第四单元物质构成的奥秘1.docx
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第四单元物质构成的奥秘1
物质构成的奥秘
一、微粒构成物质
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
二、认识化学元素
1．记住一些常见元素的名称和符号。
2．知道元素的简单分类。
3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
三、物质组成的表示
1．说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
课题1原子的构成
一、原子的构成
【学习导引】
1．宏观物质是由微粒构成的。
构成物质的微粒有______、______和离子。
2．分子与原子的本质不同：
在化学变化过程中，分子______，而原子______。
因此，化学变化的过程是原有分子破裂，______重新组合的过程。
分子可以由______组合而成。
3．原子是______的最小粒子，但原子______（填“是”或“不是”）简单的、不可分的实心球体。
原子不显电性的原因：
核电荷数＝______=______。
原子的质量很小，并且质量主要都集中在______上。
【同步训练】
1．下列关于原子构成的叙述正确的是（）
A．由质子和中子构成B．由核电荷数和电子构成
C．由原子核和电子构成D．由中子和电子构成
2．一般构成原子核的微粒是（）
A.电子和质子B．质子和中子C．中子和电子D．质子、中子和电子
3．原子核内一定含有的微粒是（）
A．质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子
4．决定相对原子质量大小的主要微粒是（）
A．质子和中子B．质子和电子C．中子和电子D．质子、中子和电子
5．对于任何原子，下列各组的两个数一定相等的是（）
A．质子数、核外电子数B．质子数、中子数
C．中子数、核外电子数D．核电荷数、中子数
6．下列对原子的叙述中，不正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子不显电性
C．原子是不可分割的实心球体D．原子在不停运动
7．有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50B．86C．136D．222
8．分子与原子最主要的区别是（）
A．分子是不断运动，而原子是静止的
B．分子质量大，而原子质量小
C．分子是构成物质的一种微粒，而原子不能直接构成物质
D．在化学反应中，分子可以分成原子而原子不能再分
9．19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对化学的发展起到了推动的作用。
他认为①物质都是由原子构成的；②原子是不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。
从现代的原子观点看，这三种观点不正确的是（）
A．①②③B．①②C．②③D．①③
二、相对原子质量
【学习导引】
1．原子是我们用肉眼看不到的微观粒子，但是它们仍然具有质量，请计算一下氢原子与氧原子的质量比？
氢原子的实际质量是1.67×10－27千克，氧原子的实际质量是2.657×10－26千克，则氢原子与氧原子的质量比为______。
2．相对原子质量是怎样定义的？
怎样计算某种原子的相对原子质量？
以____________作为标准．其他原子的质量与它相比较所得的______，就是这种原子的相对原子质量。
可用数学公式表示为：
某原子的相对原子质量＝______________________________________________________
由于原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量≈______＋______。
3．氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，请计算氢原子与氧原子的质量比？
氢原子与氧原子的质量比为______。
【同步训练】
1．化学变化中的最小微粒是（）
A．分子B．原子C．质子D．中子
2．一种碳原子（其原子核内含6个质子和6个中子）的相对原子质量是（）
A．12B．12gC．1.66×10－27kgD．1.993×10－26kg
3．某原子核内只有1个质子，下面关于该原子的结构说法不正确的是（）
A．原子核必带一个单位的正电荷B．原子核内一定没有中子
C．原子核外一定有一个电子D．原子核内一定有一个质子
4．任何原子核内必定含有的微粒是（）
A．中子B．质子和中子C．质子和电子D．质子
5．钠原子核内有11个质子，12个中子，则核外电子数是（）
A．11B．1C．23D．12
6．已知铁原子的质量为9.288×10－26kg，碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，则铁的相对原子质量为（）
A．
B．
C．
D．
7．某原子的相对原子质量为32，且其核内质子数与中子数相等，则这种原子的核电荷数、中子数、核外电子数分别是（）
A．16、32、32B．32、32、32C．16、16、16D．16、16、32
8．原子的相对原子质量的大小主要取决于（）
A．质子数B．质子数与中子数之和
C．质子数与核外电子数之和D．质子数、中子数与电子数之和
9．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）
A．原子的质量B．核电荷数C．核内质子数D．核外电子数
10．下列1g各种原子中，所含原子个数最多的是（）
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
11．某一种相对原子质量为12的碳原子的实际质量为Ag，则实际质量为Bg的另一种原子的相对原子质量为（）
A．A/12BB．B/12AC．12A/BD．12B/A
12．A、B、C三种原子的原子核内均含有不同的中子数和相同的质子数，它们属于（）
A．同一种元素B．同一种原子C．不同种元素D．不同类原子
13．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，不仅可以体现出“在原子里质子数等于电子数”，还能体现出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
12
铁
30
26
（1）________________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________________。
14．在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（提示：
可能有多项内容满足题意）
（1）能保持物质化学性质的粒子是______．
（2）化学变化中的最小粒子是______．
（3）带正电荷的粒子是______．
（4）不显电性的粒子是______．
（5）质量最小的粒子是______．
（6）在同原子中数目相等的粒子是______．
（7）决定原子质量大小的粒子主要是______．
【能力拓展】
1．1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构
2．我们已经知道，原子核是由质子和中子构成的。
但随着科学研究的发展，目前普遍认为，质子和中子是由更小的微粒u夸克和D夸克构成的。
u夸克带2/3个单位的正电荷，D夸克带1/3个单位的负电荷。
下列论断中可能正确的是（）
A．质子由1个u夸克和1个D夸克组成，中子由1个u夸克和2个D夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个D夸克组成，中子由1个u夸克和2个D夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个D夸克组成，中子由1个u夸克和1个D夸克组成
D．质子由2个u夸克和一个D夸克组成，中子由1个u夸克和1个D夸克组成
课题2元素
【学习导引】
1．还记得吗？
电解水实验中我们知道了水是由氢、氧两种元素组成的，元素是组成物质的基本成分，那么什么是元素呢？
你知道元素在我们身边的环境中是如何分布的吗？
元素是具有相同______的一类原子的总称。
例如氢气分子和水分子中都含有______原子，它们的质子数都是______，我们把这样的原子统称为______。
元素是宏观的概念，只能说______，不能讲______。
地壳中含量（按质量分数计）最多的元素前四位是____________，生物细胞中含量最多的元素是______。
2．回忆一下，你知道哪些元素的元素符号？
元素符号都可以表示哪些含义？
元素符号除了可以表示这种元素外，还可以表示这种元素的______，例如：
O宏观上可以表示____________，微观上可以表示______。
有些元素的元素符号除了这两种含义外，还可以表示由该元素形成的______，例如______。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，认真阅读元素周期表，你可以从中获得哪些有用的信息？
元素周期表共有______个横行______个纵行，每一横行叫做一个______，每一纵行叫做一个______（8．9．10三个纵行共同组成一个______）。
元素周期表按原子____________递增的顺序给元素标号，叫做______。
在数值上，原子的______=______=______=______。
【同步训练】
1．不同种元素最本质的区别是（）
A．相对原子质量不同B．中子数不同
C．核外电子数不同D．质子数不同
2．地壳中含量最多的金属元素的元素符号是（）
A．OB．SiC．AlD．Fe
3．下列属于非金属元素的是（）
A．汞B．碳C.钙D．镁
4．下列元素符号书写正确的是（）
A．镁mgB．铜CUC.银AgD．氯CL
5．单质与化合物的主要区别在于它是否由（）
A．同种物质构成B．同种原子构成
C．同种分子构成D．同种元素构成
6．表示两个氧原子的是（）
A．2OB．O2C．CO2D．H2O2
7．高锰酸钾（KMnO4）属于（）
A．氧化物B．化合物C．混合物D．金属单质
8．下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）
A．CaB．NC．2SD．Ar
9．下列叙述正确的是（）
A．化学变化中元素的种类不会发生变化
B．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C．保持水化学性质的是氢元素和氧元素
D．2Na可以表示两个钠元素
10．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子序数为12
B．该元素的名称为镁
C．该元素的元素符号为：
Mg
D．该元素在地壳中含量为24.31％
11．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。
二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中的一种，下列关于二氯甲烷组成的叙述中，正确的是（）
A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D．二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
12．1985年科学家得到了一种组成为C60的物质，有关这种物质的说法正确的是（）
A．是一种新型化合物B．是一种单质
C．保持其化学性质的微粒是C原子D．是一种混合物
13．元素是具有____________的同一类原子的总称。
氧化镁（MgO）、二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）中共同含有的是______元素。
14．二氧化碳是由______和______组成的，一个一氧化碳分子是由______和______构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒是______。
15．化学符号N表示______，还可以表示______，3N表示______。
16．我国科学家曾研制出一种元素，该元素原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子，则该元素是______元素，元素符号为______，其相对原子质量为______。
17．完成下表
元素种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
H
0
8
8
Na
23
Fe
26
56
18．判断正误，并说明理由
（1）水能电解成氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子组成的
（2）氧元素在自然界的存在形式只有化合物形式。
（3）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素构成的。
【能力拓展】
1．我国湖南省郴州市盛产白钨矿石，这种矿石不仅富含国家稀缺的战略物资白钨，而且还富含有铅、锌、钼、铜。
其中的铅、锌、钼、铜是指（）
A．单质B.元素C．原子D．分子
2．科学家最近制造出112号元素，其原子的相对原子质量为277，关于该新元素的下列叙述正确的是（）
A．原子核内质子数和中子数均为112
B．核内中子数为165，核外电子数为165
C．其原子质量是碳原子（含6个质子6个中子）的277倍
D．其原子质量与碳原子（含6个质子6个中子）质量的比为277/12
3．下列说法正确的是（）
A．含有氧元素化合物是氧化物B．由不同种元素构成的物质是混合物
C．由同种元素构成的物质是单质D．由不同种元素构成的纯净物是化合物
4．二氧化碳、过氧化氢、氧气三种物质的叙述正确的是（）
A．都含有氧元素B．都含有氧分子
C.都是氧化物D．都是化合物
5．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，也能表示由该元素组成的单质的是（）
A．S－2B．O2C．HD．Fe
6．在下列化合物中，包含地壳中含量最多的三种元素的一组物质是（）
A．CO2、H2OB．CO2、Al2O3C．Fe2O3、SO2D．SiO2、Al2O3
课题3离子
【学习导引】
1．原子核外电子在不同的电子层内运动，这种现象叫做______。
2．原子的结构可以用____________表示。
3．元素的化学性质由____________决定。
____________元素，它们的最外层电子数都是8（______为2个），化学性质稳定。
______元素最外层电子数一般为______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定的结构。
非金属元素最外层电子数一般为______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定的结构。
4．构成物质的粒子有______、______、______、等，其中离子是由______得失电子形成的。
阳离子的质子数______核外电子数，阴离子的质子数______核外电子数。
【同步训练】
1．关于物质的组成、结构和性质的关系归纳错误的是（）
A．物质是由分子、原子、离子等粒子构成
B．原子是化学反应中的最小粒子，因此原子不可再分
C．核内质子数决定了元素的种类
D．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
2．下列粒子中属于稀有气体原子的是（）
3．下列粒子中在人体中起着重要作用，其中属于阴离子的是（）
4．比较
、
两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（）
A．二者属于同一种粒子B．二者属于同一种元素
C．两粒子的化学性质也相同D．核内质子数＝核外电子数
5．能保持氢气化学性质的微粒是（）
A．HB．2HC．H2D．H＋
6．下列关于分子、原子、离子的叙述中，不正确的是（）
A．它们都是不带电的粒子B．它们都是能保持物质化学性质的粒子
C．它们都能直接构成物质D．它们都在不停的运动
7．某电池厂排放的污水中含有重金属离子Pb2＋，铅中毒会影响儿童的智能行为发育和体格生长。
下列关于Pb2＋说法正确的是（）
A．Pb2＋中质子数比中子数多2B．Pb2＋中核电荷数数比核外电子数多2
C．Pb2＋的最外层电子数是2D．污水可以过滤后排放到河流中
8．在分子、原子、离子中，在化学变化中最的粒子是______；保持物质化学性质的最小粒子是______；带电的粒子是______。
9．举例说明：
由分子直接构成的物质有____________；由原子直接构成的物质有________
____；由离子直接构成的物质有____________。
10．某元素原子结构示意图为
，则x的值为______。
根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是______（填编号）。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数
11．硒（Se）是人体必需的微量元素，它可有效调节免疫功能，迅速增强人体抵抗力，有延缓衰老的神奇作用。
已知硒的原子结构示意图如右：
则它的化学性质与硫______元素（填“相似”或“不相似”），它是一种______（填金属或非金属）元素。
【能力拓展】
1．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。
下列各组中的物质属于等电子体的是（）
A．NH3和CH4B．CO和N2C．NO2和CO2D．OH－和H2
2．B元素最外层上有2个电子，则B元素属于（）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定
3．A元素的原子核外电子排布是：
第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，则A元素属于（）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定
4．离子M2－的核外有x个电子，相对原子质量为m，则M元素原子的中子数是（）
A．m－x－2B．m－xC．m＋x－2D．m－x＋2
5．某粒子的结构示意图为
，若该粒子是电中性的粒子，则x＝______，粒子符号为______，若该粒子带一个单位正电荷，则x＝______，粒子符号为______，若该粒子带两个单位负电荷，则x＝______，粒子符号为______。
课题4化学式与化合价
一、化学式
【学习导引】
1．什么是化学式？
用___________来表示___________的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是___________的，所以每种物质组成的化学式只有一种。
2．化学式的意义
例：
H2O
（1）________________________（表示宏观的这种物质）
（2）________________________（表示这种物质的宏观组成）
（3）________________________（表示该物质的一个分子）
（4）________________________（表示微观的构成）
每个化学式都能表示宏观和微观两方面的意义，不过如果化学式前方有数字，则只能表示微观含义。
如：
2H2O表示两个水分子，不能再表示宏观水的含义。
试写出下列式子表示的含义
2H___________2H2__________________H2__________2H2O___________________
3．常见物质化学式的书写
（1）氧化物书写时，一般把氧元素写在______，另一种在______。
（2）由金属与非金属组成的化合物，一般金属元素在______，非金属在______。
（3）单质书写一般如下
①稀有气体：
直接用______表示，如：
______；
②金属及固态非金属：
一般也用______表示，如：
______；
③非金属气体：
在元素符号______写上表示分子中所含原子个数的数字，如：
______。
【同步训练】
1．2O2表示（）
A．2个氧分子B．2个氧元素
C．4个氧原子D．既可以表示2个氧分子又可以表示4个氧原子
2.下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是（）
A．2NB．2Cl2C．CO2D．3NO
3．下列关于分子的叙述中正确的是（）
A．Ar、Fe、N、CO2符号都表示化学式
B．H2O分子能保持水的化学性质
C．H2O分子既能反映水的物理性质，又能保持水的化学性质
D．同一种物质在不同状态时，可具有不同的化学式
4．在相同数目的CO2和SO2分子中，所含一样多的是（）
A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．物质的质量
5．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中不正确的是（）
A．维生素C是由C6H8O6分子构成
B．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中含有C、H、O三种元素
D．青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
6．和nP2O5氧原子个数相等的是（）
A．5n个H2OB．n个NaHCO3C．5n个O2D．n个H2SO4
7．下列化学符号既可以表示一种元素，也可以表示一种物质，还可以表示该元素的一个原子的是（）
A．NB．CO2C．FeD．H2
8．写出下列符号中“2”的含义
①2O___________②O2____________③O2－__________④
____________
二、化合价
【学习导引】
1．化合价有什么用？
每种元素都有相应的化合价，化合价可以用来确定化合物中各种原子的原子个数比（即化学式中的下标）。
2．化合价的标法
标注于元素符号的正上方，先写正负，再写数值
如：
＋1价钠元素______－1价氯元素______
＋2价镁元素______－2价氧元素______
此处要注意区分离子的写法和化合价标注的区别
钠离子______氯离子______镁离子______氧离子______
3．根据化合价书写化学式
（1）常见元素及原子团的主要化合价
①氧元素通常显______价
②氢元素通常显______价
③金属与非金属化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。
④一些元素在不同的物质中显不同价态，
如：
Fe元素存在＋2，＋3两种价态。
＋2的离子称______，＋3价的离子称______。
此外，还有几种原子团的化合价也是需要掌握的：
氢氧根－1硝酸根－1碳酸根－2硫酸根－2铵根＋1
（2）根据化合价书写化学式
书写原则：
化合物中各元素的正负化合价的代数和为零
4．根据化学式标出化合价
原则：
化合物中各元素的正负化合价的代数和为零
【同步训练】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列化学式书写正确的是（）
A．氯化钾KClO3B．氯化钠NaClC．氧化镁MgO2D．氯化镁MgCl
2．
中的＋2表示（）
A．镁离子带2个单位正电荷B．镁元素的化合价是＋2价
C．镁原子的第一电子层有2个电子D．镁离子的电子层数为2层
3．下列含硫元素的化合
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