第14讲元素周期表和元素周期律.docx

1、第14讲元素周期表和元素周期律第14讲：元素周期表和元素周期律一、单选题（共11题；共22分）1.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强2.（2018江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r(W) r(Z)

2、r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3.（2018天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHZC.M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D.Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小7.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液p

3、H=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：bB.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物C.W、X、Y中X的熔沸点最高D.Y、Z均可用排水法收集8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A.简单氢化物沸点:XYC.化合物熔点:Y2Z5M2Z3D.简单离子的半径:MBrB.气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC.原子半径：ClBrSeD.酸性：H2SeO4HBrO4HClO410.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合

4、并发生爆炸。则下列判断错误的是( )A.非金属性:XRB.简单离子半径:X2-Q-C.R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性:HTXYB.V、X可形成原子个数比为11、21的化合物C.简单气态氢化物的热稳定性X_。(填化学式) （3）写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。

5、写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。 17.下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1）的原子结构示意图是_； （2）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3）元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4）和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 18.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1）上

6、述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3）M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。19.（2018天津卷）下图中

7、反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2 ， 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线

8、如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为x，则X、Z、W的原子序数分别为x-1、x+8、x+9，所以x-1+x+x+8+x+9=48，解得x=8，因此X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径(r)大小比较r(N)r(O)，不符合题意；B.N与Cl可形成共价化合物NCl3 ， 不符合题意；C.氢化物的沸点高低与元素的非金属性强弱无关，符合题意；D.非金属性：OS，所以失电子能力：S

9、2-O2- ， 不符合题意。故答案为：C。【分析】根据元素周期表的结构和四种元素的原子序数关系判断出四种元素，结合元素周期律进行分析即可。2.【答案】 D 【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2 ， Na2O中只有离子键，Na2O2

10、中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；故答案为：D。【分析】地壳中含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙，根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下边是金属，右上边是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。3.【答案】 C 【解析】【解答】解： A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A不符合题意。B.同周期由左向右非金

11、属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项B不符合题意。C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C符合题意。D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项D不符合题意。故答案为：C【分析】该题考查元素周期律、溶解度、分子间作用力（氢键）知识点，该题重点掌握元素周期律中的热稳定性、碱性分别与非金属性、金属性成正比，即金属性越强碱性越强、非金属性越强对应氰化物的稳定性越强；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比，碳酸钠溶解度更大；乙醇中氢键较多而沸点较高。4.【答案】 D 【解析】【解答】解：A

12、. 若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A不符合题意；B. 非金属性XYZW，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故B不符合题意；C. 同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性XYZW，则原子序数XYZW，故C不符合题意；D. 由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数XYZW，最外层电子数依次增多，则最高正价：XYZSiH4 ，故B符合题意；C.Al(OH)3与H2SO4 ， 故C不符合题意；D.O2-、Al3+、S2-的半径S2- O2- Al3+ ， 故D符合题意。故答案为：C【分析】Al(OH)3既能与强碱反应又能与强酸

13、反应。元素推断根据其元素原子的特点进行分析。7.【答案】 C 【解析】【解答】。A. b、c、d分别为C、N、O， 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：b c d，A不符合题意；B. a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3 ， B不符合题意；C. W、X、Y分别为CO2 、H2O、 NO2 ， 由于H2O 分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C符合题意；D. Y、Z分别为：NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D不符合题意；故答案为：C.【分析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c

14、、d分别为：H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO，根据分析可解答问题8.【答案】 B 【解析】【解答】A.。H2O的沸点大于SiH4 ， 故A不符合题意；B.N的非金属性大于Si，所以酸性:HNO3H2SiO3 ， 故B符合题意；C.N2O5是分子晶体，Al2O3是离子晶体，熔点N2O5Al2O3 ， 故C不符合题意；D.电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:Al3+O2- ， 故D不符合题意。故答案为：B【分析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素

15、、Z是O元素进而分析解答。9.【答案】 B 【解析】【解答】同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl Br；B项气态氢化物的稳定性：H2SH2Se；C项原子半径：ClBrSe；D项酸性：H2S

16、eO4HBrO4T，,所以非金属性 X ,故A不符合题意；B.根据核外电子排布的特征，电子层数越多，半径越大。Q-为Br是第四周期元素，X是S元素为第三周期元素，所以简单离子半径: X2- ， 故B不符合题意；C.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26，故C符合题意；D. HT的分子式为HCl, HR的分子式为HF，因为非金属性FCl，所以气态氢化物的稳定性: HT，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】元素周期表中同主族上下两种元素原子序数相差为“左上右下”，处于IIIA到VIIA的元素上下两种元素原子序数相差为下一周期的元素种类。通过这一规律及每一周期

17、的元素种类为2、8、8、18、18、32等既可以推断出图中元素。11.【答案】 C 【解析】【解答】A. Y容易失去电子，则核外电子层数与WX相同，但原子序数最大，X原子序数次之，所以简单离子半径Y最小，顺序为：WXY，A符合题意。B. 可形成H2O2 ， H2O，B符合题意；C. 元素X的原子序数大，非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强，故简单气态氢化物的热稳定性XW，C不符合题意。D. 氧元素和硫元素为同主族，钠元素与硫元素为同周期，D符合题意。故答案为：C【分析】由X的外层电子排布，X可能为氧元素或硫元素，结合W的特点，W一定为氮元素，则X为氧元素，Y位于同周期最左端，为钠元

18、素。WX原子序数之和为15，对于主族元素，短周期最大原子序数为17，但2号元素不为主族元素，所以V为氢元素，Z为硫元素。二、填空题12.【答案】 反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性 【解析】【解答】解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，所以其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，所以其氢化物的稳定性越强， 故答案为：反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性【分析】元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越

19、强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答13.【答案】 【解析】【解答】解：原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以S2S，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FSSi，所以氢化物的稳定性：HFH2SSiH4 ， 故正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrIS，所以离子的还原性：ClBrIS2 ， 故错误；元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性FClS，所以还原性：HFHClH2S，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPC，所以酸性：

20、H2SO4H3PO4H2CO3 ， 次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点NH3AsH3PH3 ， 故错误；mXa+与nYb核外电子排布相同，得ma=n+b，故错误； 故选【分析】原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增