二O一二年高中化学练习题二.docx
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二O一二年高中化学练习题二
高中化学练习题
（二）
说明：
本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必考内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必考内容的非选择题，共28分；第Ⅲ卷为选考内容，共24分。
共有六个选考模块，每个模块24分，考生任选一个模块作答。
多选作者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。
请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
1．考生在答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.温室效应造成了地球表面温度上升。
下列物质中属于温室气体的是
A.可吸入颗粒B.氮气C.氧气D.二氧化碳
2.下列化学名词书写正确的是
A.油脂B.畜电池C.铵基酸D.脂化反应
3.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
4.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
碳酸氢钠属于
A.酸B.碱C.盐D.混合物
5.下列物质中，属于电解质的是
A.硫酸B.铜C.酒精D.蔗糖
6.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是
A.玻璃棒B.圆底烧瓶C.容量瓶D.胶头滴管
7.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是
A.HeB.OC.SiD.P
8.下列物质中含有离子键的是
A.Cl2B.NaClC.CO2D.H2O
9.下列各组成物质互为同分异构体的是
A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和
C.126C和146CD.CH4和CH3CH3
10.下列有机物中，含有碳碳双键的是
A.乙酸B.苯C.乙烯D.乙醇
11.下列措施能减慢化学反应速率的是
A.将食物贮藏在冰箱中B.将煤块粉碎后燃烧
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
12.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化的反应
D.总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
D.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
14.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH一=H2OB.钠与水反应：
．Na+H2O=Na++OH一+H2↑．
C.铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH一+2H2O=2A1O2－+3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
15.下列有关实验原理或操作正确的是（）
A.干燥氯气B.点燃酒精灯C.收集氨气D.除去食盐溶液中的泥沙
16.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C.Na+、K+、OH－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
化学1化学2（必修模块）
二、非选择题（本题包括2小题，共12分）
17.（6分）今有下列气体：
H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、SO2，
用下图所示装置进行实验，请写下列空白：
（1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_____________，
从B口进气可收集的气体是___________________。
（2）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。
18.（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期
族，其单质分子中含有的共价键数目为个。
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），根据元素周期律请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”） 。
三、非选择题（本题包括2小题，共16分）
19.（8分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。
学生就这个课题展开了讨论。
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：
直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：
高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：
利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生的观点正确（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式。
20.（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）B的化学式为。
（2）实验室制取A的试剂为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
第Ⅲ卷（非选择题共24分）
本卷共六个模块请选作其中一个模块中的试题
化学反应原理（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
21.（12分）已知以下信息：
①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；
形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
项目
N2（mol·L－1）
H2（mol·L－1）
NH3（mol·L－1）
起始时
3
3
0
2s末
2.6
1.8
0.8
根据以上相关数据回答问题
（1）氮气和氢气合成氨气的过程______________（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为______________。
（3）______________（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
（4）写出该反应的化学方程式_________________________________________。
22.（12分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式。
II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极。
（2）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液的体积不变）。
化学与生活（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
21.（12分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①称为酸雨的水溶液的pH值范围是_________
A.pH小于7 B.pH小于5.6 C.pH大于5.6 D.pH小于0
②下列措施不利于改善环境质量的是。
（填字母）
A.在燃煤中添加石灰石粉末B.用中和法除去工业废水中的酸
C.随意的堆放生活垃圾
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。
一定条件下，油脂水解可以生成甘油和。
②下列营养素中，不能对人体提供能量的是。
（填字母）
A.脂肪B.水C.蛋白质
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和。
②为了防止水下的钢铁船壳被腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些（填“锌”或“铜”）块。
22.（12分）
（1）防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。
pM2.5即将纳入我国空气质量报告，则pM2.5指的是（填字母）。
a.CO2b.N2c.NO2d.直径非常小的可吸入颗粒
②垃圾应分类收集。
导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法合理的是（填字母）。
a.用中和法除去废水中的酸b.用混凝法除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
（2）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、油脂、、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大营养物质。
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。
用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还性的实验操作和现象是。
③阿司匹林具有作用。
化学与技术（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
21.（12分）以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）操作①类似于化学实验中的操作。
（2）为了有效地除去上述粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，加入试剂的合理顺序为。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2
B．先加入NaOH，后加入Ba（OH）2，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入Ba（NO3）2，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）由苦卤提取溴的过程说明。
A．Br－具有还原性B．Br－具有氧化性
C．A的氧化性比Br2强D．Br2具有挥发性
（4）电解MgCl2生成的A可用于提取溴，A的名称为。
（5）利用海滩上的贝壳可以制取提取镁过程需要的Ca（OH）2。
试写出该过程中发生反应的化学方程式：
。
（6）Cl2、H2等在工业上都具有非常重要的用途，除生产盐酸外，请说出Cl2在工业上的一项用途。
22.（12分）溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式。
（2）步骤③在（填设备名称）中完成，反应的化学方程式为。
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃~90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是。
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
X
W
Y
Z
21．（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置关系如图：
（1）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序是。
（填相应元素符号）
（2）X、Y、Z、W构成的单质熔点由高到低的顺序是。
（填对应化学式）
（3）Z原子的电子排布式为，Z的单质中含有的化学键是。
（4）由W组成的某种晶体的片层结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则：
平均个W原子构成一个正六边形，每个原子采取的杂化方式为。
22.（12分）没有水就没有地球上的生命，可以说是水孕育了地球上的生命。
水既是简单的物质，也是复杂的物质。
（1）水分子中存在两个O—H共价键，从氢原子与氧原子的电子云重叠方式来看，O—H共价键属于________键。
（2）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋），应用价层电子对互斥理论（或模型）推测H3O＋的形状为__________。
（3）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
分子
H2O
H2S
中心原子杂化方式
sp3
键角
104.5°
92.1°
键长
95.7pm
133.6pm
根据表格中的数据判断O—H键键能________（填“>”、“＝”或“<”）S—H键键能。
用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：
______________________________。
（4）在冰晶体中，除存在共价键外，还存在的作用力是__________、__________。
有机化学基础（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
21．（12分）下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
B、D均为日常生活中的常见的有机物。
回答下列问题：
（1）F的结构简式为。
（2）A生成B的反应方程式为，反应类型为；B生成C的反应方程式为，反应类型为。
（3）将加热到红热的铜丝擦入B中，反复几次，观察到的现象为。
22.（12分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式：
A；B。
（2）B的同类型的同分异构体的结构简式分别为。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
实验化学（选修模块）（共24分）
四、非选择题（本题包括2小题，共24分）
21．（12分）化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。
（2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是。
有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是。
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152gFeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是。
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4g。
22.（12分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。
某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置。
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是。
（2）装置D中盛放的试剂是，其作用是。
（3）下列装置中可替代装置A的是（填序号）。
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶。
高中化学练习题
（二）参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分）
1．D2．A3．B4．C5．A6．B7．C8．B9．B10．C11．A12．D13．D14．C15．D16．A
第Ⅱ卷（非选择题共28分）
化学1、化学2（必修模块）
二、本题包括2小题，共12分。
17．（6分）
（1）Cl2、HCl、SO2（3分）H2、CH4、NH3（2分）
（2）A（1分）
18．（6分）
（1）二VA3（每空1分）
（2）<（2分）（3）更小（1分）
三、本题包括2小题，共16分。
19．（8分）
（一）丙
（二）
（1）Ca（OH）2 （或CaO）
（2）B（3）HCl
（4）MgCl2Mg+Cl2↑（
（2）（3）每空1分，其余每空2分）
20．（8分）
（1）O2
（2）氢氧化钙和氯化铵（或化学式）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（4）3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（每空2分）
第Ⅲ卷（非选择题共24分）
化学反应原理（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）放出
（2）0.6mol·L—1·s—1（3）不能（4）N2+3H22NH3（每空3分）
22．（12分）I．
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e—=4OH—
II．
（1）负
（2）1CuO2g（每空2分）
化学与生活（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）①B②C
（2）①高级脂肪酸②A（3）①合成橡胶②锌（每空2分）
22．（12分）
（1）①d②a③a
（2）①蛋白质②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C蓝色消失③解热镇痛（每空2分）
化学与技术（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）蒸发
（2）B、C（3）A、C、D（4）氯气；
（5）CaCO3
CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2。
（6）Cl2与消石灰反应可制漂白粉（其它合理答案也可）
22．（12分）
（1）2Br—+Cl2====2Cl—+Br2（2分）
（2）吸收塔（2分）SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr（2分）
（3）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不完全蒸出，回收率太低；（3分）
（4）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重（3分）
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）Na＞Mg＞C＞H；
（2）C＞Mg＞Na＞H2；（3）1s22s22p63s2或[Ne]3s2
金属键（4）2sp2（每空2分）
22.（12分）
（1）σ
（2）三角锥形（3）> 氧的电负性大于硫的电负性，氧与氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大（4）氢键 范德华力（每空2分）
有机化学基础（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）Br－CH2CH2－Br
（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO＋2H2O氧化
（3）铜丝表面由黑变红，有刺激性气味产生（每空2分）
22．（12分）
（1）A．C2H4B.C4H8
（2）CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CCH3
CH3
（3）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br（每项2分）
实验化学（选修模块）（共24分）
四、本题包括2小题，共24分。
21．（12分）
（1）容量瓶（2分）
（2）使Fe2+完全氧化成Fe3+（3分）无污染（2分）
（2）0.2mol·L-1（2分）0.95a（3分）
22．（12分）
（1）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
（2）浓硫酸干燥氯气（各2分）（3）①③（3分）（4）氢氧化钠溶液（2分）
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