05氧化还原.docx

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05氧化还原

E.氧化还原

一、选择题（共24题48分）

1.2分（2902）

为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于--（）

（A）0.1V（B）0.12V（C）0.15V（D）0.18V

2.2分（2906）

某HCl溶液中c（Fe（III））=c（Fe（Ⅱ））=1mol/L，则此溶液中铁电对的条件电位

为--（）

（A）

（Fe3+/Fe2+）=

（Fe3+/Fe2+）

（B）

（Fe3+/Fe2+）=

（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ））

（C）

（Fe3+/Fe2+）=

（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe3+·Fe（Ⅱ）/Fe2+·Fe（Ⅲ））

（D）

（Fe3+/Fe2+）=

（Fe3+/Fe2+）+0.059lg（Fe2+·Fe（Ⅲ）/Fe3+·Fe（Ⅱ））

3.2分（2907）

欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------（）

（A）0.177V（B）0.354V（C）0.118V（D）0.236V

4.2分（2908）

已知

（Ag+/Ag）=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则

（AgCl/Ag）为--------（）

（A）1.37V（B）0.51V（C）0.23V（D）0.61V

5.2分（2982）

当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V

6.2分（0917）

下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------（）

（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

7.2分（0925）

用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------（）

[已知

（Ce4+/Ce3+）=1.44V,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0.68V（B）1.44V

（C）1.06V（D）0.86V

8.2分（2922）

用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为------------------------------（）

[

（Ce4+/Ce3+）=1.44V，

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0（B）50%（C）100%（D）200%

9.2分（2923）

用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------（）

[

（Fe3+/Fe2+）=0.68V，

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

（A）0.75V（B）0.68V（C）0.41V（D）0.32V

10.2分（2924）

已知在0.5mol/LH2SO4介质中，

（Ce4+/Ce3+）=1.44V

（Fe3+/Fe2+）=0.68V。

计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

（B）[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

（C）[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

（D）[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

11.2分（0918）

反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------（）

（A）[

（A）+

（B）]/2（B）[2

（A）+3

（B）]/5

（C）[3

（A）+2

（B）]/5（D）6[

（A）-

（B）]/0.059

12.2分（0919）

已知在1mol/LHCl中,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?

----------------------------------（）

（A）0.50V、0.41V、0.32V

（B）0.17V、0.32V、0.56V

（C）0.23V、0.41V、0.50V

（D）0.23V、0.32V、0.50V

13.2分（0920）

用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------（）

（A）[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]

（B）3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

（C）[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

（D）[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]

14.2分（0921）

已知

（Ce4+/Ce3+）=1.44V,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c（Fe3+）/c（Fe2+）为---------------------------------------------------------（）

（A）1.1×10-18（B）92.5

（C）36.2（D）2.8×106

15.2分（0922）

（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------（）

（A）一样大（B）

（1）>

（2）

（C）

（2）>

（1）（D）缺电位值,无法判断

16.2分（2925）

已知在1mol/LHCl中

（Cr2O72-/Cr3+）=1.00V，

（Fe3+/Fe2+）=0.68V。

以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------（）

（A）二苯胺（

=0.76V）（B）二甲基邻二氮菲—Fe2+（

=0.97V）

（C）次甲基蓝（

=0.53V）（D）中性红（

=0.24V）

17.2分（0923）

已知在1mol/LHCl溶液中

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V。

若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.14V（B）0.32V

（C）0.50V（D）0.68V

18.2分（0924）

0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

[已知此条件时

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

（A）0.14V（B）0.32V

（C）0.50V（D）0.68V

19.2分（2931）

某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar（Fe）=55.847]-------（）

（A）0.22至0.34g（B）0.037至0.055g

（C）0.074至0.11g（D）0.66至0.99g

20.2分（2932）

21.2分（0933）

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n（BaCl2）:

n（Na2S2O3）]为-------------------------------------------------------------------------------（）

（A）1:

2（B）1:

3（C）1:

6（D）1:

12

22.2分（2983）

将K+沉淀为K2NaCo（NO2）6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,（NO2-→NO3-,Co3+→Co2+）此时n（K+）:

n（MnO4-）是----------------------------------------------------------------------（）

（A）5:

1（B）5:

2（C）10:

11（D）5:

11

23.2分（0932）

溴酸钾法测定苯酚的反应如下:

BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O

Br2+2I-→2Br-+I2

I2+2S2O32-→2I-+S4O62-

在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------（）

（A）6:

1（B）4:

1（C）3:

1（D）2:

1

24.2分（0967）

在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------（）

（A）提高酸度,使滴定反应趋于完全

（B）提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色

（C）降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

（D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

二、填空题（共40题128分）

25.2分（0926）

向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。

26.[

（Ce4+/Ce3+）=1.44V,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:

滴定体系

（V）

化学计量点前0.1%

化学计量点

化学计量点后0.1%

Ce4+滴定Fe2+

0.86

1.06

Fe3+滴定Sn2+

0.32

0.50

27.2分（0928）

根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%的值（V）。

化学计量点前0.1%

化学计量点

化学计量点后0.1%

0.23

0.32

28.2分（0929）

根据下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值（V）:

浓度

化学计量点前0.1%

化学计量点

化学计量点后0.1%

0.10mol/L

0.86

1.06

1.26

0.010mol/L

29.2分（2927）

10mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。

[已知

（Fe3+/Fe2+）=0.68V，

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

30.2分（0931）

KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为___________________________________________________;而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这又是因为__________________________________________________________。

31.2分（0935）

在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时,0.0100mol/LK2Cr2O710.0mL相当于Fe2O3______________________mg。

[Mr（Fe2O3）=159.7]

32.2分（0937）

用K2Cr2O7法测定铁,试样重1.000g,若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制K2Cr2O7溶液的浓度为__________________________mol/L。

[Mr（K2Cr2O7）=294.2,Ar（Fe）=55.85]

33.2分（0938）

某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样1.000g,为使滴定管读数恰好为w（Cu）,则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。

[Ar（Cu）=63.55]

34.2分（0939）

一含Pb2+的试液,使Pb2+生成PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则n（Pb2+）:

n（S2O32-）为__________________。

35.2分（0940）

氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。

此处Br-与S2O32-的n（Br-）:

n（S2O32-）=____________________。

36.2分（2937）

0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4完全反应。

该KMnO4溶液的浓度为______________。

[Mr（As2O3）=197.8]

37.2分（2984）

将K+沉淀为K2NaCo（NO2）6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，（NO2-→NO3-，Co3+→Co2+）此时n（K+）:

n（MnO4-）是____________。

38.2分（2968）

碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）_____________________________

39.2分（2969）

写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

40.2分（2970）

重铬酸钾（SnCl2—HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）_____________________________

41.2分（2979）

写出下列实验中所使用的指示剂的名称。

用重铬酸钾法测铁________________________。

间接碘量法测铜__________________________。

42.2分（2980）

97.31mL0.05480mol/LI2溶液和97.27mL0.1098mol/LNa2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是____________色，因为_________________________。

43.2分（2981）

配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。

44.2分（0968）

下列现象各是什么反应？

（填A,B,C,D）

（1）MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快________________

（2）MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快________________

（3）Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-________________

（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________

（A）催化反应（B）自动催化反应

（C）副反应（D）诱导反应

45.2分（0969）

0969

预先氧化还原处理时,过量的KMnO4可通过___________________________方法除去;而过量的SnCl2可通过____________________________方法除去。

46.2分（0972）

判断下列情况对测定结果的影响（填偏高,偏低,无影响）。

（1）K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足___________________________

（2）草酸标定KMnO4时,酸度过低_________________________

47.2分（2977）

在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3（Na2S2O3=Na2SO3+S↓），用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是_______________________________________________________。

48.2分（0971）

碘量法用的Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用

S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓

若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________（增大或减小）,从而导致测定结果____________（偏高或偏低）。

若加入_________________________可防止以上分解作用。

49.5分（2909）

为使反应完全度达到99.9%，请填写以下情况时两电对的条件电位差至少是多少伏（n为电子转移数）？

（1）n1=n2=1，

=________

（2）n1=n2=2，

=________

（3）n1=1，n2=2，

=________

50.5分（2928）

用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0.1%时E________,化学计量点时E________，在化学计量点后E________（指增加、减少或不变）。

51.5分（2929）

1mol/LH2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp=___________,突跃范围（99.9%~100.1%）是_______________，二苯胺磺酸钠（能或不能）作指示剂________。

[

（In）=0.85V，

（Fe3+/Fe2+）=0.68V，

（Ce4+/Ce3+）=1.44V]

52.5分（0930）

下图是用X（x+1）+滴定M+的滴定曲线,产物为Mm+1和X+,半反应为

M（m+1）++me==M+

（M）

X（x+1）++xe==X+

（X）

（M）=___________V,

（X）=____________V,

V（X（x+1）+）

53.5分（0936）

称取某一种纯净铁氧化物1.000g,溶解后处理为Fe2+,用0.06667mol/LK2Cr2O7滴定,计耗去32.40mL,则此铁氧化物的组成是__________________。

[Ar（Fe）=55.85,Mr（FeO）=71.85,Mr（Fe2O3）=159.69,Mr（Fe3O4）=231.54]

54.5分（0941）

取同