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1、北京市学年度第一学期高三期末试题化学北京市西城区2011 2012学年度第一学期期末试卷 高三化学 2012.1说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结

2、构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式3下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是ABCO2 CNa2O2 DNH4Cl4下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯6下列各组离子在指

3、定的溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32催化剂7下列物质的工业制备原理不正确的是高温A氨气：N2+3H22NH3B铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨

4、后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O9下列说法正确的是A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2110下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯

5、化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 12下列说法正确的是 A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一

6、定有SO42D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+13下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S14室温下，有2种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.115将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s

7、)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) 16下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴

8、有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极17Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移第卷（非选择题 共58分）18（6分）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaO

9、H溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“”或“”）。19（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子

10、通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。20（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g

11、) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

12、 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。21（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是

13、 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。22（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示： 已知：下列反应中R、R、R代表烃基（1）A的结构简式是 。（2）B的分子式为C2

14、H4O，其官能团的名称是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核 磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。北京市西城区2011 2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共42分）19小题，每小题2分；1017小题，每小题3分。题号12345678

15、9答案DAABDCCCC题号1011121314151617答案BDDBCDAA第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可给分。18（6分）（1）（2分）HA+OH=A+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）19（12分） （1）（1分）2Cl-2e=Cl2（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O（1分）b （2）（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动（1分）加热浓缩、冷却结晶

16、（2分）18220（12分）c3(CO2)c3(CO) （1）（2分）-28.5 （2）（1分） （1分）减小 （3）（2分）60 % （2分）ac（漏选得1分，错选不得分） （4）（2分）bc（漏选得1分，错选不得分） （2分）锌21（12分） （1）（1分）第三周期、A族 （2）（1分）abc （3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）310422（16分）（1）

17、（2分）CHCH （2）（2分）醛基 （3）（2分）（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2分）（7）（2分）海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。第卷第1至第3页，第卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共4

18、2分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，

19、因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应5下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- +

20、 SO42-6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 7将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)

21、 + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol8下列关于合成材料的说法中，不正确的是A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料nB聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC合成酚醛树脂（ ）的单体是苯酚和甲醇HD合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CHCH=CH29室温下，下列说法正确的是A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1

22、mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸10已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB简单离子的离子半径：b gC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B测定0.1 mol/L

23、醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液pHc(Na+)c(H+)c(CH3COOH)142SO2(g) + O2(g) 2

24、SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 20121请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号12345678

25、91011121314答案题号第卷第卷总分1516171819分数第II卷（非选择题，共58分）15（9分）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为 。（3）丙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。 a.

26、离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键（4）反应的化学方程式为 。（5）反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为： 。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。16（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(K