届高三新高考选考适应性考试化学试题.docx

1、届高三新高考选考适应性考试化学试题选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ANa2SO4 BNaOH CH2SO4 DCO2【答案】B【解析】A项：Na2SO4属于盐，错误；B项：NaOH属于碱，正确；C项：H2SO4属于酸，错误；D项：CO2属于酸性氧化物，错误。2下列仪器名称为“镊子”的是【答案】A【解析】A项为镊子；B项为试管夹；C项为坩埚钳；D项为滴管。学*科&网3下列物质属于非电解质的是A液氯 B酒精 C氯化钠 D水【答案】B 4C+H2OCO+H2的反应类型是A化合反应

2、 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】反应C+H2OCO+H2是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故此反应属于置换反应，C项正确。5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH BNH4Cl CNaCl DNa2CO3【答案】D【解析】A项：NaOH属于强碱，呈碱性，错误；B项：NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；C项：NaCl属于强酸强碱盐，不水解，呈中性，错误；D项：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根水解呈碱性，正确。6下列说法不正确的是A硅可用于制造电脑芯片 B浓H2SO4可用做干燥剂C碳酸氢钠可用于食品的发酵 D少量金属钠保存在酒精中

3、【答案】D 7下列表示正确的是A质子数为53，中子数为78的碘原子：BCH4分子的比例模型：CNa+ 的结构示意图：DNaOH的电离方程式：NaOHNa+ OH-【答案】A【解析】A项：质量数=中子数+质子数，故中53+78=131，正确；B项：甲烷的比例模型为，错误；C项：Na+ 的结构示意图：，错误；D项：NaOH为强碱，完全电离，即NaOH=Na+ OH-，错误。8下列说法不正确的是A二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B漂白粉暴露在空气中久置会变质C在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子【答案】D9下列不属于化石能源的是A天然气

4、 B生物质能 C煤 D石油【答案】B【解析】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等。生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，B项正确。学*科*网10下列说法正确的是A使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下【答案】A 11下列说法不正确的是A

5、乙醇和丁烷都存在同分异构体B(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C氧气和臭氧互为同素异形体D甲烷与异戊烷互为同系物【答案】B【解析】A项：同分异构体指分子式相同，结构不同，分子式C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，分子式为C4H10的物质可能是正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可能是异丁烷，正确；B项：(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-甲基戊烷，错误；C项：同素异形体指同种元素形成的不同种单质，故氧气和臭氧互为同素异形体，正确；D项：分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，正确。 12一定温度下，

6、在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H Y ZBW、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y ZDW元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质【答案】C15下列说法正确的是A石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化B乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】A项：石油的分馏属于物理变化，煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料，属于化学变化，错误；B项：乙烯与溴水发生加成反应生成1

7、,2二溴乙烷，而乙炔与溴水发生加成反应的产物为1,2二溴乙烯或1,1,2,2四溴乙烷，错误；C项：甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均属于取代反应，正确；D项：苯中的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。16下列说法正确的是A油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽C在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解【答案】B 17锌一空气电池（原理如图

8、）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+COH-向石墨电极移动D氧气在石墨电极上发生还原反应【答案】D【解析】A项：放电时Zn转化为ZnO，发生氧化反应，故Zn电极为该电池的负极，错误；B项：根据图片可知，电解液为碱性，故Zn电极的电极反应式为：Zn+2OH 2e=ZnO+H2O，错误；C项：放电时，阴离子移向负极，即OH向Zn电极移动，错误；D项：电池工作时，正极发生还原反应，正确。学科&网18下列说法正确的是A相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的

9、能力相同B醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C0.1mol L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液D同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同【答案】A19Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是J 件AH2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应BCO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/molCHCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molDCO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol【答

10、案】C【解析】A项：根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，错误；B项：CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/mol，错误；C项：HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)此反应为吸热反应，H0，故 H=(c-b)kJ/mol，正确；D项：CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，H b【答案】B【解析】A项：温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，错误；B项：反应到66m

11、in时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，正确；C项：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，错误；D项：b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率ac(Na+)c(HCN)c(OH-)B点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】A

12、24将一定量的氯气通入50mL 10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A若反应中转移的电子为nmol，则0.25 n 0.5B溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3C与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol n (Cl2) 0，H0 (3)温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH3Cl产率逐渐增大，410之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH3Cl产率逐渐减小。 (4)如图： (5)210-3 (6)2Al+3H2O-6e-

13、=Al2O3+6H+31Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，转移至分液漏斗

14、中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”），反应的化学方程式为_。（4）操作

15、A为_。（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。 产品中铁的含量为_（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。【答案】 (1)ABF (2)A (3)NAOH (4)(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3 (5)过滤、洗涤、灼烧 (6)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶

16、内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 (7)69.89%【点睛】本题考查物质制备型工艺流程大题，涉及解释操作的目的、除杂实质、pH的控制的原因、滤渣主要成分、化学方程式的书写、物质含量的测定的等知识。审题时：联想与追问此化学工艺流程的目的是什么？加入碱液、H2O2的目的是什么？通过对问题的回答有助于我们对本题的解答。32某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物琥珀酸普卡必利。已知：化合物B中含有羟基；请回答：（1）下列说法不正确的是_A对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物B化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应C化合物C能形成内盐D化合物F能与NaHCO3溶液反应（2）化合物B的结构简式是_。（3）C+DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有硝基且直接连在苯环上1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子 不能与FeCl3溶液发生显色反应