人教版高三化学一轮复习基础检测：以物质的量为中心的化学计算(含答案).docx

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人教版高三化学一轮复习基础检测：

以物质的量为中心的化学计算（含答案）

　　以物质的量为中心的化学计算检测1．阿伏加德罗常数的值用NA表示。

下列说法中正确的是A．

　　33.6L丙烯与足量HCl发生加成反应，生成1­氯丙烷个数为

　　1.5NAB．一定条件下，Ca与O2反应生成

　　7.2gCaO2，转移电子的个数为

　　0.4NAC．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NAD．1L1mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA2．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，

　　11.2LSO2含有的氧原子数小于NAB．

　　0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于

　　0.4NAC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为

　　0.2NAD．100mL

　　0.1mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是

　　0.01NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为

　　0.1NAC．标准状况下，铁丝在

　　22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD．将10mL

　　0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe3胶粒的个数为

　　0.001NA4．欲配制500mL2mol·L－1的盐酸，需要

　　36.5%的浓盐酸的体积为A．

　　27.4mLB．

　　83.3mLC．120mLD．无法计算5．将标准状况下的某气体溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm－3，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，则该气体溶入水中的体积是A．LB．LC．LD．L6．现有VL

　　0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－

　　10.125VL的盐酸C．加入10mol·L－

　　10.1VL的盐酸，再稀释至

　　1.5VLD．标准状况下通入

　　11.2L氯化氢气体7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

　　0.5mol雄黄，结构如图，含有NA个S—S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAC．标准状况下，

　　33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，

　　16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为

　　0.6NA8．向100mLFe23和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应D．原溶液中Fe23和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶19．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；

　　另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为A．10mol·L－1B．5mol·L－1C．2mol·L－1D．10mol·L－110．下列说法不正确的是A．把

　　7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体

　　1.6g，产生NO2和NO的混合气体

　　0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为

　　7.0mol·L－1B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c22c1C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．VLFe23溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L－111．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为

　　1.18g·cm－3。

　　试计算：

　　所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

　　取这种盐酸100mL，稀释至

　　1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

　　在

　　40.0mL

　　0.065mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

　　将不纯的NaOH样品1g，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

　　12．胆矾是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。

若改变反应条件可获得化学式为Cuxyz·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cuxyz·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。

取

　　3.30g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。

已知：

体系温度在650℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1000℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

　　温度650～1000℃产生的气体中，n∶n________3。

　　通过计算推断Cuxyz·nH2O晶体的化学式：

　　___________________________________________________________________。

　　13．在FeSO4溶液中加入2SO4固体可制备莫尔盐晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。

每次取待测液

　　20.00mL，用浓度为bmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL

　　20.02

　　19.98

　　20.52滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________；滴管终点的现象是__________________________；通过实验数据计算的该产品纯度为________。

　　答案：

　　1．D2．A3．B4．B5．C6．C7．B8．B9．A10．C11．

　　36.5%

　　11.8mol·L－11mol·L－1

　　2.6

　　5.8512．Cu22SO4·4H2O13．MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30s不变色×100%