高考化学专题突破训练专题3 金属及其化合物.docx

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高考化学专题突破训练专题3金属及其化合物

专题3金属及其化合物

班级：

__________　　姓名：

__________　　学号：

__________

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

　1.下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是（　　）

①Na与足量CuSO4溶液

②Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液

③Ca（OH）2溶液与足量NaCl溶液

④Na2O2与足量FeCl2溶液

⑤Na与足量Na2SO4溶液

⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液

⑦Na2O与足量NaHCO3溶液

⑧Na与足量Na2CO3溶液

A．①③⑧B．②⑤⑧

C．④⑤⑥D．③⑥⑦

　2.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（　　）

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

D．加热后称量，看质量是否变化

　3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）

①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2（SO4）3溶液和氨水　⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤B．①②③

C．②③④D．③④⑤

　4.5.6gFe与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是（　　）

A．2mol/L的盐酸B．2mol/L的醋酸

C．2mol/L的硝酸D.10mol/L的硝酸

　5.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

　6.（2014•运城模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）

A．70mLB．100mL

C．120mLD．130mL

　7.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是（　　）

A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2

　8.agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L－1、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。

再向反应后的溶液中加入c2mol·L－1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

下列关系不正确的是（　　）

A．d＝a＋34b

B．c1＝

C．铝的质量为

g

D．与金属反应后剩余盐酸为（c1V1－2b）mol

　9.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是（　　）

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl（燃烧）

D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑（常温）

10.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。

已知：

pH≥9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3形式完全沉淀。

除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（　　）

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

11.（2014•保定模拟）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

A．加入合金的质量不可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

12.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。

现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为（　　）

A．0.08molB．0.06mol

C．0.045molD．0.02mol

13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（　　）

①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③B．②③④

C．①③④D．①②③④

15.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol·L－1HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL（标准状况）NO气体，再向反应后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要将铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．45mLB．50mL

C．40mLD．无法确定

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（13分）图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）。

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为________________________________________________________________________，

D的化学式为　CO2　。

（2）写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）B的水溶液呈　碱　性（填“酸”、“中”或“碱”），原因（用离子反应方程式表示）________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途________________________________________________________________________。

（5）若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为　Na2CO3　。

17.（14分）为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是＋2价还是＋3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

（已知3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O）

Fe、S混合粉末

黑色固体

滤液

固体溶解

得到溶液

请回答下列问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是　防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验　。

（2）反应在“惰性气体”环境中进行的原因是　防止环境中的O2参与反应　。

（3）步骤Ⅰ是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明　硫和铁粉反应是放热反应　。

（4）步骤Ⅱ的作用是　除去混合物中的硫粉　，步骤Ⅱ也可改为加入　CS2　（填化学式）振荡后并过滤。

（5）步骤Ⅲ中稀H2SO4煮沸的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）为了证明产物中铁的价态，对D溶液的后续实验操作最好是　加入煮沸的KSCN溶液，看溶液是否变为红色　。

18.（10分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：

　取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。

如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋　。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。

原因是（结合化学方程式说明）：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

请简述实验操作及原理：

　实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀　。

19.（10分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x，研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

试回答下列问题：

（1）随着HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液

中的

离子

Fe2＋

Fe2＋、

Cu2＋

Fe3＋、

Cu2＋

残留

固体

成分

Fe、Cu

Cu

—

—

—

（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，b的取值范围为________________________________________________________________________（用a、x表示）。

（3）当x＝0.5，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，则a＝　0.04　，b＝　0.12　。

20.（8分）教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；

⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。

然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因　　　　　　　　　　　　　；

（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是　防止生成的H2O2分解；使H2O2分解　；

（4）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

章末检测卷（三）

1．B　解析：

选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与①中的Cu2＋生成Cu（OH）2沉淀，与④中Fe2＋先生成Fe（OH）2最终生成Fe（OH）3沉淀，与⑥中NH

生成NH3·H2O，与⑦中HCO

生成CO

，所以只有⑤⑧中生成的NaOH不被消耗；②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不反应。

2．C　解析：

不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A错；加入Ca（OH）2均有沉淀生成，B错；加热后质量一定减少，D错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2＋＋CO

===BaCO3↓，而Ba2＋和HCO

不反应。

3．A　解析：

满足相互滴加时现象不同则满足题意：

①中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，③中若向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，⑤中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，故①③⑤正确。

而②和④中溶液互滴，现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。

4．D　解析：

5.6gFe与足量盐酸、醋酸反应生成氢气，均为0.1mol；5.6gFe与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，依据电子守恒，与稀硝酸反应时产生NO：

＝0.1mol；与浓硝酸反应时产生NO2：

0.3mol。

5．C　解析：

结合MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的性质可知，四种氧化物中只有SiO2不与盐酸反应，故过滤得到的沉淀X为SiO2；溶液为另三种氧化物分别形成的氯化物，故滤液Y中含有离子为：

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋、Cl－和OH－等，SiO2可与HF作用生成SiF4和H2O；Al（OH）3不溶于氨水；MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3对应的水化物中硅酸的酸性最强。

6．D　解析：

M点溶液成分为MgCl2和AlCl3，Mg2＋为0.1mol，Al3＋为0.02L×5mol·L－1＝0.1mol，所以将Mg（OH）2和Al（OH）3溶解需要HCl0.5mol，

＝0.1L，即100mL盐酸，M点的体积为130mL。

7．A　解析：

若据电子得失守恒就显得简单得多，①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于Al一样多，则气体也一样多；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。

8．C　解析：

设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有24xg·mol－1＋27yg·mol－1＝ag，x＋

y＝bmol，解得：

x＝（b－

）mol，y＝

mol，则铝的质量为

mol×27g·mol－1＝（72b－3a）g，当沉淀恰好达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，由元素守恒得：

c1V1＝c2V2，即c1＝

；m（沉淀）＝m（金属）＋m（OH－）＝ag＋n（OH－）×17g/mol＝ag＋2bmol×17g/mol＝（a＋34b）g，即d＝a＋34b。

9．C　解析：

C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。

10．C　解析：

直接加碱，调整溶液pH≥9.6，此时Cu2＋以Cu（OH）2形式完全沉淀，A项错；铜与Fe2＋不反应，B项错；硫化氢与Fe2＋不反应，D项错；将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4，既除去了Fe2＋又不减少Cu2＋，C项正确。

11．D　解析：

分析题意，镁、铜合金都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于OH－的物质的量，所以n（e－）＝n（OH－）＝5.1g÷17g/mol＝0.3mol。

反应中HNO3中＋5价的N得电子变成＋2价的N，由此得到NO气体的体积为2.24L，D正确。

12．D　解析：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1.92gCu物质的量为0.03mol，完全反应需要硝酸根离子0.02mol。

故D选项正确。

13．B　解析：

当硝酸消耗完，而硫酸和铁粉有剩余时，就会产生H2，A错；由于铁比铜活泼，故剩余的金属粉末一定有铜，B正确；当铁足量时，最后就不会有Fe3＋产生，C不正确；如果剩余的是铜，且硝酸根全部反应完，则加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，D错。

14．B　解析：

因I－、Fe2＋、Br－的还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以当通入氯气时三者将依次被氧化。

又向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故原溶液中碘离子一定被完全氧化，亚铁离子至少有一部分被氧化，而溴离子是否被氧化，由题目提供的信息不能确定。

15．C　解析：

铁元素全部沉淀下来后，溶液中的溶质为NaNO3，其中Na元素全部来自NaOH，N元素全部来自显酸性的HNO3，依据元素守恒可得：

V[NaOH（aq）]＝

＝0.040L＝40mL。

16．

（1）Na＋[

]2－Na＋　CO2　

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O　（3）碱　HCO

＋H2OH2CO3＋OH－　（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　（5）Na2CO3

解析：

由X、C为单质生成A为淡黄色固体可知A为Na2O2，B中含有Na＋，依据信息A、B混合物加水生成气体C，则C一定为氧气，A、B加硫酸生成无色无味气体D一定是CO2，可知为Na2CO3或NaHCO3，A、B加热生成氧气，可知B一定不是Na2CO3，B一定是NaHCO3。

17．

（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验　

（2）防止环境中的O2参与反应　（3）硫和铁粉反应是放热反应　（4）除去混合物中的硫粉　CS2　（5）防止H2SO4溶液中溶解的O2氧化Fe2＋生成Fe3＋　（6）加入煮沸的KSCN溶液，看溶液是否变为红色

解析：

要证明铁与硫反应产物中铁的价态，就是要检验D溶液是铁盐还是亚铁盐。

因此在实验过程中要避免引入Fe2＋和Fe3＋，故必须保证铁粉与硫粉完全反应，实验过程中不能引入氧气。

18．

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2↑　

（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。

如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋　（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色　（4）①4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀

解析：

在高温下，铁粉可与水蒸气发生反应，产物有Fe3O4和H2，产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。

如果铁粉过量，还可发生：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以滤液中可能含有Fe3＋，也可能不含Fe3＋。

检验溶液中含有Fe3＋的方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

Fe（OH）2不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe（OH）3，要较长时间观察到白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使沉淀长时间保持白色，关键在于用H2赶走了体系中的氧气。

19．

（1）Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋　Cu　

（2）

＜b＜

　（3）0.04　0.12

解析：

（1）依题意可知，随着HNO3用量的增加，先后发生反应：

①3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

②3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

③3Fe（NO3）2＋4HNO3===3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

由此可讨论出答案。

（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，发生了

（1）中的①②反应。

由题意可知，合金中Fe全部参与反应，消耗n（HNO3）＝a（1－x）mol，合金中Cu部分或全部参与反应，消耗n（HNO3）≤

axmol，故

＜b≤