届高三新高考选考适应性考试化学试题.docx

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届高三新高考选考适应性考试化学试题

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是

A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO2

【答案】B

【解析】A项：

Na2SO4属于盐，错误；B项：

NaOH属于碱，正确；C项：

H2SO4属于酸，错误；D项：

CO2属于酸性氧化物，错误。

2．下列仪器名称为“镊子”的是

【答案】A

【解析】A项为镊子；B项为试管夹；C项为坩埚钳；D项为滴管。

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3．下列物质属于非电解质的是

A．液氯B．酒精C．氯化钠D．水

【答案】B

4．C+H2O

CO+H2的反应类型是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】C

【解析】反应C+H2O

CO+H2是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故此反应属于置换反应，C项正确。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．Na2CO3

【答案】D

【解析】A项：

NaOH属于强碱，呈碱性，错误；B项：

NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；C项：

NaCl属于强酸强碱盐，不水解，呈中性，错误；D项：

Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根水解呈碱性，正确。

6．下列说法不正确的是

A．硅可用于制造电脑芯片B．浓H2SO4可用做干燥剂

C．碳酸氢钠可用于食品的发酵D．少量金属钠保存在酒精中

【答案】D

7．下列表示正确的是

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：

B．CH4分子的比例模型：

C．Na+的结构示意图：

D．NaOH的电离方程式：

NaOH

Na++OH-

【答案】A

【解析】A项：

质量数=中子数+质子数，故中53+78=131，正确；B项：

甲烷的比例模型为

，错误；C项：

Na+的结构示意图：

，错误；D项：

NaOH为强碱，完全电离，即NaOH=Na++OH-，错误。

8．下列说法不正确的是

A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

B．漂白粉暴露在空气中久置会变质

C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

【答案】D

9．下列不属于化石能源的是

A．天然气B．生物质能C．煤D．石油

【答案】B

【解析】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等。

生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。

它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，B项正确。

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10．下列说法正确的是

A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

【答案】A

11．下列说法不正确的是

A．乙醇和丁烷都存在同分异构体

B．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷

C．氧气和臭氧互为同素异形体

D．甲烷与异戊烷互为同系物

【答案】B

【解析】A项：

同分异构体指分子式相同，结构不同，分子式C2H6O的物质可能是乙醇（CH3CH2OH），也可能是二甲醚（CH3OCH3），分子式为C4H10的物质可能是正丁烷（CH3CH2CH2CH3），也可能是异丁烷，正确；B项：

（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-甲基戊烷，错误；C项：

同素异形体指同种元素形成的不同种单质，故氧气和臭氧互为同素异形体，正确；D项：

分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，正确。

12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：

xA（g）+B（g）

2C（g）△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。

下列有关说法正确的是

A．x=1

B．反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol·L-l·min-1

C．反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态

D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

【答案】D

13．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：

2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B．氯气和水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】A项电荷不守恒，应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，错误；B项：

HClO为弱酸，不能拆，应为：

Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，错误；C项：

Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为：

SiO

+2H+=H2SiO3↓，错误；D项：

硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，书写时以少量的为基准，正确。

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14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是

A．原子半径大小：

X>Y>Z

B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>Y>Z

D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

【答案】C

15．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B．乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】C

【解析】A项：

石油的分馏属于物理变化，煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料，属于化学变化，错误；B项：

乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，而乙炔与溴水发生加成反应的产物为1,2—二溴乙烯或1,1,2,2—四溴乙烷，错误；C项：

甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均属于取代反应，正确；D项：

苯中的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。

16．下列说法正确的是

A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽

C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解

D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

【答案】B

17．锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Zn电极是该电池的正极

B．Zn电极的电极反应：

Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．OH-向石墨电极移动

D．氧气在石墨电极上发生还原反应

【答案】D

【解析】A项：

放电时Zn转化为ZnO，发生氧化反应，故Zn电极为该电池的负极，错误；B项：

根据图片可知，电解液为碱性，故Zn电极的电极反应式为：

Zn+2OH——2e—=ZnO++H2O，错误；C项：

放电时，阴离子移向负极，即OH—向Zn电极移动，错误；D项：

电池工作时，正极发生还原反应，正确。

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18．下列说法正确的是

A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

C．0.1mol·L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

【答案】A

19．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

J件

A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应

B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol

D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

【答案】C

【解析】A项：

根据H2CO3（aq）和CO2（g）、H2O（l）的能量高低可知，H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，错误；B项：

CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=—akJ/mol，错误；C项：

HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）此反应为吸热反应，△H>0，故△H=（c-b）kJ/mol，正确；D项：

CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应，△H<0，故△H=（c-a-b）kJ/mol，错误。

20．下列说法不正确的是（）

A．氯化钠熔化时离子键被破坏

B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

【答案】D

21．己知反应：

2Al（l）

B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

【答案】B

【解析】A项：

温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，错误；B项：

反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，正确；C项：

2A（l）

B（l）△H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，错误；D项：

b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C．常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

D．16gO2含有NA个18O原子

【答案】C

23．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是

A．点①时：

c（CN-）>c（Na+）>c（HCN）>c（OH-）

B．点③时：

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）

C．点④时：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

【答案】A

24．将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。

下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25

B．溶液中n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为3

C．与NaOH反应的氯气物质的量：

0.25mol

D．当溶液中n（NaClO）：

n（NaClO3）=5：

1时，反应的离子方程式为：

8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【答案】D

【解析】A项：

根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×

×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×

×1=0.25mol，错误；B项：

令n（NaCl）=3mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为3mol×1=3mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子不相等，错误；C项：

由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.5mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.25mol，错误；D项：

当溶液中n（NaClO）：

n（NaClO3）=5:

1时，即ClO-与ClO3-之比5:

1，利用得失电子守恒配平：

8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，正确。

25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．气体A可能是CO2或SO2

B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

【答案】B

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：

己知：

同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构

请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。

（2）有机物E的结构简式______________。

（3）F→G的化学方程式是_______________。

（4）下列说法正确的是____________。

A．有机物D能使石蕊溶液变红

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液

C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D

【答案】

（1）．醛基

（2）．CH3COOCH2CH3（3）．

（4）．ACD

（4）A项：

D为CH3COOH，具有酸性，能使石蕊溶液变红，正确；B项：

乙醇与碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，错误；C项：

乙醇可写为C2H4•H2O，则等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等，正确；D项：

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，正确．

【点睛】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意以A为突破口结合题给信息进行推断，熟悉常见有机物结构简式、官能团及其性质关系，题目难度不大．

27．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：

（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。

（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

【答案】

（1）．FeO

（2）．

（3）．FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑

28．实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：

先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

（3）写出B中反应的离子方程式___________________。

【答案】

（1）．浓硫酸

（2）．AC（3）．MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】试题分析：

本题考查氯气的制备和相关性质。

浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，C装置是用于干燥氯气，将干燥的氯气通入D装置反应制备氯化铜，E装置用于尾气的处理。

29．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

（1）样品中物质的量之比n（CaCl2）：

n（HCl）＝_____________。

（2）V2=_____________L。

【答案】

（1）．1：

2

（2）．0.1000

【解析】试题分析：

分析反应的过程可知：

加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

30．氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。

（1）已知：

INH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=＋l63.9kJ·mol-1

IIHCl（g）+CH3OH（g）

CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ·mol-1

IIINH4Cl（s）+CH3OH（g）

NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）

①反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。

②图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。

己知：

催化剂用量、催化剂粒数、n（甲醇）：

n（氯化铵）的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。

图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________。

请在图2中画出其它条件都相同时，在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。

_______________

（2）25℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c（Cl-）=0.36mol·L-1，则混合溶液中c（NH3·H2O）＝_______mol·L-1。

（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

（3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。

现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。

请写出该制取过程的阳极电极反应：

__________________。

【答案】

（1）．较高温度

（2）．因为反应Ⅲ的△S>0，△H>0（3）．温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH3Cl产率逐渐增大，410℃之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH3Cl产率逐渐减小。

（4）．如图：

（5）．2×10-3（6）．2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

31．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。

某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。

实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：

①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。

吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。

不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

（4）操作A为______________________。

（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

②产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

【答案】

（1）．ABF

（2）．A（3）．NAOH（4）．（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓（5）．过滤、洗涤、灼烧（6）．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

（7）．69.89%

【点睛】本题考查物质制备型工艺流程大题，涉及解释操作的目的、除杂实质、pH的控制的原因、滤渣主要成分、化学方程式的书写、物质含量的测定的等知识。

审题时：

联想与追问此化学工艺流程的目的是什么？

加入碱液、H2O2的目的是什么？

通过对问题的回答有助于我们对本题的解答。

32．某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知：

①化合物B中含有羟基；

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A．对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B．化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C．化合物C能形成内盐

D．化合物F能与NaHCO3溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应