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阳离子混合液分析练习

19定性分析

19.1阳离子混合液分析练习

（8~10学时）

预习

硫化氢系统分析法，阳离子的分组、组试剂及分离条件，离子的检出反应。

思考题

1.利用生成PbCrO4沉淀鉴定Pb2+应在什么酸度下进行？

为什么要继续加入NaOH溶液使PbCrO4沉淀溶解，以确证Pb2+的存在？

2.Mn2+的鉴定反应中，介质是硝酸，而不是盐酸，为什么？

3.在Al3+的鉴定中，得到白色沉淀已初步判断为氢氧化铝，为什么还要做Al3+的证实试验。

证实实验中，Al3+与铝试剂反应的条件是什么？

4.阳离子系统分析时，为什么要首先鉴定NH4+，如何鉴定？

5.分离铜锡组与铁组时，调节[H+]=0.3~0.6mol·L-1的目的是什么？

如果大于或小于此范围，对实验有何影响？

实验中如何调节[H+]=0.3~0.6mol·L-1？

6.Cu2+的鉴定条件是什么？

硫化铜溶于热的6mol·L-1硝酸后，如何做Cu2+的证实试验？

7.硫化镍溶于热的6mol·L-1硝酸后，如何做Ni2+的证实试验？

8.在Ca2+的沉淀操作中，加醋酸、加热的目的是什么？

为什么要除去大部分铵盐后才能沉淀Ⅳ组阳离子？

实验

1.Pb2+、Al3+、Fe3+、Zn2+、Mn2+混合液的分析

（1）写出分析简表

（2）分析步骤

取Pb2+、Fe3+、Mn2+试液各1滴，Al3+、Zn2+试液各4滴，摇匀组成混合试液。

①Mn2+的鉴定取试液1滴，加5滴水稀释，鉴定Mn2+。

②Fe3+的鉴定用NH4SCN溶液鉴定Fe3+。

③Pb2+的分离取0.5~1mL试液，滴加2mol·L-1HCl于混合液中，充分搅拌，并加热2min。

冷却后，离心沉降。

沿管壁加1滴2mol·L-1HCl溶液于上层清液中，如无混浊，表明Pb2+已基本沉淀完全，离心分离。

沉淀按步骤④处理，离心液按步骤⑤处理。

④Pb2+的鉴定在步骤③的沉淀中加5滴水，放沸水浴中加热1~2min，充分搅拌，使沉淀溶解。

加1滴6mol·L-1HAc溶液和2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，如有黄色沉淀，示有Pb2+。

把沉淀溶于6mol·L-1NaOH溶液中，然后再加6mol·L-1HAc溶液，又会析出黄色沉淀，证实有Pb2+。

⑤Fe3+、Mn2+、Al3+、Zn2+的分离取0.5~1mL试液，加入2滴3mol·L-1NH4Cl，加6mol·L-1氨水至生成沉淀后，再多加3滴，搅动，加热。

冷却后离心分离，用0.3mol·L-1NH4Cl溶液（自配）洗沉淀1~2次，洗涤液与离心液合并。

⑥Fe3+、Mn2+与Al3+的分离在步骤⑤的沉淀中，加3滴水，6滴6mol·L-1NaOH溶液，搅动，加热，离心分离。

沉淀不再鉴定。

⑦Al3+的鉴定在步骤⑥的离心液中，加6mol·L-1HAc中和至溶液刚呈酸性，加2滴3mol·L-1NH4Ac，加6mol·L-1氨水至石蕊试纸显碱性反应，加热2~3min，白色絮状沉淀为Al（OH）3。

⑧Al3+的证实在步骤⑦的沉淀中滴加6mol·L-1HCl至沉淀刚溶解，加2滴3mol·L-1NH4Ac、2滴铝试剂，微热，生成红色絮状沉淀。

加6mol·L-1氨水至碱性，红色絮状沉淀不消失，证实有Al3+。

⑨Zn2+和Mn2+的分离在步骤⑤的离心液中，加入5滴6mol·L-1NaOH溶液后，加6滴水，加2滴3%H2O2，混合均匀，水浴加热，分解剩余的H2O2。

如有沉淀生成，离心分离，弃去沉淀。

⑩Zn2+的鉴定取步骤⑨的离心液，用6mol·L-1HCl调节溶液的pH=10，加4滴TAA，加热，生成白色沉淀，示有Zn2+。

2.SnⅣ、Cu2+、Cr3+、Ni2+、Ca2+、NH4+混合液的分析

（1）写出分析简表

（2）分析步骤

取SnⅣ、Ca2+试液各2滴，Cu2+、Cr3+、Ni2+、NH4+试液各3滴，混合均匀组成试液。

①NH4+的鉴定自拟。

②Cu2+、SnⅣ与其它离子的分离取0.5~1mL试液，先加1滴6mol·L-1氨水再用2mol·L-1氨水将试液调至碱性，再用2mol·L-1HCl溶液使试液恰变酸性，加入等于溶液总体积1/5的2mol·L-1HCl溶液，此时溶液的酸度约为0.3~0.6mol·L-1。

加入5滴TAA，搅匀。

沸水浴加热5min，离心沉降，再加入2滴TAA，加热，直至沉淀完全，离心分离，用2mol·L-1HCl洗涤沉淀，弃去洗涤液。

溶液按步骤⑥处理。

③CuS和SnS2的分离在步骤②的沉淀中，加4滴6mol·L-1HCl溶液，搅动，加热，离心分离。

④Cu2+的鉴定取步骤③的沉淀用水洗2次后，加6滴6mol·L-1HNO3溶液，水浴加热，从溶液的颜色做初步判断，并做Cu2+的证实试验。

⑤SnⅣ的鉴定用步骤③的溶液鉴定SnⅣ。

⑥Cr3+、Ni2+与Ca2+的分离在步骤②的离心液中，加6mol·L-1氨水至碱性后再多加2滴，加2滴3mol·L-1NH4Cl，加5滴TAA，水浴加热5min，离心沉降。

在离心液中再加2滴TAA，加热，直至沉淀完全。

离心分离，沉淀用0.3mol·L-1NH4Cl洗涤1~2次，洗涤液并入离心液中，溶液按步骤⑩处理。

⑦Ni2+与Cr3+的分离在步骤⑥的沉淀中加入6滴水，6滴6mol·L-1NaOH，搅拌后加入4滴3%H2O2，搅动，水浴加热，直至多余的H2O2分解，冷却后离心分离。

⑧Ni2+的鉴定在步骤⑦的沉淀中，加2滴6mol·L-1HNO3，加热溶解，离心分离，弃去硫。

离心液中鉴定Ni2+。

⑨Cr3+的鉴定步骤⑦的溶液为黄色，示有CrO42-，鉴定CrO42-，证实Cr3+的存在。

⑩Ca2+的沉淀将步骤⑥的溶液转移至蒸发皿中，加6mol·L-1HAc酸化，水浴加热，蒸发至原有体积的1/2，如有硫析出，离心分离，弃去硫。

将离心液蒸干，灼烧除去大部分铵盐，冷却后用5滴2mol·L-1HCl溶解残渣（如有不溶物，离心分离），加入6mol·L-1氨水使呈碱性，加热，加入2mol·L-1（NH4）2CO3溶液至沉淀完全，离心分离。

⑪Ca2+的鉴定水洗沉淀1次，加2滴6mol·L-1HAc溶解，鉴定Ca2+。

3.Ag+、Cu2+、Hg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、K+混合液的分析

（1）写出分析简表

（2）分析步骤

取Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+各2滴，Al3+、Ba2+、K+各4滴，混合均匀组成试液。

①Fe3+的鉴定。

②Ag+的分离取0.5~1mL混合试液，加入2mol·L-1HCl溶液，水浴微热，试液沉淀完全后，离心分离。

用0.2mol·L-1HCl洗沉淀，洗涤液并入离心液中。

③Ag+的鉴定取步骤②的沉淀鉴定Ag+。

④Cu2+、Hg2+与其它离子的分离取步骤②的溶液，小心调节[H+]=0.3~0.6mol·L-1，加入4滴TAA，加热5min，离心沉降，检查沉淀是否完全。

沉淀完全后，离心分离。

用10滴热水（加10滴水，加热）洗沉淀，洗涤液与离心液合并。

再用10滴热水洗沉淀，弃去第二次洗涤液。

⑤CuS、HgS的分离取步骤④的沉淀，加6滴6mol·L-1HNO3，加热3min，离心分离。

⑥Cu2+的鉴定取步骤⑤的溶液，根据溶液颜色作初步判断，并做Cu2+的证实试验。

⑦Hg2+的鉴定取步骤⑤的沉淀，用水洗2次后，进行Hg2+的鉴定。

⑧Al3+、Fe3+与Ba2+、K+的分离取步骤④的溶液，加6mol·L-1氨水至碱性后再多加2滴，加2滴3mol·L-1NH4Cl，加4滴TAA，加热，直至沉淀完全。

离心分离，沉淀用0.3mol·L-1NH4Cl洗涤1~2次，洗涤液并入离心液。

⑨Al3+与Fe3+的分离取步骤⑧的沉淀加入4滴6mol·L-1NaOH、2滴3%H2O2，煮沸，离心分离，弃去沉淀。

⑩Al3+的鉴定取步骤⑨的溶液鉴定、证实Al3+。

⑪Ba2+与K+的分离取步骤⑧的溶液，按SnⅣ、Cu2+、Cr3+、Ni2+、Ca2+、NH4+混合液的分析中，Ca2+的沉淀操作分离Ba2+和K+。

⑫Ba2+的鉴定取步骤⑪的沉淀鉴定Ba2+。

⑬K+的鉴定将步骤⑪的剩余溶液转移至蒸发皿中，加10滴6mol·L-1NaOH，水浴加热，使溶液浓缩为原体积的1/2。

检查NH4+是否除去。

如未除尽，则按上述操作进行至NH4+完全除尽。

取4滴除尽NH4+后的溶液，加浓HAc酸化，鉴定K+。

指导与提示

1.鉴定反应大都是在水溶液中进行的离子反应。

这些反应必须具有明显的外观特征：

（1）溶液颜色的改变；

（2）沉淀的生成或溶解；（3）气体产生。

此外，鉴定反应必须能迅速进行，否则无使用价值。

2.在定性分析中，被分析物质的溶液称为试液。

在练习性的实验中，一般都使用含10mg/mL的各种阳离子或阴离子的练习液进行实验。

配阳离子试液时，大多是用硝酸盐，只有Sb和Sn是用氯化物，As用氧化物。

3.离子的颜色：

除有色的Cu2+（浅蓝）外，其余的有色离子都在第Ⅲ组，第Ⅲ组中只有Al3+和Zn2+无色。

Fe3+

Cr3+

Mn2+

Ni2+

硝酸盐

浅黄

灰绿

浅粉红

翠绿

氯化物

黄

绿

浅粉红

翠绿

4.TAA简介：

由于硫化氢气体具有毒性和臭味，故实验时常用硫代乙酰胺（CH3CSNH2，简称TAA）替代它。

TAA易溶于水，其水溶液比较稳定，水解极慢，能放置2~3周不变。

在酸性溶液中，TAA水解生成H2S，故可替代H2S沉淀Ⅱ组阳离子。

水解反应如下：

长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：

在碱性溶液中，TAA水解生成S2-，故可替代Na2S使ⅡA（铜组，Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+）与ⅡB（锡组，Hg2+、AsⅢ、SbⅢ、SnⅣ）分离。

CH3CSNH2+3OH-==CH3COO-+NH3+S2-+H2O

在氨性溶液中，TAA水解生成HS-，故可替代（NH4）2S沉淀Ⅲ组阳离子。

TAA的水解速度随温度升高而加快，故反应一般在沸水浴中进行。

在碱性溶液中，TAA的水解速度比在酸性溶液中快。

学生在写实验报告时可不写水解反应式，根据实验条件直接用H2S、HS-或S2-即可。

5.TAA作为组试剂的主要特点如下：

（1）可减少有毒气体H2S的逸出，降低了实验室空气污染的程度。

（2）金属硫化物是以均匀沉淀*的方式析出，故得到的沉淀较纯净，且不形成胶体，共沉淀也少，便于分离。

（3）实验证明，用TAA沉淀Sn（Ⅱ）得到的硫化亚锡沉淀可溶于NaOH或TAA+NaOH中。

有人**认为反应如下：

故沉淀第Ⅱ组硫化物前，不必加H2O2氧化Sn（Ⅱ）为Sn（Ⅳ），Sn（Ⅱ）即仍属ⅡB组。

（4）Co2+、Ni2+在NH3·H2O—NH4Cl溶液中与TAA反应时，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS和β-NiS。

（5）Cu2+在pH≤1的酸性溶液中与TAA反应时，先被TAA还原成Cu+，然后Cu+与TAA形成配合物，加热时，配合物解离，生成Cu2S。

酸度降低时，Cu2+与TAA生成Cu2S和CuS的混合物。

（6）Hg2+在HCl溶液中与TAA反应时，反应过程复杂，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。

6.用TAA作沉淀剂时要注意以下几点：

（1）在加入TAA之前，氧化性物质应预先除去，以免部分TAA氧化成SO42-，使第Ⅳ组阳离子在此被沉淀。

（2）TAA的用量应适当过量，使水解后的溶液中有足够的H2S（或HS-、S2-）以保证硫化物沉淀完全。

（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并保持适当长的时间，以保证硫化物沉淀完全。

（4）第Ⅲ组阳离子沉淀后，溶液中还有相当量的TAA，为了避免氧化成SO42-而使第Ⅳ组阳离子过早沉淀，应立即进行第Ⅳ组阳离子分析。

7.为什么第Ⅱ组阳离子沉淀时，要控制[H+]=0.3mol·L-1？

为了使第Ⅱ组阳离子沉淀完全，而第Ⅲ组阳离子不沉淀，S2-的浓度应该控制多大才能做到这一点？

第Ⅱ组阳离子中的CdS的Ksp=8×10-27，是这组离子中溶度积最大的；而第Ⅲ组阳离子中ZnS的Ksp=2×10-22，是该组中最小的。

只要粗略计算Cd2+与Zn2+的分离条件就可以确定。

设[Cd2+]、[Zn2+]都为0.1mol·L-1，沉淀后残留浓度降至10-5mol·L-1时即可认为沉淀完全，

*在实验“9.6石灰石或碳酸钙中钙的测定”中已介绍过。

**日本高木诚司著，“新订定性分析”中卷P95，南江堂，东京（1973）。

所以当Cd2+沉淀完全时，

，相应的

，要使Zn2+不沉淀，[S2-]应小于：

，

所以控制[H+]=0.21~0.34mol·L-1之间即可。

但实际分离时，常控制[H+]≈0.3mol·L-1。

8.防止第Ⅱ组，第Ⅲ组阳离子生成硫化物胶体：

（1）第Ⅱ组硫化物，特别是锡组硫化物（Hg、Sn、Sb、As），生成胶体的倾向较大，让硫化物在热溶液中生成可以减少生成胶体的倾向。

（2）第Ⅲ组中的一般硫化物都有形成胶体的倾向，特别是NiS，它能形成暗褐色胶体溶液。

为防止这一现象，除加入NH4Cl外，还要加热溶液，促使胶体凝聚。

9.第Ⅲ组阳离子中除Al3+和Cr3+与（NH4）2S（NH3+NH4Cl+TAA）作用时，生成氢氧化物沉淀，其余的都形成硫化物：

Fe2S3（黑色）、MnS（浅粉红色）、ZnS（白色）、NiS（黑色）

10.防止Ca2+、Ba2+（Sr2+）早沉淀：

第Ⅲ组阳离子沉淀后的清液，应该立即用HAc酸化，并加热除去H2S。

因为含有H2S的碱性溶液在放置时，相当多的S2-会氧化成SO42-，从而与Ba2+（Sr2+）形成沉淀。

此外，S2-如不除去，有可能影响第Ⅴ组某些离子的鉴定。

所以在本实验第二组离子的鉴定中，步骤⑥沉淀第Ⅲ组阳离子后，应接着做步骤⑩，加6mol·L-1HAc除S2-。

同样在第三组离子的鉴定中，步骤⑧沉淀Al3+、Fe3+后也应接着做步骤⑪，即加HAc除S2-。

11.如何使Mg2+不生成MgCO3沉淀？

第Ⅳ组阳离子沉淀的条件是：

NH3—NH4Cl，再加（NH4）2CO3。

（NH4）2CO3在水溶液中有以下水解反应：

当有适量的NH4Cl存在时，反应向右进行，使[CO32-]变小，能使[Mg2+][CO32-]

12.分离时要注意：

（1）分离Cu2+、Hg2+、SnⅣ时，[H+]=0.3~0.6mol·L-1，不能使[H+]>0.6mol·L-1，否则SnS2沉淀不完全。

但[H+]<0.3mol·L-1时，ZnS、Fe2S3、NiS有可能先沉淀。

（2）进一步分离CuS、HgS、SnS2；要加浓HCl，防止SnⅣ水解。

（3）分离CuS、HgS时，要先用水充分洗涤沉淀，因沉淀Ag+时加入了HCl。

否则加入HNO3后组成王水，使HgS也溶解。

（4）分离Cu2+、Hg2+后，进行Hg2+鉴定时，先用水洗去HgS上吸附的Cu2+，否则加入KI和HCl时，Cu2++I-→Cu2I2↓（白）+I2（紫），Cu2I2↓（白）和I2（紫）的混合物是土黄色，会影响观察Cu2HgI4（桔黄或桔红）的颜色。

（5）个别鉴定Fe3+时，试剂浓度不宜过大，只要0.5mol·L-1NH4SCN，若用饱和NH4SCN，会有AgSCN↓（白）和Cu（SCN）42+（蓝绿）；也不能用K4[Fe（CN）6]，因为能生成Cu2[Fe（CN）6]↓（红棕色），影响了深蓝色KFe[Fe（CN）6]↓的观察。

（6）加TAA后，一定要水浴加热（微沸或沸腾）；①加快TAA水解，放出H2S使第Ⅱ组阳离子沉淀；②防止生成胶体，因SnS2和NiS等易生成胶体。

（7）（NH4）2CO3组或易溶组要重做时可以加NH3—NH4Cl+TAA，使Ⅰ~Ⅲ组同时沉淀，不必再一组组分开沉淀。

（8）Al3+的沉淀和分离要完全，否则在pH=10时，Al（OH）3↓会误认为是ZnS↓。

13.各离子鉴定（分离）时要注意：

（1）K+：

K2Na[Co（NO2）6]↓（黄）；①试剂Na3[Co（NO2）6]易失效；②NH4+要基本除尽，[NH4+]>[K+]100倍时才有影响。

因为（NH4）2Na[Co（NO2）6]在沸水中加热1~2min后能完全分解，但在分离Ⅲ、Ⅳ组时都带入大量的NH4+和NH3以及HCl等。

（2）NH4+：

①先准备小表面皿+纸条+酚酞；②大小表面皿合在一起要基本不漏气，否则NH3都跑掉了会漏检。

（3）Ca2+：

CaC2O4↓（白）

（4）Ba2+：

BaCrO4↓（黄）

注：

对于（3）、（4）

①CaCO3和BaCO3的分离见书上P221“Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+混合液的分析”，二者都溶于HAc（6mol·L-1），溶后即可分别鉴定，由于CrO42-为黄色，CaC2O4↓（白）若不好观察，可沉淀后离心分离，去掉溶液后加水洗涤，即能见CaC2O4↓（白）。

②由于第Ⅲ组（硫化铵组）沉淀易吸附Ⅳ、Ⅴ组离子，所以要洗涤第Ⅲ组沉淀，并将洗涤液与离心液合并，否则太稀，会使Ca2+、Ba2+漏检。

③在第Ⅳ组（碳酸铵组）离子沉淀之前，要先除去原溶液中的NH4+，因为先期加入的NH4+、NH3及H+无法知道，而又要控制[CO32-]，防止Mg2+先沉淀，所以要先除去NH4+；再加入NH4+—NH3来控制[CO32-]。

（5）Ag+：

AgCl↓（白），离心后，沉淀中加NH3·H2O（6mol·L-1），沉淀溶解，+6mol·L-1HNO3→白色沉淀

（6）Hg2+：

1滴1mol·L-1KI（沉淀生成又溶解）+2滴KI-Na2SO3+2~3滴Cu2+，生成桔黄（红）沉淀

Hg2++2I-==HgI2↓

HgI2+2I-==HgI42-

2Cu2++4I-==Cu2I2↓（白）+I2

Cu2I2+HgI42-==Cu2HgI4↓+2I-

①由于I2的紫黑色会影响观察Cu2HgI4↓（桔黄色），所以加入Na2SO3

Na2SO3+I2+H2O==Na2SO4+2HI

②在分离CuS之前，洗涤除去HCl，避免HgS和CuS一起溶解在王水中。

（7）Cu2+：

Cu2[Fe（CN）6]↓（红棕色）。

要在弱酸性或中性介质中进行。

因为CuS溶于HNO3中，所以溶液是强酸性，生成褐色沉淀，因此要调至弱酸性或中性。

（8）Ni2+：

二乙酰二肟合镍（Ⅱ）是鲜红色沉淀，合适的酸度是pH=5~10。

因为NiS溶于6mol·L-1HNO3，所以要调节pH

（9）Mn2+：

用原试液分别分析。

（10）Al3+：

在HAc—NaAc的缓冲溶液中进行，加入铝试剂后，生成鲜红色絮状沉淀，但是因为Al（OH）3和Fe2S3是加入6mol·L-1NaOH分开的，所以要加入HAc（浓）调节pH，否则为红褐色沉淀。

（11）Cr3+：

用生成的黄色PbCrO4沉淀鉴定Cr3+时，要注意：

①PbCrO4要在弱酸性（HAc）中进行；

②多余的H2O2必须赶完全，否则沉淀不是黄色而是带橙色或红色，因为H2O2可以氧化Pb2+到PbO2（棕黑色）或Pb3O4（红色）等。

（12）Zn2+：

①生成ZnHg（SCN）4白色↓要在中性或弱酸性溶液中进行。

②调节pH=10后加TAA，生成ZnS白色沉淀。

（13）SnⅣ：

加HCl防止水解，加Mg反应完全后离心分离，另取一试管取上层清液加HgCl2生成Hg2Cl2白色沉淀；加HgCl2时要注意应无Mg，否则无SnⅣ也能检出SnⅣ。

因Mg也能还原Hg2+至Hg22+。

（14）Cu2+、Hg2+、SnⅣ混合液分析详见书上P228。

（15）硫化氢系统分析中的主要反应（与本实验中15个离子有关的）

1）盐酸组Pb2+、Ag+

Pb2++2Cl-==PbCl2↓白

Pb2++CrO42-==PbCrO4↓黄

Ag++Cl-==AgCl↓白

AgCl+2NH3·H2O==Ag（NH3）2Cl+2H2O

Ag（NH3）2Cl+2HNO3==AgCl↓+2NH4NO3

2）硫化氢组Cu2+、Hg2+、SnⅣ（Pb2+）

Hg2++H2S==HgS↓黑+2H+

Cu2++H2S==CuS↓黑+2H+

Sn4++2H2S==SnS2↓黄+4H+

Pb2++H2S==PbS+2H+

SnS2+4H+==Sn4++2H2S

Sn4++Mg==Sn2++Mg2+

Sn2++2Hg2++2Cl-==Hg2Cl2↓白+Sn4+

Δ

Sn2++Hg2Cl2==2Hg↓黑+2Cl-+Sn4+

Δ

**3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O

Δ

**3CuS+8NO3-+8H+==3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O

Δ

**3PbS+2NO3-+8H+==3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O

**3PbS+8NO3-+8H+==3Pb2++3SO42-+8NO↑+4H2O

2Cu2++[Fe（CN）6]4-==Cu2[Fe（CN）6]↓红棕

HgS+4KI+2HCl==K2HgI4+H2S+2KCl

2Cu2++4I-==Cu2I2↓白+I2紫黑

Cu2I2+HgI42-==Cu2HgI4↓桔黄（红）+2I-

I2+SO32-+H2O==SO42-+2H++2I-

3）硫化铵组Al3+、Fe3+、Cr3+、Mn2+、Ni2+、Zn2+

Al3++3S2-+3H2O==Al（OH）3↓白+3HS-

Cr3++3S2-+3H2O==Cr（OH）3↓灰绿+3HS-

2Fe3++3S2-==Fe2S3↓黑

Ni2++S2-==NiS↓黑

Mn2++S2-==MnS↓浅粉

Zn2++S2-==ZnS↓白

2Mn2++5BiO3-+14H+==2MnO4-+5Bi3++7H2O（取原试样）

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

Cr（OH）3+OH-==CrO2-+2H2O

AlO2-+4HAc==Al3++2H2O+4Ac-

Al3++铝试剂→红色絮状沉淀（详见书上P332）

2CrO2-+3H2O2+2OH-==2CrO42-黄+4H2O

Δ

CrO42-+Pb2+==PbCrO4↓黄

Δ

**3NiS+2NO3-+8H+==3Ni2++3S↓+2NO↑+4H2O

**3NiS