电极电势答案.docx
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电极电势答案
氧化还原与电极电势
1.25C时将铂丝插入
Sn4+和S*+离子浓度分别为O.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对
的电极电势为（
）。
A.（Sn4/Sn2）
B.（Sn4/Sn2）0.05916/2
C.（Sn4/Sn2）
0.05916
D.（Sn4/Sn2）0.05916/2
解答或答案：
B
2+2+
2.对于电池反应Cu+Zn=Cu+Zn下列说法正确的是（）
2+2+
A.当[Cu]=[Zn]，反应达到平衡。
B.（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。
C.（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到平衡。
D.
原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
解答或答案：
C
2+
E降低Cu离子浓度,
解答或答案：
B
4.已知下列反应；
CuCl2+SnCb=Cu+SnCl4
FeCb+Cu=FeCl2+CuCl2
在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）
A（Fe3+/Fe2+）>（Cu2+/Cu）>（Sn4+/Sn2+）
B（Cu2+/Cu）>（Fe3+/Fe2+）>（SrT/Sn2+）
C（Sn/Sn）>（Cu2/Cu）>（Fe3/Fe2）
D（Fe3+/Fe2+）>（SrT/Snj>（Cu2+/Cu）
解答或答案：
A
5•下列原电池中，电动势最大的是（）。
2+12+1
A（—）ZnZn（1mol•L）|Cu（1mol•L））Cu（+）
2+12+i
B（—）ZnZn（O.lmol・L）|Cu（1mol•L））Cu（+）
2+12+1
C（—）ZnZn（1mol•L）\Cu（O.lmol•L））Cu（+）
2+-1ii2+-i
D（—）ZnZn（O.1mol•L）Cu（0.1mol•L））Cu（+）
解答或答案：
B
6.原电池的组成为：
（—）ZnZnSO（c）||HCl（c）H2（100kPa）,Pt（+）
该原电池电动势与下列因素无关的是（）。
AZnSO溶液的浓度B锌电极极板的面积
CHCl溶液的浓度D温度
解答或答案：
B
7•在下列氧化剂中，随着溶液中｛离子浓度增加，氧化性增强的是（）
AFeCl3BK2C207CCl2DCrCl3
解答或答案：
B
8•在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应解答或答案：
错
大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂
9•把两个电对组成氧化还原反应，则
解答或答案：
错
+2+
10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu+2Ag=Cu+2Ag设计成原电池，则该电池电动势
E=（Cu2+/Cu）—2（Ag+/Ag）。
解答或答案：
错
11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。
解答或答案：
对
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值解答或答案：
错
13.当原电池的标准电动势E>0时，表示电池反应正向自发进行。
解答或答案：
错
14.在原电池（）CuCuSQ（g）||CuSQ（C2）Cu（）中，CivC2。
解答或答案：
对
15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位解答或答案：
对
16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位解答或答案：
对
17.将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为
;其中正极发生反应，负极发生反应。
解答或答案：
（）CuCu2（cj|Fe3（C2）,Fe2（cjPt（）;还原；氧化
18利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越
小，表示电对中的还原态物质，是较强的;电极电势越大，表示电对中的
氧化态物质，是较强的。
解答或答案：
还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂
19.在298.15K时，有一原电池；
（）Cu|CuSO4（1molL1）||AgNO3（1molL1）|Ag（）
若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动
势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。
解答或答案：
减小；增大；减小
20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极解答或答案：
甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极
-1
21.298.15k时，当c（HAc）=0.10mol•L、P（H2）=100kPa时，计算氢电极的电极电势解答或答案：
0.10mol•匚1HAc溶液H中离子为：
H,c（HAc）Ka（HAc）
0.101.741051.32103molgL1
氢电极的电极电势为:
（H,出）
（H.H2）0.05916VlgP（H2）2P
2H
=0.05916VX|g1.32
-3
X10=-0.17V
22.已知298.15k时，
（MnO4,Mn2）1.507V,（Cl2Cl）1.358V
计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
（）Pt,CI2（p）Cl（0.10）1Mn2（0.0010）,MnO（c）,H（c）Pt（）解答或答案：
正极和负极的电极电位分别为：
2、0.05916^,c（Mn2）
（MnO4/Mn）lg—
5c（MnO4）c8（H）
0.05916V1.0103
1.507V
5lg1.01.08皿
0.05916V（0.10）2
1.358Vlg1.417V
2100/100
原电池的电动势为：
E1.542V1.417V0.125V
标准平衡常数为：
lgK
Z（）10（1.507V1.358V）2519
0.05916V0.05916V
25
K1.510
23.298.15k时，在下列电池中：
（）CuCu2（c）||Ag（c）Ag（）
（1）若加入B「使Ag+形成AgBr沉淀，并使c（Br_）=1.0mol・L-1，此时电池电动势为多少?
写出电池组成式。
2-2+2+2-1
（2）若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c（S）=I.Omol•L-，此时电池电动势变化如何？
写出此电池的组成式。
已知298.15K:
1336
Ksp（AgBr）=5.35X10-,Ksp（CuS）=1.27X10-,
（Cu2,.Cu）0.3419V,（Ag,Ag）0.7996V。
解答或答案：
（1）加入B「形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。
电对的电动为:
（AgBr/Ag）
（Ag/Ag）0.05916VlgKsp（AgBr）
c（Br）
5.3510
0.7996V0.05916Vlg0.0736V
1.0
（Cu2/Cu）（AgBr/Ag），故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。
电池组成式为：
（）Pt,AgBrBr（c）|Cu2（c）Cu（）
原电池的电动势为：
E0.3419V0.0736V0.2683V
（CuS/Cu）
（Cu2/Cu）0.05916VlgKSP（严）
2c（S2）
（2）加入S2-生成CuS沉淀，电对Cu2+/Cu转变为电对CuSCu。
电对的电极电位为:
（Ag/Ag）（CuS/Cu），故电对Ag+/Ag为正极，电对CuS/Cu为负极。
电池组成式为：
（）Pt,CuSS2（c）||Ag（c）Ag（）
原电池的电动势为：
E（Ag/Ag）（CuS/Cu）0.7996V（0.7199V）1.5195V
-1
24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni2+〕=0.010molL时，电池的电动势为0.288V，
25
.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是
（）。
A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO3
解答或答案：
A
26.已知（Fe/Fe）0.77V,（Cu2/Cu）0.34V,（Sn/Sn2）0.15/,
（Fe2/Fe）0.41V。
在标准状态下，下列反应能进行的是（）。
A.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.Sn4++Cu==Sn2++Cu2+
C.Fe2++Cu==Fe+Cu2+D.Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+
解答或答案：
A
27.已知（Fe3/Fe2）0.77V,（Sn2/Sn）0.14V,（Sn4/Sn2）0.15V,
（Fe2/Fe）0.41v。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）。
A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn
解答或答案：
C
28.已知（Zn2/Zn）0.76V,（Ag/Ag）0.80V。
将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成
原电池，该原电池的标准电动势为（）。
A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V
解答或答案：
D
31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。
A•温度升高，电对的电极电势降低
B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C.电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D.电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大解答或答案：
D
32.在25C时用KMn04[（MnO4/Mn2）]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点
时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4「的浓度为1.00为5mol/L、H+的浓度为
O.OIOOmol/L，此时电对MnO4/Mn2的电极电势为（）。
A.0.37VB.1.27VC.1.46VD.1.71V
解答或答案：
B
33.已知（Fe3/Fe2）（I2/I），则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。
A.A.Fe3+B.Fe2+C.I2D.I－
解答或答案：
A
34.已知（Cl2/Cl）1.36V,（I2/I）0.535V,（Fe3/Fe2）0.770V，
（Sn4/Sn2）0.15V。
下列四种物质：
Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（）。
A.SnCl4、I2、FeCl3、Cl2
B.Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C.Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D.Cl2、I2、FeCl3、SnCl4解答或答案：
C
35.下列氧化还原反应：
Pb2++Sn?
Pb+S^+Sn2++Cd?
Sn+Cd2+在标准状态下都能正向
进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。
A.
（Pb2
/Pb）
（Sn2
/Sn）
（Cd2
/Cd）
B.
（Cd2
/Cd）
（Sn2
/Sn）
（Pb2
/Pb）
C.
（Pb2
/Pb）
（Cd2
/Cd）
（Sn2
/Sn）
D.
（Sn2
/Sn）
（Pb2
/Pb）
（Cd2
/Cd）
解答或答案：
A
36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。
A.H2O2
B.CI2
C.Zn2+
D.F2
解答或答案：
A
37.其他条件不变，Cr2O72在下列哪一种介质中氧化能力最强（）。
A.pH=0
B.pH=1
C.pH=3
D.pH=7
解答或答案：
A
38.已知（Cu2/Cu）0.34V,（Fe2/Fe）0.44V,（Fe3/Fe2）0.77V，当铁片投
入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。
A.铁片不溶解
B.生成Fe2+而溶解
C.生成Fe3+而溶解
D.同时生成Fe2+和Fe3+而溶解
解答或答案：
B
39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2,Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成12,因此以上电对中最强的还原剂是（）。
A.Mn2+
B.Br-
C.Fe2+
D.I-
解答或答案：
D
40.已知（Sn2/Sn）0.14V,（Hg2/Hgf）0.92V,（Fe3/Fe2）0.77V,
（B^/Br）1.07V，在标准状态下，下列反应不能发生的是（）。
A.Sn+2Hg2+.Sn2++Hg22+
2+2+3+2+
B.2Fe+2Hg2Fe+Hg2
C.2Fe2++Br22Fe3++2Br-
D.2Br-+Sn2+Br2+Sn
解答或答案：
D
41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为HgzCb+2e==2Hg（l）+2CI-（aq）。
欲减低此电对的电极电
势，可采用的方法是（）。
A.增加Hg2Cl2的量B.减少Hg2Cl2的量C.增力卩KCl的量D.减少KCl的量解答或答案：
C
42.已知（Ag/Ag）0.80V
22
（Cu2/Cu）0.34V，（Mn2/Mn）1.03V
（Hg2/Hg22）0.91V，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序
是（）。
A．Hg22+>Mn>Cu>Ag
2+
B．Mn>Hg22+>Ag>Cu
2+
C．Mn>Cu>Ag>Hg22+2+
D．Hg22+>Ag>Mn>Cu
解答或答案：
C
43.在原电池中发生氧化反应的是（）
A．正极
B．正极或负极
C．负极
D．正、负极解答或答案：
C
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）
A．纯氢气压力为100kPa
B．H+浓度为c
C．电极电位稳定并且准确
D.是最常用的参比电极
解答或答案：
D
45将氢电极｛p（H2）=100kPa｝插入纯水中，贝皿极电势为（）
A．0.414VB．
解答或答案：
B
－0.414V
C．0.207V
D．
－0.207V
46.可使电对
Cu2+/Cu的电极电位减小的是（
）
A．
CuSO4
B．
Na2S
C．
KOH
D．
NH3
解答或答案：
B、C、D
47.欲增加铜一锌原电池（）ZnZnSO4（cj||CuS04（C2）Cu（）的电动势，可采用的措施是
（）。
A.向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体
B.向CuSO4溶液中增加CuSO45H2O晶体
C.向ZnSO4溶液中加入氨水
D.向CuSO4溶液中加入氨水
解答或答案：
B、C
48.下列叙述中错误的是（）。
A.单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得
B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关
C.标准电极电势规定温度为20C,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa时所测得的电极电势
D.标准氢电极的电极电势通常规定为0
解答或答案：
A、C
49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
解答或答案：
2
50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
解答或答案：
2
51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增
大。
解答或答案：
2
52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化
剂。
解答或答案：
X
53.在原电池（jCuCuSOqGMCuSOq（c2）Cu（）中，C2一定大于d。
解答或答案：
2
54.根据标准电极电势：
（I2/I）0.535V,（Fe3/Fe2）0.770V，可知反应I2+2Fe2+==2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。
解答或答案：
X
55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
56将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
解答或答案：
2
57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E0。
解答或答案：
x
58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值
增大。
解答或答案：
2
59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
解答或答案：
2
60.生物化学标准电极电位是指MH3O）107mol/L（pH7）、电对中的其他物质的浓度均为
1mol/L时的电极电势。
解答或答案：
2
61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
解答或答案：
2
61.把氧化还原反应：
Ag（s）+2Fe3+（C1）=Fe2+（C2）+Ag+（C3）设计成原电池。
原电池的符号为，正极反应
为，负极反应为。
解答或答案：
（）AgAg（C3）|Fe3G）,Fe2G）Pt（）;
Fe3++e—Fe2+；Ag—Ag++e
63.把反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度
比—离子浓度大。
已知（Cu2/Cu）0.3402V，（Zn2/Zn）0.7628V。
解答或答案：
Zn2+；Cu2+
64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：
（）ZnZnSC4（c）AgNOs（c）Ag（）。
增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将;
增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将;在AgNO3溶液中加入氨水，电池
电动势将。
解答或答案：
减小；增大；减小
65.已知下列反应均能进行：
Br2+2Fe2+==2B「+2Fe3+;
--+2+
2MnO4+10Br+16H==2Mn2+5Br2+8H2O
在下列条件下氧化剂的相对强弱是,还原剂的相对强弱
解答或答案：
MnO4->Br2>Fe3+;Fe2+>Br->Mn2+
66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：
（1）CdPb2?
Cd2Pb进行的方向为。
（2）CuPb2?
Cu2Pb进行的方向为。
已知：
222
（Pb/Pb）0.1263V,（Cd/Cd）0.4026V,（Cu/Cu）0.3402V
解答或答案：
（1）从左向右进行；
（2）从右向左进行
67.已知下列反应：
2FeCl3SnCl2?
SnCl42FeCl2
2KMnO410FeSO48H2SO4?
2MnSO45Fe2（SC4）3K2SO48H2O在标准态下均能进行。
试指出：
（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为
（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为;最强的还原剂为
解答或答案：
（1）（MnO4/Mn2）（Fe3/Fe2）（Sn4/Sn2）；
（2）MnO4-;Sri2+
68.电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中
和物质的浓度（或分压）及等有关。
解答或答案：
电极本身；温度；氧化态；还原态；介质
69刈电极反应Hg2Cl2+2e==2Hg+2C「，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变V。
解答或答案：
0.05916
70标准氢电极的电极电位为。
解答或答案：
0
71.电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。
解答或答案：
还原态物质的还原
72.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。
73.盐桥的作用是和。
解答或答案：
构成原电池的通路；维持溶液的电中性
74.将Pt、H2（g）和H+组成一个电极，该电极名称是，电极表示式
为，电极反应式
为，其电极电势用Nernst方程式表示可写
成。
将标准的该电极与标准锌电极
[（Pb2/Pb）0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为
，该原电池的电动势为。
解答或答案：
氢电极；PtH2（p），H+（c）;2H2eH；
0.05916c2（H）p
（H/H2）lg
2P（H2）
（）ZnZn2（1mol/L）|H（1mol/L）|H2（100kPa）Pt（）；0.76V
75.电极反应MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。
解答或答案：
0.0591[MnOq][H]0.0595、8
lg岂1.491lg（10）1.018V
n[Mn]5
76计算298K时，电池CuCu2（0.1mol/l）|Fe3（0.1mol/L）,Fe2（0.01mol/L）Pt的电动势，并
写出正极反应、负极反应和电池反应式解答或答案：
E0.83V0.31V0.52V
负极反应：
CufCu2++2e，正极反应：
Fe3++e—Fe2+电池反应：
Cu+2Fe3+fCu2++2Fe2+77计算298K时，电池
Pt1211（0.1mol/l）|mnO4（0.01mol/L）,Mn2（0.1mol/L）,H（0.001mol/L）Pt的电动势，并写出电池反应式
78.
计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。
已知:
解答或答案:
1[（Ag/Ag）（Fe3/Fe2）]
0.05916
K3.04
K值很小，正向反应进行得很不完全
79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度
Cr2O7_+6「+14H+=2Cr3++3l2+7H2O。
80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+PtF=Sn2++Pb,计算反应在29
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