离子反应优秀教案.docx
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离子反应优秀教案
课题
离子反应
教学目标
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
重点
电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
难点
离子反应方程式的书写方法
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念：
（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.
（4）电离方程式：
。
2.写出下列各电解质的电离方程式：
（1）H2SO4
（2）Ba（OH）2
（3）（NH4）2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：
电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：
电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
（一）：
电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：
________________
________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：
_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：
__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？
为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？
为什么？
小结：
电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
下列物质哪些是电解质？
哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：
酸、碱、盐都是电解质
②：
单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：
CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：
下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质[G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
（二）：
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点
1、质量与电荷必须要守恒
2、原子团不能拆开写
3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？
什么是酸？
什么是碱？
什么是盐？
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO4是酸吗？
）
碱：
凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
（Cu2（OH）2CO3是碱吗？
）
盐：
凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式
无
四、当堂检测：
1．下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.
非电解质放在水中一定不导电。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是（
）
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋ ＋CO32－ D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能
导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是（）
A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离
C.都能溶于水D.都是化合物
课后练习与提高：
以下十种物质：
（1）铜
（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳
（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气
（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的代号
混合物
电解质，但融化条件下不导电
电解质，但难溶于水
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？
为什么？
课后作业
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是（）
A．Ca（OH）2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是（）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固体氯化钠
5、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）
A．逐渐变小B．先变大后变小
C．逐渐增大D．先变小后变大
6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：
明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
离子反应
（2）
[实验与探究]
实验
现象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?
请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
[归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
2、离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式书写步骤
书写步骤：
。
（1）写出化学方程式（基础）：
例：
2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）
2Ag++2Cl-＝2AgCl↓
Ag++Cl-＝AgCl↓
步骤口诀：
一写、二拆、三删、四查
拆写的规则
（1）可拆的物质：
易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：
H2SO4、HCl、HNO3
B.强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2
[说明：
Ca（OH）2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]
C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
（2）不拆的物质
A.难溶物质：
BaSO4、Cu（OH）2、CaCO3、AgCl等
B.难电离物质：
弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等
C.气体：
CO2、H2、SO2等
D.单质：
H2、Na、Fe、O2等
E.氧化物：
Na2O、Fe2O3等
［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式
（1）CuCl2＋NaOH－
（2）CuCl2＋K2CO3－
（3）HNO3＋K2CO3－
4）HNO3＋NaOH－
［讨论并小结］离子方程式的意义
［思考与交流］
下列化学反应是离子反应吗？
能的请写出离子方程式
1．铁跟稀硫酸反应
2．氢气在加热的条件下还原氧化铜
3．碳酸镁跟硫酸反应
4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
5．氧化铜溶于盐酸
[思考与交流]
1．完成下列反应的离子方程式：
1HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2
2．有什么发现？
[归纳与整理]
（3）离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
[思考与交流]
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【实验2-3】
实验
现象
1、向试管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液
蓝色沉淀
2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.
红色慢慢褪去
3、向试管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液
有气泡产生
【分析】
【总结】
1、发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存。
（2）生成气体即例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等弱酸酸根与H+不能大量共存
（3）生成如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3.H2O（弱碱）等
2、判断离子共存的隐含条件
①有——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体，则不存在如OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等弱酸的阴离子
②有——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红，则不存在Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-
③无色溶液——有颜色的离子不能存在
Fe3+:
黄色，Fe2+:
浅绿色，Cu2+:
蓝色，MnO4－:
紫红色
随堂演练
1、下列各组离子无色且可以大量共存的是（）
（A）Na+、SO42-、Cl-、OH-（B）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
（C）NO3-、Fe3+、Cl-、H+（D）K+、OH-、CO32-、H+
离子方程式的判断正误
离子方程式的正误判断可以分为几个方面去判断：
（1）看是否符合客观事实
如：
Fe加入稀盐酸中：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
（2）看是否符合拆分原则
如：
石灰石加入稀盐酸中：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
（3）看是否遵守质量守恒定律
如：
Na2CO3溶液与稀硫酸反应H++CO32-==CO2↑+H2O
（4）看是否遵守电荷守恒定律
如：
Na与稀硫酸反应Na+2H+==Na++H2↑
（5）看是否漏掉离子反应以及某些符号
如：
CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
如：
Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
【随堂练习】
判断下列化学反应方程式与其对应的离子方程式的正误
1、Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑Cu+2H+===Cu2++H2↑
2、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+3H+===Al3++H2↑
3、2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe3++Fe===2Fe2+
4、BaCO3+2HNO3===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2↑
5、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2
【问题2】
（1）高
温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，
使阴、阳离子成为自由移动的离子
（2）不能葡萄糖属于分子晶体
讨论：
①⑤⑧②④⑦⑧
练习:
BC
【问题4】
HCl=H++Cl－HNO3＝H+＋NO3－H2SO4＝2H+＋SO42－Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－
NaOH＝Na+＋OH－CuSO4＝Cu2++SO42—NH4CI＝NH4++CI—NaCl==Na++Cl－
三、
电解质
非电解质
概念
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能否导电
能导电
不能导电
典型物质
酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物
非金属氧化物、大部分有机物
电离方程式
HCl=H++Cl
无
四、当堂检测：
1.D2.C3.C4.BD
五、
（1）
符合的条件
物质的代号
混合物
（2）（4）
电解质，但融化条件下不导电
（3）
电解质，但难溶于水
（8）
非电解质
（5）（9）
既不是电解质，也不是非电解质，
但本身能导电
（1）
（2）（6）
（2）有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。
第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。
离子反应
（1）课后作业参考答案：
1．AC2．AB3．C4．D5．D6．A
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