山东省高考压轴卷理科综合化学试题解析版.docx

山东省高考压轴卷理科综合化学试题解析版.docx

《山东省高考压轴卷理科综合化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高考压轴卷理科综合化学试题解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省高考压轴卷理科综合化学试题解析版

2013山东省高考压轴卷理科综合化学试题

本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。

满分240分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag1081127Pb207

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7.下列说法正确的是

A.有化学键破坏的变化一定是化学变化

B.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C.二氧化硅属于酸性氧化物，不能和任何酸反应

D.2012年12月18日，央视曝光了一些养鸡场使用激素养殖的“速成鸡”，使肉鸡能够在40天长到5斤重，人类长期食用含有激素的肉制食品，对人体造成危害。

8.关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

9．下列说法中，正确的是

A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

C．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为蛋白质受热易变性

D．乙醇和乙酸的反应与苯和液溴的反应类型不同

10．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定强，导电能力强的溶液一定是强电解质溶液

B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能

C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

11.下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物

12.下列叙述正确的是

A.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中C（Na+）:

C（CO32-）=2:

1

B.250C时NaOH溶液中水的Kw大于1000C时NaCl溶液中水的Kw

C.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：

硫酸>醋酸

D.25℃时，pH=8的0．1mol·L-lNaX溶液中由水电离出的

13．有关右图装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

第Ⅱ卷

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21～30题为必做部分，31--38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，配制该离子的氯化物溶液时，应该向溶液中加入少量和

（填药品名称）。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。

（5）①在铁表面镀铜时，下列叙述正确的是（填代号）。

a．电能全部转化为化学能

b．铜接电源正极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

c．电子流动方向为：

负极→阴极→阳极→正极

d．电镀时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：

称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

29．（14分，）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示。

据此判断：

①该反应是反应（填“放热”、“吸热”）。

②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

写出cH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为。

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=

30.（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某化学研究小组利用制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是（填写序号）。

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法。

（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

已知：

氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为。

【选做部分】

共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。

31.【化学与技术】（8分）

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H﹤0；2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：

B，X。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。

①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业

（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。

硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。

32．（8分）【化学——物质结构与性质】

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为。

（2）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取杂化，NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。

（3）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是。

（4）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有，其大小顺序是。

（5）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是。

33.（8分）【化学一有机化学基础】

已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比例为6:

1:

2:

1,且可发生下列转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物。

请回下列问题：

（1）A的结构简式为__________________

（2）B→C的反应类型为______;E中含有官能团的名称是______。

（3）C→D反应的化学方程式为____________

（4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。

①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气；③不能发生消去反应。

2013山东省高考压轴卷

理科综合化学部分答案

7.【答案】C

【解析】

A..有化学键破坏的不一定是化学变化，如电解质的电离，故错误；

B.臭氧和氧气之间的转化是化学反应但不是氧化还原反应，故错误；

C.二氧化硅能和氢氟酸反应，故错误；

D.人类长期使用含有激素的肉质食品，即使含量甚微，但由于其作用极强，亦会明显影响机体的激素平衡，而且有致癌危险，可造成幼儿发育异常，故正确。

8.【答案】B

【解析】

A.元素的原子半径呈周期性变化，故错误；

B若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；

C.在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；

D.F和O元素的最高价是0价，但其族序数分别是VIA、VIIA族，故错误；

9.【答案】C

【解析】

A.地沟油属于油脂，汽油属于碳氢化合物，故错误；

B.聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故错误；

C.病毒属于蛋白质，加热能使蛋白质变性，故正确；

D.乙醇和乙酸的反应属于取代反应，苯和液溴的反应也属于取代反应，故错误；

10【答案】D

【解析】

A..强电解质溶液的导电能力不一定强，如氯化银溶液，导电能力强的不一定是强电解质溶液，故浓氨水溶液，故错误；

B.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，故错误；

C.平衡常数大的可逆反应，反应速率、反应物的转化率不一定就越大，故错误；

D.电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，食盐促进了水的电离，故正确；

11【答案】B

【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；

B.淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确。

C.二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误。

D碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

12【答案】D

【解析】

A.碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以C（Na+）:

C（CO32-）>2:

1，故错误；

B.温度越高，水的离子积常数越大，与溶液的酸碱性无关，故错误；

C.消耗的硫酸体积大于醋酸，故错误；

D.溶液中氢氧根离子全部来自于水电离的，所以由水电离出的

，故正确。

13【答案】B

【解析】

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

B、若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳棒是阳极，铁棒是阴极，保持温度不变，电解后溶液的体积减小，氢氧化钠的浓度不变，则溶液的pH不变，故正确。

C、若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电镀池，铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度将不变，故错误。

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁作负极被腐蚀，铜棒上铜离子得电子析出铜而使铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故错误。

II卷

28【答案】

（1）过滤；坩埚。

（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;铁和盐酸

（3）2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

（4）11.

（5）①d

②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

【解析】矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；

（1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。

（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;为防止氯化亚铁水解应加少量盐酸，为防止亚铁离子被氧化，应加入少量铁粉。

（3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

（4）氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度与氢离子浓度的积是10-14，所以设溶液的PH=x。

则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10x-14mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度为10-xmol/L,则10x-14：

10-x=108，所以x=11.

（5）①bc

a．部分电能转化为热能，故错误。

b．镀层作阳极，电镀后溶液中铜离子浓度不变，故错误。

c．电子不流入溶液中，故错误。

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故正确。

②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。

29【答案】

（1）①放热

②0.025mol/L.s.

③

④bd

（2）①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

=-810.1KJ/mol。

②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.

③10-7.

【解析】

（1）①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应.

②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v（CO2）=

=0.05mol/L.s,同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）=0.025mol/L.s.

③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。

④bd

a反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。

b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。

C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。

D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。

（2）①将第一个方程式减第二个方程式得：

CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

=-810.1KJ/mol。

②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：

CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L，所以其水解平衡常数为10-7.

30【答案】

（1）

（2）C（2分）

（3）在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可）（2分）

（4）在干燥管D末端连接一尾气处理装置（答案合理即可）（（2分）

（5）①AC（1分）

②不变（1分）

③61.5%（2分）

【解析】

（1）加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，反应方程式为

；

（2）分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于大气压强，则分液漏斗中的液体不能进入烧瓶内，所以A的作用是使NaNO2饱和溶液容易滴下，故选C；

（3）在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可）

（4）在干燥管D末端连接一尾气处理装置（答案合理即可）；

（5）①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故选C；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响，故答案为不变；

③设氮化铝的质量为x。

由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，

41g22.4L

X3.36L

X=6.15g

所以其质量分数=

=61.5%

【选做部分】

31【答案】

⑴循环压缩机沸腾炉（各1分）

⑵逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（1分）

⑶①②③（1分）

⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（2分）

⑸（NH4）2SO4（2分）

【解析】

⑴循环压缩机沸腾炉。

⑵逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）。

⑶只要在反应过程中使用的、且在尾气处理器中还剩余的物质都可以循环利用，故选①②③。

⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（2分）

⑸硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故答案为（NH4）2SO4。

32【答案】

（1）1S22S22P6;（1分）

（2）sp3（1分）,氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小（1分）；

（3）6（1分）

（4）化学键、分子间作用力、氢键（1分）,化学键>氢键>分子间作用力（1分）

（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大（2分）

【解析】

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式1S22S22P6;

（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小

（3）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，N3-的配位数是6，

（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是化学键>氢键>分子间作用力

（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大

33【答案】

（1）

（2）取代反应羧基

（3）

（4）

【解析】A含有碳、氢、氧元素，A能被氧气氧化，也能和氢气发生反应，说明A中含有醛基，有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，说明A有四种类型的氢原子，峰面积的比例为6:

1:

2:

1,由此得出A含有2个甲基，一个醛基、一个亚甲基，一个

所以A是

A和氢气反应生成B

，加热条件下，B醇和氢溴酸反应生成C

加热条件下，C和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成D

。

（1）通过以上分析知，A的结构简式是

，A被氧气氧化生成羧酸E。

（2）B生成C的反应是取代反应；E中含有官能团的名称是羧基

（3）

（4）①能发生银镜反应说明含有醛基；

②能与金属钠反应生成氢气说明含有羧基或羟基；

③不能发生消去反应，说明连接羟基碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以E的同分异构体为：

。