限时规范训练.docx
《限时规范训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《限时规范训练.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
限时规范训练
限时规范训练
（建议用时：
45分钟）
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
解析：
选D。
Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2
2NH3是氧化还原反应；2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。
2．已知某反应中有6种物质：
N2O、H2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。
下列说法不正确的是（ ）
A．1mol氧化剂得到3mol电子
B．氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3
C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析：
选A。
依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3（氧化剂）＋24HNO3（酸）===8Fe（NO3）3＋8Fe2（SO4）3＋3N2O↑＋15H2O。
HNO3转化成N2O，1mol氧化剂得到4mol电子，A项错误；铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30mol，则作氧化剂的硝酸为6mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂（FeSO4）的物质的量之比为1∶4，D项正确。
3．M、N、P、E为四种单质，有以下反应：
（1）在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N；
（2）P＋2H2O（冷）===P（OH）2＋H2↑；（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：
N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．MNPE B．PMNE
C．MNEPD．EPMN
解析：
选B。
根据反应
（2）知，单质P与冷水反应生成碱P（OH）2和H2，说明单质P还原性最强；根据反应
（1）知，M的还原性大于N的；根据反应（3）可知，单质N作原电池的负极，单质N的还原性大于E；故还原性由强到弱的顺序为P＞M＞N＞E，因此B项正确。
4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
＋NO
＋
―→Mn2＋＋NO
＋H2O。
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO
被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH－
解析：
选C。
NO
中N元素的化合价升高，NO
被氧化，A项错误；将反应的离子方程式配平为2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O，据此可知反应过程中溶液的pH增大，
中的粒子是H＋，B、D项错误；根据离子方程式知，生成5molNaNO3需消耗2molKMnO4，则生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，C项正确。
5．有下列三个反应：
①FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
Cl2＞Co2O3＞Fe3＋
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析：
选C。
①中氧化产物是I2，A项错误；根据②③中化学方程式可以得到氧化性：
Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B项错误；在反应③中生成1molCl2时，虽有6molHCl参与反应，但被氧化的HCl只有2mol，C项正确；根据反应②可知还原性为Fe2＋＞Br－，当在FeBr2溶液通入Cl2时，首先反应是Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故D项错误。
6．有Fe2＋、NO
、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．还原产物为NH
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
C．若有1molNO
作氧化剂，则转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
解析：
选B。
根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：
8Fe2＋＋10H＋＋NO
===8Fe3＋＋NH
＋3H2O。
NH
为还原产物，生成1molNH
转移8mol电子，A、C项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．物质N（NO2）3既有氧化性又有还原性
B．反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为5∶3
C．对于2Na＋
O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2两反应生成等物质的量的产物，转移的电子数不同
D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.05mol氯水：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析：
选A。
N（NO2）3中N的化合价为＋3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，A项正确；5molNH
中－3价N原子失去3个电子被氧化生成0价N2,2molNO
中＋5价N得到电子被还原生成0价N2，故被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为3∶5，B项错误；生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，C项错误；根据反应先后规律，0.05molCl2先与还原性强的Fe2＋反应，其离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。
8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
解析：
选B。
在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：
I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。
通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。
9．下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
浓HCl
Cl2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种
B．MnSO4不能被氧气氧化生成KMnO4
C．反应②的离子方程式为MnO
＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．反应③的还原产物是KCl，电子转移数目是6NA
解析：
选B。
根据还原性：
Fe2＋＞Br－，反应①中若氯气过量，先氧化Fe2＋再氧化Br－，A项错误；根据氧化性：
氧化剂＞氧化产物，由反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，B项正确；H2O2与KMnO4反应时只显还原性，其离子方程式应为2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；反应③发生化学方程式为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，根据转化规律，反应③中氧化产物和还原产物均是Cl2，转移电子数目为5NA，D项错误。
10．铋（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析：
选C。
依题意：
①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO
，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO
能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2淀粉遇溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。
11．含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是（ ）
A．a是Fe（NO3）2B．n1＝0.80
C．p＝0.60D．n3＝1.20
解析：
选C。
题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、②2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，故a是Fe（NO3）3，b是Fe（NO3）2。
当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe（NO3）3，消耗1molFe，即q＝1，n1＝1。
当反应后溶质恰好为Fe（NO3）2时，共消耗1.5molFe，Fe（NO3）2为1.5mol，即r＝1.5，n3＝1.5。
当反应后溶质为等物质的量的Fe（NO3）3和Fe（NO3）2时，反应②消耗0.2molFe，生成0.6molFe（NO3）2，剩余0.6molFe（NO3）3，故p＝0.6，n2＝1.2。
12．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
XO
＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
解析：
选B。
由反应①知氧化性XO
＞Z2，由反应②知氧化性B2＞A3＋，由反应③知氧化性Z2＞B2，可知其氧化性强弱的顺序为XO
＞Z2＞B2＞A3＋，故C项正确；A项中氧化性符合Z2＞A3＋，故能发生反应，A正确；①中XO
是氧化剂，X2＋是还原产物，故D项正确；从①③反应看，①中Z2是氧化产物，③中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。
13．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为As2O3，它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式：
As2O3＋
Zn＋
H2SO4―→
AsH3＋
ZnSO4＋
________
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______________。
解析：
（1）反应中As由＋3价降为－3价，Zn由0价升高到＋2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
（2）在反应中As2O3中砷元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现为氧化性。
（3）依据方程式：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反应中As2O3中的As由＋3价降为AsH3中的－3价，可知每生成2molAsH3，转移12mol电子，所以若生成0.2molAsH3，转移电子物质的量为1.2mol。
（4）砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。
答案：
（1）1 6 6 2 6 3H2O
（2）A （3）1.2
（4）2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O
14．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
[已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为___________________________。
（2）b处的实验现象为________________________________，
d处的实验现象为__________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为____________________________。
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________。
解析：
表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b处发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2使淀粉变蓝色；d处发生反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN－）3，溶液变红色；c处发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O n（Cl2）＝
＝0.01mol，当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子，由e处反应知氧化性：
KMnO4＞Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2＞FeCl3，因此氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
答案：
（1）2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
15．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO
＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
②MnO
＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量0.8mol
d．还原性的强弱：
Mn2＋＞Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
________________________________________________________。
（3）欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为________g。
需要的玻璃仪器有____________________________________________。
Ⅲ.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为_________________
__________________________________________________。
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
并用单线桥表示电子的转移情况________。
解析：
Ⅰ.
（1）a.方程式①中Cu由＋1→＋2，化合价升高被氧化，S由－2价→＋4价化合价升高，被氧化，故说法正确；b.氧化剂是MnO
，Mn元素化合价降低了5价，还原剂为Cu2S，化合价共升高了8价，最小公倍数为40，即MnO
系数为8，Cu2S系数为5，即8∶5，故说法正确；c.生成5molSO2时，转移电子40mol，则2.24LSO2是转移电子2.24×40/（22.4×5）mol＝0.8mol，故说法正确；d.根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应是Cu2S＞Mn2＋，故说法错误；Ⅱ.
（2）（NH4）2Fe（SO4）2中Fe显＋2价，KMnO4把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身转化为Mn2＋，MnO
＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋，MnO
中Mn元素化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，Fe2＋化合价升高1价，最小公倍数为5，则Fe2＋、Fe3＋的系数为5，MnO
＋5Fe2＋→5Fe3＋＋Mn2＋，反应的环境是稀硫酸，则H＋作反应物，根据原子守恒和电荷守恒，因此反应方程式为MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；（3）实验室没有480mL容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，根据铁元素守恒，n（Fe2＋）＝n[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，则质量为0.05mol×392g·mol－1＝19.6g，需要的玻璃仪器有：
500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（4）根据信息，以及化合价升降法，得出MnO2转化成K2MnO4的反应方程式为：
3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O；（5）反应的离子反应方程式为3MnO
＋4H＋===MnO2↓＋2MnO
＋2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，此反应方程式共转移2e－，单线桥表示的形式为
。
答案：
Ⅰ.
（1）d Ⅱ.
（2）MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （3）19.6 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 （4）3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O （5）1∶2
升级会员 