答案 C
4．25℃时，在浓度均为1.0mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得c（NH）分别为a、b、c（单位为mol·L－1）。
下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝cB．a>b>c
C．a>c>bD．c>a>b
解析 （NH4）2SO4溶液中只存在NH的水解反应；（NH4）2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比（NH4）2SO4中的大；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在NH和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH的水解程度比（NH4）2SO4中的小，故三种溶液中c（NH）的大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2>（NH4）2SO4>（NH4）2CO3，即c>a>b。
答案 D
5．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）
选项
事实或应用
解释
A.
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B.
泡沫灭火器灭火
Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C.
施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与NH4Cl不能混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D.
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂
明矾溶于水生成Al（OH）3胶体
解析 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。
答案 A
6．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L－1KCl
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
解析 由题图可知，0.001mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，使溶液呈酸性，A项正确；0.003mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003mol·L－1KCl溶液，B项错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C项正确；FeCl3溶液水解生成Fe（OH）3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D项正确。
答案 B
7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2OB．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
解析 加入MgCO3，与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，且不引入新的杂质。
答案 D
8．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大
B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
解析 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解溶液显酸性，CH3COONa水解溶液显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c（CH3COO－）减小，故B项不正确；稀释溶液，c（OH－）减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－），则有c（Na＋）＋c（H＋）>c（OH－）＋c（CH3COO－），不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
答案 A
9．已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA）>Ka（HB）。
25℃时，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.>
B．c（A－）－c（B－）＝c（HA）－c（HB）
C．c（Na＋）＝c（A－）＋c（B－）
D．c（HB）>c（HA）>c（OH－）
解析 ＝＝，>1，故>，A项正确；根据物料守恒，溶液中存在：
c（A－）＋c（HA）＝c（B－）＋c（HB），则c（A－）－c（B－）＝c（HB）－c（HA），B项错误；根据物料守恒，溶液中存在：
c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＋c（B－）＋c（HB），故c（Na＋）>c（A－）＋c（B－），C项错误；Ka（HA）>Ka（HB），则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度，c（HB）>c（HA），根据质子守恒，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB）＋c（HA），故c（OH－）>c（HB）>c（HA），D项错误。
答案 A
10．将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．n＝1.0
B．水的电离程度：
b>c>a>d
C．c点，c（NH）＝c（Cl－）＝1.0mol·L－1
D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝（n－1）×10－7
解析 氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V（NH3·H2O）＝10mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c（NH3·H2O）>c（HCl）＝1.0mol·L－1，A项错误。
由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B项错误。
c点溶液的pH＝7，则有c（H＋）＝c（OH－）；据电荷守恒可得c（H＋）＋c（NH）＝c（OH－）＋c（Cl－），则有c（NH）＝c（Cl－）＝0.5mol·L－1，C项错误。
由图可知，25℃时，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解平衡常数Kh＝＝＝（n－1.0）×10－7，D项正确。
答案 D
11．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
__________________________________________________
__________________________________________________
（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH）。
（3）如图所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填序号），导致pH随温度变化的原因是
__________________________________________________。
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝________（填数值）。
（4）室温时，向100mL
0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________________。
解析
（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。
（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。
（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。
b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SO），b点时c（Na＋）>c（SO），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO）>c（NH），故c（Na＋）>c（SO）>c（NH）>c（OH－）＝c（H＋）。
答案
（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
②10－3mol·L－1
（4）a c（Na＋）>c（SO）>c（NH）>c（OH－）＝c（H＋）
12．碲及其化合物是半导体材料。
（1）25℃时，H2TeO3（亚碲酸）：
Ka1＝1.0×10－3、Ka2＝2.0×10－8。
在该温度下，0.1mol·L－1H2TeO3溶液的pH约为________（填选项字母）。
A．0.7B．1
C．2D．5
NaHTeO3溶液中，H2TeO3、HTeO、TeO浓度大小的排序为__________________。
（2）工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶炼碲，其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：
①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是______________________________；若调节pH时，pH过低，则粗碲产率会________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②上述流程中可以循环利用的物质是____________________。
③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：
__________________________________。
解析
（1）25℃时，H2TeO3（亚碲酸）：
Ka1＝1.0×10－3、Ka2＝2.0×10－8。
在该温度下，0.1mol·L－1H2TeO3溶液中，c（H＋）≈＝＝1.0×10－2mol/L，则pH约为2，选C。
NaHTeO3溶液中，既可以电离又可以水解，其水解平衡常数为Kh＝＝＝1.0×10－11TeO>H2TeO3。
（2）由流程可知，铜阳极泥在加压条件下与氧气、硫酸反应，Cu2Te转化为硫酸铜、二氧化碲，过滤后得滤渣1，滤渣1中TeO2与浓盐酸反应后转化为四氯化碲，过滤除去不溶物金、银等，得滤液2，向滤液2中通入二氧化硫发生反应TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl，过滤得到粗碲。
①铜阳极泥溶于硫酸时，氧气是氧化剂，所以加压的目的是增大氧气浓度，提高反应速率；若调节pH时，pH过低，因为TeO2易与浓的强酸反应，则粗碲产率会减小。
②由上述分析可知，流程中可以循环利用的物质是H2SO4、HCl。
③铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式为Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O。
答案
（1）C HTeO>TeO>H2TeO3
（2）①增大氧气浓度，提高反应速率 减小
②H2SO4、HCl ③Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O
13．
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH（填“>”“＝”或“<”）。
（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH）＝c（Cl－），则盐酸的体积________氨水的体积（填“>”“＝”或“<”）。
（3）将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则：
①混合溶液中，c（A－）________c（HA）（填“>”“<”或“＝”，下同）。
②混合溶液中，c（HA）＋c（A－）________0.1mol·L－1。
（4）常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH－）与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）之比为________。
②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“>”“<”或“＝”）。
解析
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c（OH－）相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n（OH－）不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n（OH－）增大，则CH3COONa溶液中c（OH－）大于NaOH溶液中c（OH－），故CH3COONa溶液的pH大。
（2）物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH）＝c（Cl－），据电荷守恒可得c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），则有c（H＋）＝c（OH－），此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V（HCl）（3）①0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则有c（H＋）②据物料守恒可得，混合溶液中c（HA）＋c（A－）＝0.1mol·L－1。
（4）0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。
①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c（OH－）＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为（10－6mol·L－1）∶（10－13mol·L－1）＝107∶1。
②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO的水解程度大于X－，从而推知（NH4）2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故该溶液呈碱性，即pH>7。
答案
（1）>
（2）< （3）①< ②＝
（4）①107∶1 ②>
14．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是____________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________（双选；填选项字母）。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1（填“<”“>”或“＝”），理由是_____________________________________。
（4）0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。
解析
（1）由H2B===H＋＋HB－（完全电离），HB－H＋＋B2－（部分电离），知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2O
HB－＋OH－。
（2）在Na2B溶液中存在：
Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2O
HB－＋OH－，H2O
H＋＋OH－。
由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C项对。
由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2mol·L－1，D项对。
在Na2B溶液中不存在H2B，A项错，由物料守恒和电荷守恒知B项错。
（3）在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－
H＋＋B2－，H2O
H＋＋OH－。
已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的。
在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c（H＋）<0.11mol·L－1。
（4）在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（HB－）>c（H＋）>c（B2－）>c（OH－）。
答案
（1）碱性 B2－＋H2O
HB－＋OH－
（2）CD
（3）< 0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的。
在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c（H＋）<0.11mol·L－1
（4）c（Na＋）>c（HB－）>c（H＋）>c（B2－）>c（OH－）
升级会员 