人教版高三化学一轮复习基础检测:以物质的量为中心的化学计算(含答案).docx
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人教版高三化学一轮复习基础检测:
以物质的量为中心的化学计算(含答案)
以物质的量为中心的化学计算检测1.阿伏加德罗常数的值用NA表示。
下列说法中正确的是A.
33.6L丙烯与足量HCl发生加成反应,生成1氯丙烷个数为
1.5NAB.一定条件下,Ca与O2反应生成
7.2gCaO2,转移电子的个数为
0.4NAC.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯的个数为2NAD.1L1mol·L-1的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA2.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下,
11.2LSO2含有的氧原子数小于NAB.
0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于
0.4NAC.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为
0.2NAD.100mL
0.1mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是
0.01NA3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB.标准状况下,6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为
0.1NAC.标准状况下,铁丝在
22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD.将10mL
0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,得到Fe3胶粒的个数为
0.001NA4.欲配制500mL2mol·L-1的盐酸,需要
36.5%的浓盐酸的体积为A.
27.4mLB.
83.3mLC.120mLD.无法计算5.将标准状况下的某气体溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是A.LB.LC.LD.L6.现有VL
0.5mol·L-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5mol·L-
10.125VL的盐酸C.加入10mol·L-
10.1VL的盐酸,再稀释至
1.5VLD.标准状况下通入
11.2L氯化氢气体7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
0.5mol雄黄,结构如图,含有NA个S—S键B.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH的数目为NAC.标准状况下,
33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下,
16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为
0.6NA8.向100mLFe23和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应D.原溶液中Fe23和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶19.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为A.10mol·L-1B.5mol·L-1C.2mol·L-1D.10mol·L-110.下列说法不正确的是A.把
7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中,充分反应后剩余固体
1.6g,产生NO2和NO的混合气体
0.08mol,若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度为
7.0mol·L-1B.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是c22c1C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg·mL-1,则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1D.VLFe23溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L-111.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3。
试计算:
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
取这种盐酸100mL,稀释至
1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
在
40.0mL
0.065mol·L-1的Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
将不纯的NaOH样品1g,放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液,最终得到________g固体。
12.胆矾是铜的重要化合物,在工业生产中应用广泛。
若改变反应条件可获得化学式为Cuxyz·nH2O的晶体,用热重分析仪对Cuxyz·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。
取
3.30g晶体样品进行热重分析,所得固体质量的变化曲线如图所示。
已知:
体系温度在650℃及以下时,放出的气体只有水蒸气;实验测得温度在650℃时,残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4;温度在1000℃以上时,得到的固体为Cu2O。
请回答下列问题:
温度650~1000℃产生的气体中,n∶n________3。
通过计算推断Cuxyz·nH2O晶体的化学式:
___________________________________________________________________。
13.在FeSO4溶液中加入2SO4固体可制备莫尔盐晶体,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液。
每次取待测液
20.00mL,用浓度为bmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________;滴管终点的现象是__________________________;通过实验数据计算的该产品纯度为________。
答案:
1.D2.A3.B4.B5.C6.C7.B8.B9.A10.C11.
36.5%
11.8mol·L-11mol·L-1
2.6
5.8512.Cu22SO4·4H2O13.MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅紫色,且30s不变色×100%