C.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:
c(B-)>c(HB)
【答案】B
【解析】A.a点时,
=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1,选项A正确;
B.
=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数:
Ka(HA)=
=
=10-4mol/L;
=0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数:
Ka(HB)=
=
=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;
C.b点时,
=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项C正确;
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,
>0,c(B-)>c(HB),选项D正确。
答案选B。
4.【福州市2019届高三毕业班第三次质量检测】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时,有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.HClO2为弱酸,HBF4为强酸
B.常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4
C.在0≤pH≤5时,HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)
D.25℃时1LpH=2的HBF4溶液与100℃时1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同
【答案】B
【解析】A.lg
+1=1时pH=0,则V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸;而NaClO2在水溶液中能发生水解,说明HClO2是弱酸,故A正确;B.对于HClO2溶液,当lg
+1=1时pH=1,则V=V0,即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol,常温下HClO2的电离平衡常数Ka=
1×10-2,即HClO2的电高平衡常数的数量级为10—2,故B错误;C.lg
+1=1时pH=0,则V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸,pH=-lgc(H+),溶液稀释多少倍,溶液中c(H+)为原来的多少分之一,所以在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:
pH=lg
,故C正确;D.25℃时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同,故D正确;故答案为B。
5.【山东省济南市2019届高三5月模拟考试】某温度下,向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。
滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是
A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+):
al>b>c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1,则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂
【答案】B
【解析】
【分析】根据pM=-lgc(Cl-)或pM=-lgc(CrO42-)可知,c(CrO42-)越小,pM越大,根据图像,向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。
当滴加10mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时,氯化钠恰好反应,滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时,K2CrO4恰好反应,因此al所在曲线为氯化钠,b、c所在曲线为K2CrO4,据此分析解答。
【详解】A.b点时恰好反应生成Ag2CrO4,-lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42-)=10-4mol·L-l,则c(Ag+)=2×10-4mol·L-l,该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=4×10-12,故A正确;
B.al点恰好反应,-lgc(Cl-)=4.9,c(Cl-)=10-4.9mol·L-l,则c(Ag+)=10-4.9mol·L-l,b点c(Ag+)=2×10-4mol·L-l,c点,K2CrO4过量,c(CrO42-)约为原来的
,则c(CrO42-)=0.025mol·L-l,则c(Ag+)=
=
×10-5mol·L-l,al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大,故B错误;
C.温度不变,氯化银的溶度积不变,若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1,平衡时,-lgc(Cl-)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍,因此a1点会平移至a2点,故C正确;
D.根据上述分析,当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时,加入硝酸银溶液,Cl-先沉淀,用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂,滴定至终点时,会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀,故D正确;答案选B。
6.【安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B.b点溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液,根据电离平衡常数计算。
设电离的出的H+的浓度为x,由于电离程度很低,可认为醋酸浓度不变。
CH3COOH
CH3COO-+H+
2xx
Ka=
=
=1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A项正确;
B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液,物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸会电离CH3COOH
CH3COO-+H+,醋酸根会水解,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,水解平衡常数
<1.8×10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);B项错误;
C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应,溶液为CH3COONa溶液,在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+);C项正确;
D.d点加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D项正确;
本题答案选B。
【点睛】电解质溶液中,粒子浓度有三大守恒,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,写出前两个即可以导出质子守恒。
要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。
7.【湖南省衡阳县三中2019届高三高考模拟(5月)】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lgc,pKa=—lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
C.随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
D.pH从3.00到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
【答案】C
【解析】随pH的升高,c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大,所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲线分别是
。
A.根据图示,pH=3.50时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;
B.根据a点,H2A的Ka1=10-0.8,根据c点,H2A的Ka2=10-5.3,A2-的水解常数是
=10-8.7,等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合,电离大于水解,溶液显酸性,故B错误;
C.
,随着HCl的通入c(HA-)先增大后减小,所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大,故C正确;
D.根据物料守恒,pH从3.00到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变,故D错误;答案选C。
8.【湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是
A.曲线上各点的溶液满足关系式:
c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D.相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可
【答案】D
【解析】A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-),A项正确;
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数
,B项正确;
C.依据上述B项分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103,每消耗1molCO32-会生成1molSO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度,设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L,则c(SO42-)=1mol/L,根据
可得溶液中c(CO32-)=
,-lgc(CO32-)=3.5,与图像相符,C项正确;
D.依据题意可知,起始CaSO4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据
可得溶液中c(CO32-)=
,-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变,D项错误;答案选D。
9.【山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟】25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1
C.a→c点过程中,
值不变
D.a、b、c三点,c点时水电离出的c(H+)最大
【答案】D
【解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水,两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度相等,则Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正确;
B.由图可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX为弱酸,因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正确;
C.a→c点过程中,
,水解平衡常数只与温度有关,温度不变,则
值不变,故C正确;
D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水,两者恰好完全反应生成NH4X,NH4X是弱酸弱碱盐,促进水电离,则a、b、c三点,b点时水电离出的c(H+)最大,故D错误。
答案选D。
10.【黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟】用0