北京市学年度第一学期高三期末试题化学.docx

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北京市学年度第一学期高三期末试题化学

北京市西城区2011—2012学年度第一学期期末试卷

高三化学2012.1

说明：

1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Br80

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C6H12O6

D．CO2的电子式

3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是

A．

B．CO2

C．Na2O2

D．NH4Cl

4．下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃

时，可析出晶体

B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%

C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．常温下，pH=12的溶液：

K+、Cl－、SO32－、SiO32－

D．c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、S2O32－

催化剂

7．下列物质的工业制备原理不正确的是

高温

A．氨气：

N2+3H2

2NH3

B．铜：

Cu2S+O2===2Cu+SO2

C．乙烯：

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

D．漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

8．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：

2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：

2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

9．下列说法正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

10．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

11．铅蓄电池的示意图如右图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：

PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

12．下列说法正确的是

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

B．加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

13．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

14．室温下，有2种溶液①0.01molL－1NH3·H2O②0.01molL－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是

A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体

D．升高温度

温度

平衡浓度/（molL－1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。

下列说法正确的是

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）=2Δn（T1）

16．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作

现象

结论

A

用CH3COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解，有无色气泡

酸性：

CH3COOH＞H2CO3

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

C

向FeBr2溶液中通入过量Cl2

溶液由浅绿色变成黄色

氧化性：

Br2＞Fe3+

D

用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液

在阴极附近溶液呈现红色

离子移动方向：

OH－移向阴极

17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物

n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

18．（6分）常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。

a．2c（Na+）=c（HA）+c（A－）

b．c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

c．c（Na+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）

（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

19．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如下：

成分

含量/（mgL－1）

成分

含量/（mgL－1）

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）

离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

式是。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离

子方程式是。

用平衡移动原理解释通空气的目的是。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解）。

20．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJmol－1

（1）已知：

①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJmol－1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJmol－1

则a=kJmol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。

下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。

21．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

已知：

碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：

H2CO3＞H2SiO3

b．原子半径：

O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：

H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：

O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1molL－1HNO3反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L。

22．（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。

合成Z的流程图如下所示：

已知：

下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的结构简式是。

（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是。

（3）反应①的化学方程式是。

（4）下列说法正确的是。

a．D→E的反应类型为消去反应

b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应

c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物

d．G在酸性或碱性环境中均能水解

（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有种（含顺反异构体），其中核

　　磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。

（6）反应③的化学方程式是。

（7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是。

北京市西城区2011—2012学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

A

B

D

C

C

C

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

D

D

B

C

D

A

A

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

说明：

其他合理答案均可给分。

18．（6分）

（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O

（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）

（3）（2分）<

19．（12分）

（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑

②（1分）Mg（OH）2（2分）Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O

③（1分）b

（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）

Br2（aq）或

Br2+H2O

HBr+HBrO平衡向左移动

②（1分）加热浓缩、冷却结晶

③（2分）182

20．（12分）

c3（CO2）

c3（CO）

（1）（2分）-28.5

（2）（1分）————（1分）减小

（3）①（2分）60%②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）

（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）

②（2分）锌

21．（12分）

（1）（1分）第三周期、ⅣA族

（2）（1分）abc

（3）（2分）FeCO3和SiO2（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

（2分）3×104

22．（16分）

（1）（2分）CH≡CH

（2）（2分）醛基

（3）（2分）

（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）

（5）（2分）5（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

海淀区高三年级第一学期期末练习化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。

考试时长90分钟。

答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。

请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24S32Fe56

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法中，正确的是

A．食盐不属于食品添加剂

B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小

C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素

2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃

C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花

D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂

4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是

A.能发生消去反应

B.不能发生水解反应

C.能与浓溴水发生取代反应

D.能与新制Cu（OH）2发生氧化反应

5．下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．1molOH-中含有的电子数目为10NA

B．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NA

C．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA　

7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s,石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s,石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol

8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

n

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇

H

D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2

9．室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

10．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

＋1

－2

+3

－2

+3

+1

+1

下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：

f

B．简单离子的离子半径：

b

C．元素e的氧化物只能与酸反应

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

11．下列实验操作与实验目的不一致的是

选项

实验操作

实验目的

A

向某钾盐溶液中加入澄清石灰水

证明该钾盐是K2CO3

B

测定0.1mol/L醋酸溶液的pH

证明醋酸在水溶液中部分电离

C

向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液

证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液

证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

12．下列判断中，正确的是

A．升高温度，Al2（SO4）3溶液的pH增大

B．在Na2CO3溶液中：

c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Na＋）＞c（OH-）

13．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，

滴定曲线如右图所示。

下列判断中，正确的是

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH－）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D．在N点，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COOH）

14．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、

乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量

及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学2012．1

请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

题号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

15

16

17

18

19

分数

第II卷（非选择题，共58分）

15．（9分）已知：

A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的

化合物。

其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，

其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：

2，且含有18mol电子；

戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。

各

①

物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。

（2）戊的化学式为。

（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为。

（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

。

（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某

些高温结构陶瓷的主要成分。

已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热

化学方程式为。

16．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

υ（K