人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》检测卷.docx

人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》检测卷.docx

《人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》检测卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》检测卷.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》检测卷

第三章《金属及其化合物》检测卷

一、单选题（共12小题）

1.元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（　　）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应

2.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B．当SO

恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

3.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（　　）

A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．焰色反应只是金属及其化合物的性质

C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液

D．焰色反应一定发生化学变化

4.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是（　　）

A．碳酸铜

B．硝酸铜

C．硫酸铜

D．氢氧化铜

5.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.025mol·L－1

D．0.125mol·L－1

6.标准状况下，0.2mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是（　　）

A．8.96L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法确定

7.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是（　　）

A．184g

B．181.8g

C．180g

D．183.6g

8.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（　　）

A．氧化钠

B．过氧化钠

C．氧化钠和过氧化钠的混合物

D．无法确定

9.生命起源于原始海洋。

科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。

1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4mg以下。

若炸油条时1kg面粉需加入0.5kg水、4g明矾和10g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100g油条，则摄入铝的量是（　　）

A．0.228g

B．0.228mg

C．18.8mg

D．4g

10.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：

①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。

最佳的实验操作及顺序是（　　）

A．①③

B．③②

C．③①

D．④①

11.焰色反应不呈黄色的是（　　）

A．氯化钠

B．过氧化钠

C．氢氧化钠

D．氢氧化钾

12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）

A．Ba（OH）2溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

二、填空题（共5小题）

13.铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是____________________。

（3）二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________________________。

（4）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：

________________________________________。

（5）洗涤除去铜表面铜绿的试剂是__________________。

14.碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38g。

在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88g。

回答下列问题：

（1）固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

（3）原混合物中含氯化钠____________g。

15.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：

（1）若生成氢氧化铝沉淀量最多，则Al3＋与OH－的物质的量之比是________。

（2）若生成氢氧化铝全部溶解，则Al3＋与OH－的物质的量之比是__________。

（3）若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，则Al3＋与OH－的物质的量之比是__________。

16.计算填空：

（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

（3）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是____________。

（4）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的质量之比是____________。

17.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。

在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。

回答下列问题：

（1）该收藏家的这些货币是__________币；

（2）货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_________________；

（3）货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为_______________。

三、实验题（共3小题）

18.过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

请回答：

（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：

a．有氧气生成；b.________________________________。

（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：

________________________________；

②用以验证结论b的实验方法是：

__________________________________。

19.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关化学方程式：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（　　）

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。

A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________；

②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

B同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验：

②实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体；

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

________________________________。

20.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是________________________________。

（2）B中浓硫酸的作用是__________________________。

（3）C中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）D中的现象是______________________________。

（5）E中收集的气体是____________（填名称）。

四、计算题（共3小题）

21.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血病人补铁。

现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量，过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。

试计算：

（1）该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。

（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量。

22.

（1）标准状况下，5.6gCO和　　LNO2含有相同的氧原子数。

（2）标准状况下，上题中的CO和多少升O2能恰好完全反应？

将生成的气体通入100mLNaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？

（写出计算过程）

23.将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

答案解析

1.【答案】B

【解析】铝与盐酸反应、铝热反应都能说明铝具有还原性，是证明金属元素属性的常用方法；氢氧化铝溶于强酸溶液，说明铝最高价氧化物对应水化物有碱性，也是证明金属元素属性的常用方法；氢氧化铝溶于强碱溶液，说明氢氧化铝具有一定的酸性，体现了铝元素的非金属性。

2.【答案】D

【解析】　1molKAl（SO4）2溶液中含1molAl3＋、2molSO

，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al（OH）3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3＋沉淀完全，SO

有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al（OH）3转化为偏铝酸根，剩余的SO

继续沉淀，至SO

沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。

3.【答案】D

【解析】钾元素的焰色反应呈紫色，观察时需透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光造成的干扰；焰色反应属于元素的性质，其单质与化合物都具有焰色反应；氯化钠溶液和氯化钾溶液的阴离子相同，金属阳离子不同，只能用焰色反应进行鉴别；焰色反应是由电子的跃迁引起的，不属于化学变化。

4.【答案】C

【解析】该可溶性铜的化合物由硫化铜与氧气反应而生成，应为硫酸铜，不可能含有氮元素，碳酸铜和氢氧化铜都是难溶性化合物。

5.【答案】B

【解析】

n（CuSO4）＝

＝0.025mol

c（CuSO4）＝

＝0.25mol·L－1。

6.【答案】C

【解析】镁和铁两种金属都能与盐酸反应放出氢气，而且1mol的镁和铁都产生1mol的氢气，即0.2mol镁和铁的混合物与足量盐酸反应时，产生0.2mol的氢气，在标准状况下的体积为4.48L。

7.【答案】B

【解析】钠与水反应的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应消耗的水为0.1mol，消耗水的质量为1.8g；

由题意可知，反应后溶液中水分子与钠离子个数之比为100∶1，即物质的量之比为100∶1，

反应后水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g，

所需水总质量为1.8g＋180g＝181.8g。

8.【答案】C

【解析】n（Na）＝

＝0.1mol。

n（O）＝

＝0.075mol。

n（Na）∶n（O）＝0.1∶0.075＝4∶3，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。

9.【答案】C

【解析】4g明矾中含铝的质量＝4g÷474g·mol－1×27g·mol－1≈0.228g,0.228g×

÷（1000＋500＋4＋10）g≈18.8mg。

10.【答案】C

【解析】取原溶液少许，先滴加硫氰化铵溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋。

酸性高锰酸钾溶液为紫红色的，干扰溶液变为红色的观察；Fe2＋与碱反应产生沉淀的颜色由白色到灰绿色最终变为红褐色的变化，Fe3＋与碱反应产生红褐色沉淀，二者同时出现，难于观察。

11.【答案】D

【解析】氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的焰色反应为黄色；氢氧化钾时，透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰为紫色。

12.【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液都是强碱溶液，氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A、B不符合；

稀硫酸不与氯化铝反应，D不符合；

氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，C符合。

13.【答案】

（1）Cu2S　

（2）Cu2O、Cu2S　（3）形成酸雨

（4）Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（5）稀盐酸或稀硫酸

【解析】氧化亚铜、硫化亚铜中的铜元素为＋1价，可降低为0价，作氧化剂；硫化亚铜中的硫元素为－2价，可升高为＋4价，作还原剂。

14.【答案】

（1）0.62　2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　1.68　1.06

（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　2.12　1.06　1.06　

（3）1.26

【解析】加热时，只有NaHCO3分解，2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，固体从4g失重为3.38g，是因为放出了水蒸气和CO2，可求出混合物中NaHCO3的质量为1.68g，分解生成的Na2CO3的质量为1.06g。

残余固体为分解生成的1.06gNa2CO3和原来碳酸钠，与酸生成CO20.88g，可求出原碳酸钠也为1.06g。

根据总质量4g可求出NaCl质量为1.26g。

15.【答案】

（1）1∶3　

（2）1∶4　（3）2∶3或2∶7

【解析】向氯化铝的溶液中加入氢氧化钠溶液时，有关反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，

Al（OH）3＋OH－===

＋2H2O，

总反应：

Al3＋＋4OH－===

＋2H2O。

由上述反应的化学方程式可知

当n（Al3＋）∶n（OH－）＝1∶3时，沉淀量最大；

当n（Al3＋）∶n（OH－）＝1∶4时，沉淀完全溶解；

当n（Al3＋）∶n（OH－）＝2∶3或2∶7时，沉淀量为最大量的一半。

16.【答案】

（1）

∶

∶

（2）1∶2∶3　（3）6∶3∶2　（4）23∶12∶9　

【解析】金属与酸反应时产生氢气的量之比等于反应中转移的电子的物质的量之比。

（1）利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：

×1∶

×2∶

×3。

（2）0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为0.1mol×1∶0.1mol×2∶0.1mol×3，产生氢气的体积之比为1∶2∶3。

（3）氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属的失电子数相等，即金属物质的量与化合价乘积相等，钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是6∶3∶2。

17.【答案】

（1）铜　

（2）氧化铜　2Cu＋O2===2CuO　（3）碱式碳酸铜　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3

【解析】货币表面为黑色，且有少量的绿色锈状物质，说明为铜币。

铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，能与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色的碱式碳酸铜。

金币性质稳定，年代久远也会保持其金属光泽；银币保存长久时，会因与空气中的硫化物、空气、水分等发生反应生成了硫化银而变黑。

18.【答案】

（1）反应放热

（2）①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成

②将q连接导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热

【解析】

（1）脱脂棉能燃烧除了有氧气外，必须要达到其着火点，可判断过氧化钠和水反应放热。

（2）反应中生成的氧气可以使带火星的木条复燃；温度升高，容器内气体会膨胀，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。

19.【答案】

（1）c

（2）A①饱和碳酸氢钠溶液　②吸收多余氨气　③过滤B①a　NH3　b　CO2　②增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等

【解析】

（1）碳酸氢钠易溶于水，a错误；碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，b错误；碳酸氢钠的溶解度相对最小，在溶液中首先结晶析出，c正确。

（2）A①盐酸易挥发，利用盐酸制取的二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，通过碳酸氢钠溶液可除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体。

②丁中稀硫酸可吸收挥发出的氨气。

③分离固体与液体常采用的实验操作是过滤。

B①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，可增加CO2的溶解量；由于氨气溶解度大，如果将氨气直接通入水中溶解，容易产生倒吸，所以从图中导管下端位置可知a通NH3，b通CO2。

②装置改动后二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率。

（3）从题干信息NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl可得，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，可在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH＋CO2===NaHCO3。

20.【答案】

（1）试管口有水珠

（2）干燥二氧化碳

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）石灰水变浑浊

（5）氧气

【解析】碳酸氢钠受热分解，生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠；而二氧化碳通过浓硫酸干燥后，与C中的过氧化钠反应产生氧气；未完全反应的二氧化碳会使石灰水变浑浊。

21.【答案】

（1）15.2%　

（2）0.028g

【解析】

（1）此过程中发生的反应有：

FeSO4＋2NaOH===2NaCl＋Fe（OH）2↓，

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

根据铁元素守恒可得关系式：

2FeSO4～2Fe（OH）2～2Fe（OH）3～Fe2O3

硫酸亚铁的质量＝0.8g÷160g·mol－1×2×152g·mol－1＝1.52g，

该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数＝

×100%＝15.2%。

（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量＝（1.52g×

×100%）×

＝0.028g。

22.【答案】

（1）2.24

（2）2.24L；4mol·L-1

【解析】

（1）二者含有相同的氧原子数，说明二者含有O的物质的量相等，5.6gCO中含有O的物质的量：

=0.2mol，则需要NO2的物质的量：

=0.1mol，标况下0.1molNO2的体积：

22.4L·mol-1×0.1mol=2.24L。

（2）

V（O2）=

=2.24L

将生成的气体通入100mLNaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，根据钠离子、碳元素守恒可知：

n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2n（CO）=

×2=0.4mol，该NaOH溶液的物质的量的浓度：

c（NaOH）=

=4mol·L-1。

23.【答案】

（1）过氧化钠39g、氧化钠31g

（2）50%

【解析】

（1）硫酸的物质的量＝98g÷98g·mol－1＝1mol，生成氢氧化钠的物质的量＝1mol×2＝2mol，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：

①2x＋2y＝2mol、②78x＋62y＝70，解得：

x＝y＝0.5mol，过氧化钠的质量＝0.5mol×78g·mol－1＝39g，氧化钠的质量＝0.5mol×62g·mol－1＝31g。

（2）根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，反应生成的氧气为＝0.5mol÷2＝0.25mol，氢氧化钠溶液的质量＝70g＋98g－0.25mol×32g·mol－1＝160g，氢氧化钠的质量＝2mol×40g·mol－1＝80g，氢氧化钠溶液的质量分数为

×100%＝50%。