D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是
A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置
甲中M的电极反应式为：
C6H12O6+6H2O－24e－==6CO2↑+24H+
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗
5.6L气体（标准状况下）时，则有2NA个
H+通过离子交换膜
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
13．下列叙述正确的是
A．常温下，10mL0.02mol•L－1HCl溶液与10mL0.02mol•L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：
c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
26．（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。
易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。
青蒿素是有效的抗疟药。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。
（2）操作I的名称是，操作II的名称是。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是。
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
青蒿素的最简式是。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相似的性质。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
27．（14分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为
了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________（填化学式）；
固体B主要为_______________（填化学式）。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发
浓缩、，原因是
。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
。
②在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知KspFe（OH）3=4.0×10－38,
KspCr（OH）3=6.0×10－31）。
已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10－5mol·L－1，则溶液中c（Fe3+）为____________________mol·L－1。
28．（17分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H
在0.1MPa时，按n（CO2）︰n（H2）＝1︰3投料，
如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态
物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H_____0（填“>”、“＝”或“<”）。
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可
采取的措施是。
（2）向2L恒容密闭容器中充入2molCO2（g）和nmolH2（g），
在一定条件下发生
（1）中反应。
CO2的转化率与温度、
投料比【X=n（H2）/n（CO2）】的关系如图2所示：
①X1X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常数
K（A）K（B）。
②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为
（结果保留小数后一位）。
若反应从开始到B点需要10min，则v（H2）=
。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用
太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电
解时，生成丙烯的电极反应式是
。
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的
量为。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）若nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是，辅助原料是。
（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：
。
（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：
循环方向、循环物质）。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：
CuSO4溶液
蓝色沉淀
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；
深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中
铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，
若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，
则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm
（用含d和NA的式子表示）。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
已知：
（R、R′表示烃基）
（1）A中含有的官能团是（填官能团名称）。
（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为
（3）C生成D的反应化学方程式为。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合
成G：
的路线。
高三级理科综合
一．选择题：
每题6分，共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
B
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
C
B
A
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
D
D
ACD
AB
BD
三、非选择题C
（一）必考题
22．（6分）
（1）
（或M远大于m）（2分）；
（2）
（2分）；（3）小车的总质量M（2分）。
23．（9分）
（1）0.636（3分）；
（2分）；
（2）如图所示（2分）；（3）
（2分）。
24（12分）
（1）物块A从传送带的右端滑到左端的过程，根据动能定理有：
mυ
–
mυ
=–μmgl（3分）代入数据解得：
υ1=3m/s（2分）
因为υ1>υ所以物块A第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s。
（1分）
（2）物块A第一次压缩弹簧过程中，当物块A和B的速度相等时，弹簧的弹性势能最大，根据动量守恒定律有：
mυ1=（M+m）υ′（2分）
根据机械能守恒定律有：
Epm=
mυ
–
（M+m）υ′2（2分）
代入数据解得：
Epm=0.36J。
（2分）
…………………………（1分）
25．（20分）
（1）根据牛顿第二定律，得
对P：
………………………………………………………………（2分）
对Q：
……………………………………………………………（2分）
解得：
aP=100m/s2，aQ=6.5m/s2………………………………………………………（2分）
（2）P进入相互作用区域时的速度vP=gt0=10m/s………………………………（2分）
P在相互作用区域运动的时间
…………………………………………（1分）
设P开始下落至进入区域前Q的加速度为aQ0，
根据第二定律，得μMg=MaQ0………………………………………………………（1分）
解得：
aQ0=1m/s2…………………………………………………………………（1分）
由运动学公式，得：
Q在此过程的位移：
…………………………………（1分）
P刚到达相互作用区域时Q的速度为v1=v0-aQ0t0=9m/s…………………………（1分）
P进入相互作用区域至运动到最低点过程中，Q的位移：
…………………………………………………………（1分）
故Q的位移为x=x1+x2=10.37m……………………………………………………（1分）
（3）设板Q速度为零时，P一共回到出发点n次。
则：
v0－2naQ0t0－2naQt＝0……………………………………………………………（2分）
代入数据，解得n＝3.03……………………………………………………………（2分）
故n取3…………………………………………………………………………………（1分）
26．（12分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）
（2）过滤蒸馏（各1分，共2分）
（3）①无水CaCl2或P2O5碱石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分）
②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。
（2分）
③C15H22O5（2分）
（4）C（2分）
27．（14分）（每空2分）
（1）取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽
（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽）（2分）
（2）Na2Cr2O7（2分）
K2Cr2O7（2分）
（3）趁热过滤（2分）；减少K2Cr2O7因降温析出而损失（2分）
（4）Cr2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
②2×10－12（2分）
28．（17分）
（1）①<（1分）②增大压强（或其他合理答案）（1分）
（2）①>（1分）>（1分）②170.7（2分）0.225mol/（L·min）（2分,无带单位只给1分）
（3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能（2分）
正（1分）3CO2+18H＋+18e－=C3H6+6H2O（2分）
（4）①2Fe3O46FeO+O2↑（2分）②2mol（2分）
29.（除说明外每空1分，10分）
（1）物理叶缩短
（2）25（2分）能。
35℃时净光合速率大于零，即光合速率大于呼吸速率，植物合成的有机物多于分解的有机物………………………………………………………（3分）
（3）随机取样进行重复测定……………………………………………………………（2分）
30.（除说明外每空1分，9分）
（1）体温调节甲状腺
（2）渗透压感觉器减少
（3）浆（效应B）效应T…………………………………………………（2分）
不是生来就有的（后天获得），只针对某一种病原体起作用（有特异性）…………（2分）
31．（除说明外每空1分，11分）
（1）种群密度Nt=N0λt（2分）食物和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害（3分）
（2）K2（2分）就地（或建立自然保护区 ）基因频率（2分）
32.（除说明外每空1分，9分）
（1）非糯性
（2）甜味糯性（2分）ddgg……………………………………………………（2分）
（3）普通（非甜）：
比较甜：
非常甜＝2：
1：
1（2分）普通（非甜）：
非常甜＝1：
1或者普通（非甜）：
比较甜＝1：
1（2分）
33．
（1）ACE（6分）；
（2）（9分）①根据查理定律，得
………………………………………（2分）
解得：
………………………………………………………………（2分）
②活塞静止时，缸内气体的压强
…………………………………………………………（2分）
根据查理定律，得
………………………………………………………（2分）
解得：
……………………………………………………………………（1分）
34．
（1）ADE（6分）；
（2）①由折射定律
，得
，光线射入圆柱体内的折射角为
，由几何知识得，光线从圆柱体射出时，在圆柱体内的入射角为30°，在圆柱体外的折射角为60°，光路图如图所示。
（3分）
②由几何知识得，出射光线偏离原方向的角度为α=60°……（3分）
③光线在圆柱体中的路程
…………………………（1分）
传播速度
………………………………………（1分）
所以，光线在圆柱体中的传播时间为
……………（1分）
35．
（1）ACD……………………………………………………………………（6分）；
（2）①由动量守恒定律，得
……………………………………………………………（3分）
解得：
mB=4.5m……………………………………………………………………（2分）
②A与B碰撞前系统的总动能：
…………………………………（1分）
A与B碰撞后系统的总动能：
………（1分）
因
，故该碰撞不是弹性碰撞。
……………………………………………（2分）
36．（15分）
（1）3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O（2分）
（2）2.7n（2分）
（3）b（1分）
（4）CH4、H2O（g）和空气（2分）K2CO3和Fe（OH）3（2分）
（5）CH4+H2O（g）
CO+3H2、2CH4+3O2
2CO+4H2O、
CO+H2O（g）
CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3
2KHCO3（4分）
（6）（2分）
37．（15分）
（1）1s22s22p63s23p4（1分）O（1分）
（2）sp2（2分）；V型（2分）；
（3）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH－+4H2O（2分）；
共价键、配位键（2分）；
（4）面心立方最密堆积（2分）；
×1010（3分）。
38．（15分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）缩聚反应（1分）
（2分）
（3）
（2分）
（4）4（2分）10（2分）；4mol（2分）
（5）
（2分）
39.[生物——选修1：
生物技术实践]（除说明外每空1分，15分）
（1）富含纤维素（或“落叶较多”等）（2分）纤维素
（2）纤维素刚果红（CR）透明圈
（3）涂布不均匀（3分）避免培养基污染棉塞（2分）
（4）酵母菌碳源压榨（或萃取）（2分）
40.[生物——选修3：
现代生物科技专题]（除说明外每空1分，15分）
（1）逆转录限制性核酸内切噬菌体（或“动植物病毒”）显微注射法
（2）氨基酸
（3）动物细胞融合杂交瘤（2分）特异性强、灵敏度高，并可能大量制备（3分）
（4）A蛋白（2分） 抗A蛋白的单克隆抗体（2分）
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