教师用书第三篇 考前必看的实验答题模板.docx

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教师用书第三篇考前必看的实验答题模板

第三篇　考前必看的实验答题模板

答题模板1　沉淀是否洗涤完全的判断

[题型示例]

【典例1】　以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO

和HCO

；检验洗涤是否完全的方法是______________________________________________。

【阅卷案例】　

阅卷

实录

试卷抽样1：

向

中，滴加

，有

产生。

试卷抽样2：

向

中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，

阅卷

点评

试卷抽样1：

（1）检验沉淀是否洗涤完全，实质是检验洗涤液中是否含有可溶性的离子，因此检验时应取样，注意应取最后一次洗涤液。

（2）检验离子时，一般可通过显色反应、沉淀反应等现象进行检验。

如本题中HCO

浓度很小时，现象可能不明显，因此一般不用生成气体确定。

试卷抽样2：

只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确的结论。

【标准答案】　取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）→加试剂（加入××试剂）→现象（未产生××沉淀或溶液未变××色）→结论（说明沉淀已经洗净）

[跟踪练习]

1．工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品mg

溶液

沉淀

固体ng

（1）如何检验氯化钡溶液已过量________________________________________________。

（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_______________________________________________。

答案：

（1）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量

（2）硝酸酸化的AgNO3溶液

答题模板2　实验现象的规范描述

[题型示例]

【典例2】　按如图所示装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________________________________________，

原因是_____________________________________________，

稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________________________。

【阅卷案例】　

阅卷

实录

①产生

。

②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成

阅卷

点评

1.不少考生对实验过程不能很好理解，导致不能正确解答本题，不会分析产生具体现象的原因。

2．应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强，A瓶中压强大，打开旋塞1，HCl会进入B瓶生成NH4Cl，NH4Cl是固体颗粒，为白烟。

3．A瓶、B瓶体积相近，反应后HCl过量，导致石蕊水溶液变红色

【标准答案】　①产生白烟　打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟　②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液

针对不同状态可按以下模板回答：

（1）溶液中―→颜色由×××变成×××，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）×××色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气泡从溶液中逸出），有液体溢出等。

（2）固体―→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细或变粗），颜色由×××色变成×××色等。

（3）气体―→生成×××色（味）气体，气体由×××色变成×××色，先变×××后×××（加深、变浅、褪色）等。

[跟踪练习]

2．某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究：

（1）实验①加入盐酸的目的是_____________________________________________________。

（2）仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。

（限选试剂：

稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

实验操作

预期现象与结论

相关离子方程式

取少量实验①中的澄清溶液，加入________

________

________

答案：

（1）检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物

（2）适量的KSCN溶液　如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4，反之则为FeO

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

答题模板3　滴定终点的判断

[题型示例]

【典例3】　Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理：

2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

如何判断滴定终点___________________________________。

【阅卷案例】　

阅卷

实录

滴入碘的

，根据

判断

阅卷

点评

1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正确结论。

2．应明确指出“溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色”

【标准答案】　当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点

滴溶液（当滴入最后一滴×××标准溶液）→观色变（溶液由×××色变成×××色）―→半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）

[跟踪练习]

3．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。

然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）滴定反应达到终点的现象是__________________________________________________。

（2）实施滴定的溶液以呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜，加________（填化学式）试剂可达到这一目的。

答案：

（1）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

（2）酸性　HNO3

答题模板4　试纸的选择与使用

[题型示例]

【典例4】　聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：

溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________。

【阅卷案例】　

阅卷

实录

取几滴溶液

，

阅卷

点评

1.用pH试纸测定溶液pH时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。

2．只观察颜色变化不正确，应该指明与标准比色卡对比读数。

3．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能润湿，也不能直接伸入溶液进行检验

【标准答案】　将一小片pH试纸放到干净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数

（1）用pH试纸测定溶液pH的答题模板：

取试纸（取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上）→观色变（等试纸变色后）→作对照（再与标准比色卡对照确定溶液的pH）。

（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：

取试纸（将×××试纸放在表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部）→观色变（试纸呈现×××色）。

（3）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：

润试纸（先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿）→粘玻璃棒（粘在玻璃棒的一端）→放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近）→观色变（试纸变为×××色）。

[跟踪练习]

4．检验实验中阳极有氯气（Cl2）生成的实验方法是_____________________________________________________。

答案：

用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极附近，若试纸由无色变成蓝色，说明阳极产物有Cl2

答题模板5　装置气密性的检验

[题型示例]

【典例5】　工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）　（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）　（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）

仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是_______________________________________________________。

【阅卷案例】　

阅卷

实录

在B中

少量蒸馏水，看B中

阅卷

点评

1.应先关闭两端活塞（或止水夹）使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验。

2．应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“看B中长颈漏斗内的液柱高度保持不变”

【标准答案】　关闭两端活塞（或止水夹），向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好

（1）微热法检查：

封闭（关闭活塞（或止水夹），导管末端插入盛水的烧杯中等）→微热（双手捂或用酒精灯稍微加热）→气泡（观察到导管口有气泡逸出）→水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱）。

（2）液差法检查：

封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）→液差（向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差）→不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。

[跟踪练习]

5．根据下图回答问题：

上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？

__________________________________________________________________________________________________________。

答案：

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在洗气瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，一段时间后，B、C、D中导管内液面上升，证明该装置不漏气

答题模板6　气体检验的操作步骤

[题型示例]

【典例6】　某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，如2FeO＋CO2