高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间五电化学基础学案.docx

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高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间五电化学基础学案

命题区间五　电化学基础

角度一　原电池原理和化学电池

1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理

构建如图Zn|H2SO4|Cu原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识（如：

化合价的变化、得失电子情况等），能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板

（1）明确直接产物：

根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

（2）确定最终产物：

根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

（3）配平：

根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意　①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

题组一　原理的理解

1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO

）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

答案　C

解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO

）不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。

2．（2017·青岛二模）Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）

A．SO

从右向左迁移

B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－===Pb

C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有0.1molSO

通过离子交换膜

答案　B

解析　装置左侧电极为负极，右侧电极为正极，阴离子移向负极，即SO

从右向左迁移，A项正确；电池的正极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO

，B项错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，产生ZnSO4，左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C项正确；6.5g锌溶解，转移0.2mole－，电解液中有0.2mol负电荷通过离子交换膜，即有0.1molSO

通过离子交换膜，D项正确。

3．（2016·全国卷Ⅱ，11）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

[解题思路]　

答案　B

解析　根据题意，Mg|海水|AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑，正确。

题组二　新型化学电源的分析

4．（2017·全国卷Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

答案　D

解析　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8（2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

5．（2018·全国卷Ⅱ，12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（　　）

A．放电时，ClO

向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO

＋C

D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na

答案　D

解析　根据电池的总反应知，放电时负极反应：

4Na－4e－===4Na＋

正极反应：

3CO2＋4e－===2CO

＋C

充电时，阴（负）极：

4Na＋＋4e－===4Na

阳（正）极：

2CO

＋C－4e－===3CO2↑

放电时，ClO

向负极移动。

根据充电和放电时的电极反应式知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2。

6．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是（　　）

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

[解题思路]　结合原电池结构，明确原电池的工作原理，结合总反应方程式判断电极及电极反应式是解本题的关键。

解答时注意结合装置图和题干信息分析判断。

答案　B

解析　因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。

解答新型化学电源的步骤

（1）判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。

（2）确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。

（3）充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。

（4）电极反应→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式。

角度二　电解原理及应用

1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理

构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识（如：

化合价的变化、得失电子情况等），能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

2．“六点”突破电解应用题

（1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。

（2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

（3）注意放电顺序。

（4）书写电极反应式，注意得失电子守恒。

（5）正确判断产物

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解（注意：

铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水）>含氧酸根>F－。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋

>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋。

（6）恢复原态措施

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。

一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3复原。

题组一　电解原理的理解

1．（2018·全国卷Ⅰ，13）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：

CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O

B．协同转化总反应：

CO2＋H2S===CO＋H2O＋S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性

答案　C

解析　由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极为阴极。

阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C项错误；由题图可知，电解时阴极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A项正确；将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B项正确；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D项正确。

2．（2018·长春一模）铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH－在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：

2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

答案　D

解析　根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑，电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：

2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阴极反应为：

6H＋＋6e－===3H2↑。

3．甲、乙为惰性电极，根据如图判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲电极附近溶液pH会升高

B．甲极生成氢气，乙极生成氧气

C．当有0.1mol电子转移时，乙电极产生1.12L气体

D．图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠

答案　D

解析　甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。

题组二　电解原理的应用

4．纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。

利用电解的方法可得到纳米Cu2O，电解原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．b极为负极

B．铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

C．钛极附近逸出O2

D．每生成1molCu2O，理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移

答案　C

解析　A项，铜为阳极，钛为阴极，阴极与负极相连，所以b极为负极，不符合题意；B项，铜极上发生氧化反应生成氧化亚铜，不符合题意；C项，钛极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，符合题意；D项，左侧生成OH－，右侧消耗OH－，且每生成1molCu2O时，消耗2molOH－，为维持电荷平衡，则理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移，不符合题意。

5．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。

下列叙述正确的是（　　）

A．电源的B极为负极

B．可选用石英代替粗硅

C．电解时，熔融盐中Li＋向粗硅移动

D．阳极反应：

Si＋4H－－4e－===SiH4

答案　D

解析　根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：

Si＋2H2===SiH4。

H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。

根据电解池原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阴极，故A是负极，B是正极，故A项错误；阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是＋4价，无法再失电子，故B项错误；电解时，熔融盐中Li＋向阴极移动，故C项错误；阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：

Si＋4H－－4e－===SiH4，故D项正确。

6．储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。

下列说法正确的是（　　）

A．阴极发生的电极反应只有Cu2＋＋2e－===Cu

B．镀铜过程中化学能转变为电能

C．合金作阳极，铜作阴极

D．电镀过程中OH－向阳极迁移

答案　D

解析　A项，阴极上还会析出氢气，发生的电极反应还有2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，错误；B项，利用电解原理在合金表面镀铜，是将电能转化为化学能，错误；C项，合金作阴极，铜作阳极，错误；D项，阳极反应式为HCHO－2e－＋3OH－===HCOO－＋2H2O，OH－向阳极迁移，并在阳极上发生反应，正确。

角度三　电化学原理的综合判断

1．金属腐蚀原理及防护方法总结

（1）常见的电化学腐蚀有两类：

①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；

②形成电解池时，金属作阳极。

（2）金属防腐的电化学方法：

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：

与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。

注意：

此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：

被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作阴极。

2．可充电电池的反应规律

（1）可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

（2）放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。

将负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。

（3）可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应（生成原来消耗的物质），即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。

简记为负连负，正连正。

3．“串联”类电池的解题流程

题组一　金属的腐蚀与防护

1．2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法不正确的是（　　）

A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B．金属块R可能是镁或锌

C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案　C

解析　在舰体表面镶嵌金属块（R），这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A项正确；金属块R比铁活泼，可能是镁或锌，故B项正确；在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才会发生析氢腐蚀，故C项错误；吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D项正确。

2．（2018·北京，12）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是（　　）

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

答案　D

解析　K3[Fe（CN）6]可将单质铁氧化为Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D错；实验②中加入K3[Fe（CN）6]，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，A对；对比①②可知，①中K3[Fe（CN）6]可将Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，B对；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，C对。

3．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。

下列说法不正确的是（　　）

A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等

B．金属M发生氧化反应

C．海水pH一般为7.5，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法

答案　A

解析　建造船体的主要材料是钢铁，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属发生氧化反应，船体上发生还原反应（O2＋4e－＋2H2O===4OH－），使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A项错误。

题组二　二次电池的充电与放电

4．某学习小组设计如图所示实验装置，利用氢镍电池为钠硫电池充电。

已知氢镍电池放电时的总反应式为NiO（OH）＋MH===Ni（OH）2＋M。

下列说法正确的是（　　）

A．a极为氢镍电池的正极

B．氢镍电池的负极反应式为MH＋OH－－2e－===M＋＋H2O

C．充电时，Na＋通过固体Al2O3陶瓷向M极移动

D．充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质

答案　C

解析　利用氢镍电池为钠硫电池充电时，氢镍电池为直流电源，钠硫电池放电时，活泼金属Na在负极失电子，故M极为负极，充电时M极作阴极，故a极为氢镍电池的负极，A项错误；由氢镍电池的总反应式知，负极的电极反应式为MH＋OH－－e－===M＋H2O，B项错误；充电时，阳离子向阴极移动，C项正确；充电时，N极的电极反应式为S

－2e－===xS，故充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单质，D项错误。

5．（2018·全国卷Ⅲ，11）一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x（x＝0或1）。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋（1－

）O2

答案　D

解析　由题意知，放电时负极反应为4Li－4e－===4Li＋，正极反应为（2－x）O2＋4Li＋＋4e－===2Li2O2－x（x＝0或1），电池总反应为（1－

）O2＋2Li===Li2O2－x。

充电时的电池总反应与放电时的电池总反应互为逆反应，故充电时电池总反应为Li2O2－x===2Li＋（1－

）O2，D项正确；该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B项错误；该电池放电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li＋向锂材料区迁移，C项错误。

6．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图所示。

M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4

LiFePO4＋6C。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时Li＋从右边移向左边

B．放电时M是负极，电极反应式为C

－xe－===6C

C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋

答案　D

解析　根据电池反应式，得出LixC6作负极，Li1－xFePO4作正极，依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即从左向右移动，A项错误；根据A选项分析，M为负极，其电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋6C，B项错误；充电时，阴极反应式xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，通过0.5mol电子，消耗

g的C，C项错误；充电时，N极连接电源的正极，作阳极，电极反应式是电池正极反应式的逆过程，即LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋，D项正确。

题组三　多池连接装置的分析

7．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO

的形式存在。

已知：

Al—H2O2碱性燃料电池的总反应为2Al＋3NaHO2===2NaAlO2＋NaOH＋H2O。

以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极a发生的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O

B．电极b是正极，且反应后该电极区的pH增大

C．电解过程中，电子的流向为a→b→c→d

D．电解时，消耗2.7gAl，则产生标准状况下的氮气1.12L

答案　C

解析　a为负极，电极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O。

b为正极，电极反应可由总反应－负极反应得到，所以b极反应为3HO

＋6e－＋3H2O===9OH－，反应后溶液的pH增大，A、B两项正确；根据上述分析，a为负极，故电子流向为a→d，c→b，C项错误；由CO（NH2）2→N2，可知每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g（0.1mol）Al时，转移0.3mol电子，生成0.05molN2，换算成标准状况下的体积为1.12L，D项正确。

8．肼（分子式为N2H4，又称联氨）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。

由题图信息可知下列叙述不正确的是（　　）

A．甲为原电池，乙为电解池

B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．c电极质量变化128g时，理论消耗标准状况下的空气约为112L

答案　B

解析　由题图信息可知，甲为乙中的电解提供能量，A项不符合题意；水溶液中不可能存在O2－，B项符合题意；d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项不符合题意；铜质量减少128g，减少的物质的量为2mol，故转移4mol电子，由N2H4＋O2===N2＋2H2O可知，N元素的化合价由－2升高到0，故转移4mol电子时，参与反应的O2的物质的量为1mol，即消耗空气的物质的量约为