时间，又可观察到①_________________②，该反应的化学方程式为_____________。

21．（16分）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

⑴（4分）写出标号①～④各仪器的名称：

①②③④

⑵（4分）B操作中应称氯化钠的质量是g，称量时若指针偏左，应进行的操作是。

⑶（4分）D操作中仪器③的规格应为（填“10mL”或“100mL”），读数时应使视线与保持水平。

⑷（2分）E操作的作用是。

⑸（2分）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是。

（填序号）

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中仰视凹液面的最低处读数

③D操作时有少量水溅出④F操作中溶液洒落

22、（7分）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：

氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。

【猜想】

甲：

可能是酚酞变质的缘故；

乙：

可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；

丙：

可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；

丁：

可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。

【理论分析】

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是。

（2）乙同学的猜想也不正确，理由是。

【实验设计】

（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。

实验步骤

设计这一步骤的目的

1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。

2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。

（4）通过以上实验，四位同学看到：

溶液先变成红色，一会儿红色又消失。

因此酚酞红色褪去与氧气无关。

若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法

观察到的现象和结论

方案一：

分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明

                              。

方案二：

                             。

                               。

23．将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的溶液234g。

求：

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

九年级化学

（二）

1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。

小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？

【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的物质是。

（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是

。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观擦到的现象是。

【拓展应用】

（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是

。

（写一条）

2、小亮同学设计了如下图所示装置进行趣味实验。

（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质

挤入烧瓶，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶

内产生美丽的喷泉。

你推测原烧瓶内的物质可

能是（填一种，下同），滴管中的物

质可能是。

（2）是用以装置进行实验时，也同样形成了

喷泉。

小亮同学加入的物质不可能是

（填字母）盐酸

A、锌粒B、碳酸钙C木炭D镁粉水固体

（3）公园中常见的喷泉以及自然界中常见的

火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）甲乙

装置原理相同。

3、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：

自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。

【活动与探究】

（1）欢欢同学先按如有图所示的方法向试管中加入约2ml的

氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴

入稀盐酸，遍地边震荡，直至溶液恰好变为无色。

请你指出欢

欢同学操作中的错误。

（2）迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。

你仍为迎迎同学得出的结论是否正确。

（3）妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。

但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。

请你帮助他分析产生气泡的原因（写出一条即可）

反思与评价】

（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是。

（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，试验成功的关键是。

4、实验室李某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色变为无色。

（1）你认为他们探究的问题是（填字母）

A酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

B酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质可能有两种，他们是。

同学们设计了一下方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补天下表的空缺：

实验操作

实验现象

实验结论

取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入

产生气泡

小亮的观点正确

5、化学课上，在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现像氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色右腿去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”与“不能”）

发生化学反应，理由是。

（2）针对上述实验，你还想探究的问题有

（答出两点即可）

6、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。

【对固体猜想】

猜想Ⅰ．全部是NaOH；  猜想Ⅱ．全部是Na2CO3

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

猜想Ⅲ．                                                    。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为   （填化学式），该实验         （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液。

①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想       成立。

②猜想Ⅲ成立的实验现象是                                                                。

【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是                           （用化学方程式表示）。

      ②保存氢氧化钠的方法是                                       。

7、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

配料

氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量

（20mg~30mg）/kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮存方法

避光、避热、蜜蜂、防潮

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？

；

（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）

8、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：

CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

9、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为1g/cm3）

10、（2007宿迁市）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①溶解②称量③计算④装瓶存放。

请按要求回答问题：

现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。

用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。

在溶解步骤中需要的仪器有、。

11、为了测定黄铜（铜、锌合金；铜不与稀硫酸反应）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

九年级化学

（三）

一、元素符号

1、元素符号一般有2条含义：

①表示这种元素；②表示这种元素的一个原子，如H可以表示＿＿还可以表示＿＿＿。

2、书写常见元素符号

氢＿＿＿铂＿＿＿金＿＿＿汞＿＿＿氦＿＿＿碳＿＿氮＿＿＿

钠＿＿＿镁＿＿＿铝＿＿＿硅＿＿＿磷＿＿＿硫＿＿氯＿＿＿

氩＿＿＿钾＿＿＿钙＿＿＿锰＿＿＿氧＿＿＿氟＿＿氖＿＿＿

铁＿＿＿铜＿＿＿锌＿＿＿银＿＿＿钡＿＿＿碘＿＿铅＿＿＿

3、常见元素及原子团化合价

H＿＿＿Cl（负价）＿＿＿K＿＿＿Na＿＿＿Ag＿＿＿Al＿＿＿

O＿＿＿S（负价）＿＿＿Ca＿＿＿Ba＿＿＿Mg＿＿＿Zn＿＿＿

磷酸根PO43--3价硫酸根＿＿＿＿＿＿＿碳酸根＿＿＿＿＿＿

硝酸根铵根＿＿＿＿＿＿＿氢氧根

二、化学式

1、化学式的意义：

1表示这种物质；②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子；④表示这种物质分子的原子构成

如H20的含义有：

①水；②水由氢元素和氧元素组成；

③一个水分子；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

则CO2的含义有：

①：

②：

③：

④：

2、化学式的书写：

氦气＿＿＿氩气＿＿＿氖气＿＿＿铁＿＿＿汞＿＿＿铜＿＿＿碳＿＿＿硫＿＿＿

磷＿＿＿氧气＿＿＿氢气＿＿＿氮气＿＿＿氯气＿＿＿水＿＿＿二氧化硫＿＿

四氧化三铁＿＿＿五氧化二磷＿＿＿二氧化碳＿＿＿一氧化碳＿＿＿二氧化氮＿＿过氧化氢＿＿二氧化锰＿＿＿氧化镁＿＿氧化汞＿＿氯化钾＿

写出下列物质的化学式

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氯化钠硝酸铁

氯化铁氯化钡氯化亚铁氯化银氯化钙

硝酸银硝酸铵硝酸钡硝酸钾硝酸钙

硫酸亚铁硫酸钠硫酸铜硫酸铝硫酸钡

硫酸铁碳酸钠碳酸钙碳酸钡高锰酸钾

锰酸钾氯酸钾

读下列化学式

Na2S＿＿＿NH3＿＿＿Ca（OH）2＿＿＿Fe（OH）3＿＿＿Fe（OH）2＿＿＿

（NH4）2SO4＿＿＿Zn（NO3）2＿＿＿AgCl＿＿＿Na2CO3＿＿＿Al（OH）3＿＿＿

写下列化学符号

钠离子＿＿＿银离子＿＿＿钙离子＿＿＿镁离子＿＿＿锌离子＿＿＿

铁离子＿＿＿亚铁离子＿＿＿硫离子＿＿＿铜离子＿＿＿钙离子＿＿＿

两个氧原子＿＿＿两个氧分子＿＿＿两个铝离子＿＿＿n个水分子＿＿＿

标出加点元素的化合价

Na2CO3

NH3

三、书写下列反应的化学方程式

1.碳充分燃烧:

2.碳不充分燃烧:

3.一氧化碳燃烧:

4.硫燃烧:

5.红磷燃烧:

6.氢气燃烧:

7.铁燃烧:

8.镁燃烧:

9.铝燃烧:

10.甲烷燃烧:

11.酒精燃烧:

12.过氧化氢制氧气:

13.水通电分解:

14.实验室制氢气的原理:

Zn+H2SO4=

15.镁与硫酸反应：

16.铁与硫酸反应:

17.铝与硫酸反应:

↑

18.镁与盐酸反应:

19.锌与盐酸反应:

20.铁与盐酸反应:

21.铝与盐酸反应:

22.氢氧化钠和盐酸：

23.氢氧化钠和硫酸

24.氢氧化钙和盐酸

25.氢氧化钙和硫酸

26.除铁锈的原理：

27.实验室制取二氧化碳

28.碳酸钠或盐酸反应:

29.治疗胃酸过多症的原理:

30.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:

31.制取氢氧化钠的原理:

32.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:

33.高温煅烧石灰石

34.生石灰制熟石灰:

35.碳酸不稳定:

36.工业制生石灰的原理:

37.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:

38.烧碱在空气中变质的原理:

小测试：

1、元素符号及意义：

如O表示、；而多数元素符号如Fe表示、、。

2、化学式及意义：

如H2表示、、、、

。

H2SO4呢？

。

3、化合价是指元素在所以单质的化合价为。

注意表示方法，如：

正二价的铁元素、硫酸根显负二价。

4、离子的表示方法为：

亚铁离子、3个铵根离子。

5.1、根据化学式进行的计算：

以CO（NH2）2为例：

相对分子质量为，

各元素的质量比为，

N的质量分数为==

30千克尿素含N==千克。

相当于千克碳铵的含N量.注：

可把以上计算当公式用，均存在逆运算。

H+遇CO32—有气体，使石蕊液变红，遇OH—生成水，遇Al,Mg,Fe,Zn生成H2和盐，遇金属氧化物生成盐和水。

Fe2+溶液常显浅绿色，遇OH—、CO32—产生沉淀。

Cu2+溶液常为蓝色，遇OH—生成蓝色沉淀。

Ca2+遇CO32—产生白色沉淀，加酸溶解并产生气体。

Ba2+遇CO32—产生白色沉淀，加酸溶解并产生气体，遇SO42—产生不溶于硝酸的白色沉淀。

Ag2+遇Cl—产生不溶于硝酸的白色沉淀。

NH4+遇OH—产生有刺激性气味的NH3气体。

OH—能使酚酞变红、石蕊变蓝，遇H+生成水，遇KCaNaBa以外的金属离子有沉淀，遇CO2、SO2、SO3等生成盐和水。

CO32—遇H+产生气体——能使石灰水变浑浊，遇Ca2+Ba2+等产生沉淀（浑浊）。

SO42—遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Cl—遇Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

九年级化学

（四、五、六）

1、海洋资源包括，，，等，他们的总量是非常巨大的。

2、过滤和蒸馏都可以用来分离混合物，过滤用来分离的混合物，蒸馏用来分离的混合物。

3、⑵淡化海水的方法：

，，，。

蒸馏是一种方法，目前海水淡化普遍采用的是。

4、下图表示海水盐分中各成分的质量分数。

请据图回答下列问题：

（1）海水盐分中含量最多的金属元素是____________；

（2）海水盐分中钙元素的质量分数为______________；

（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是

5、某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：

请写出上述各步转化的化学方程式：

（1）________________________________________________________________

（2）_______