天津市南开中学届高三下学期化学统练5试题.docx
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天津市南开中学届高三下学期化学统练5试题
天津南开中学2015届高三化学统练5
（元素综合）
I卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5K:
39Ca:
40S:
32Fe:
56
Br:
80I:
127Ag:
108Si:
28Mg：
24C:
12Ba:
137
一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）
1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）
二氧化碳是重要的化工原料；
二氧化碳是植物光合作用的必需原料；
二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；
除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.
B.
C.
D.
2．下列说法正确的是（）
A.硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）
A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥
4．科学家制得一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，化学式为C60。
下列说法中正确的是（）
A.C60是一种新型的化合物，有着重要的应用B.C60是碳的一种同素异形体
C.C60分子中含有离子键D.C60的摩尔质量为720
5．下列氧化物是按其对应的含氧酸酸性递增顺序排列的是（）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
6．下列化学方程式中，正确的是（）
A.Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2OB.C＋SiO2
CO2↑＋Si
C.SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑D.CO＋CuO
Cu＋CO2
7．现有下列五个转化：
①Na2CO3→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2
其中不可能通过一步反应实现的是（）
A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤
8．下列离子方程式正确的是（）
A.向石灰石中加醋酸：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3-
C.氯化氢通过饱和小苏打溶液：
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液：
Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
10.氮化铝（AlN）耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为+3价
D．氮化铝属于新型材料，与之类似的材料可能在航空航天等领域有广泛用途
11．2009年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径，下列物质不具备杀菌消毒作用的是（ ）
A．酒精 B．次氯酸钠溶液C．二氧化氯D．高氯酸
12．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．工业上可用NaOH溶液处理由NO2和NO形成的废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的所有悬浮颗粒
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：
2ClO－＋SO2＋H2O=SO
＋2HClO
B．铜跟浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
14．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）
15．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，有关它的叙述不正确的是（）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D.电解114号元素与铜的硝酸盐时，阴极先析出114号元素的单质
16.下列有关说法正确的是（）
A．稀硫酸和浓硫酸共同的性质是：
有酸性和强氧化性
B．稀硝酸和浓硝酸的不同处在于浓硝酸氧化性强于稀硝酸，且浓硝酸有强氧化性稀硝酸没有；浓硝酸易分解，稀硝酸不分解。
C．浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的共同性质是有酸性和氧化性
D．氧化性酸如硝酸和浓硫酸，加热条件下能分别与过量的锌、铁和铜等金属反应，反应产物均没有氢气。
17.下列说法不正确的是（）
A．“真金不怕火炼”的化学含义是金的化学性质稳定，而不是指金的熔点高
B．金属铝箔加热时很快失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着，是因为铝的熔点较高。
C．有的金属表面生成的氧化膜疏松不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化物薄膜致密，能保护内层金属不被继续氧化，如金属镁和铝表面的氧化层
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
18.下列关于焰色反应的相关叙述正确的是（）
A．铂丝可用铜丝代替B．酒精灯效果不如煤气灯好
C．每次将铂丝用盐酸洗净后，就可蘸取检验试剂进行焰色反应
D．钾的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃目的是为了滤去可能的黄光
19.下列关于金属钠、镁、铝、铁和铜的说法正确的是（）
A．都有银白色金属光泽
B．都有可能和某些酸及某些盐溶液反应
C．都可以和水反应且生成金属氢氧化物
D．都能和氧气在加热条件下反应且生成碱性氧化物
20.下列关于非金属的描述错误的是（）
A．单质硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下性质稳定
B．氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯化钠形式存在与海水和陆地的盐矿中
C．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在
D．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为氮的氧化物的过程
21.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A．（m-1.6）g B．（m-2.4）g C．（m-3.2）g D．无法确定
22.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃时反应来制备。
CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。
以下有关推断错误的是（）
A．这“另一种反应物”一定具有还原性
B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2
CuCl+HCl
D．CuH跟盐酸反应化学方程式可能为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
23.称取四份0.65gZn分别加入盛有下列物质的试管中：
①5mL4mol·L-1H2SO4②5mL4mol·L-1H2SO4+0.2gCu片
③5mL4mol·L-1H2SO4+0.2gCu粉④5mL4mol·L-1H2SO4+0.78g胆矾
以下关于生成氢气的速率及生成氢气的总量说法正确的是（）
A．产生氢气的速率④>③>②>①，产生氢气的量①=②=③>④
B．产生氢气的速率③>②>④>①，产生氢气的量①=②=③>④
C．产生氢气的速率④>③>②>①，产生氢气的量相等
D．产生氢气的速率和氢气的量都相等
24.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
25.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
II卷（50分）
二、填空题
26．（10分）A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。
（1）写出G分子的结构式_____________________
（2）写出反应⑦的离子方程式____________________________________________
（3）写出电解X溶液的阳极反应式_______________
（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________
（5）若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________
27．（14分）已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加合生成无色物质。
（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通入到盛有干燥的品红试纸集气瓶中，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；
c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同之处与不同之处。
①相同之处：
SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物
________和________
②不同之处：
H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2；HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
（以上空白选填“氧化还原”或“非氧化还原”）
（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：
每摩尔物质提供的________相等；
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________________________
Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是___________________________________
28．（16分）
（1）在如图a所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。
①NH3－H2O②HCl－H2O③CO2－6mol·L-1NaOH溶液
④Cl2－饱和NaCl溶液⑤HCl－AgNO3溶液⑥Cl2－碘化钾淀粉溶液
⑦Cl2－溴化钠溶液⑧NH3－汽油⑨NO2－H2O
⑩NH3－酚酞溶液
（2）利用图a装置，若圆底烧瓶里充满HCl气体（273K、101KPa），完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则烧瓶中溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）利用图a装置，若圆底烧瓶里充满气NO和O2（气体体积均在同温同压下测定）做喷泉实验，完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则NO和O2的体积比为__________
（4）某学生在图a装置里，用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。
请你替他分析实验不成功的可能原因（列出1项可能原因即可）_______________________________
（5）（选出一个最佳选项）
①在图b的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是（）
A．CaCO3和稀H2SO4B．NH4HCO3和稀盐酸
C．Al和浓HNO3D．NaHCO3与NaOH溶液
②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的
是（）
A．浓H2SO4B．NaClC．NH4NO3D．CuSO4
（6）如果只提供如图c的装置，请说明引发喷泉的操作方法
_________________________________________________________________
29.（10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
假设1：
Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：
。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论?
______________（填“同意”或“不同意”）
简述理由（可用化学或者离子方程式表示）：
________________________________________________________
天津南开中学2015届高三化学统练5
（元素综合）答题纸
班级：
姓名：
学号：
成绩：
26.
（1）_____________________
（2）____________________________________________
（3）_______________
（4）_______________________________________
（5）________
27.
（1）
①相同之处：
________和________
②不同之处：
__________________，__________________
（2）
①每摩尔物质提供的________相等；
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是：
__________________________________
Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是：
___________________________________
28.
（1）____________________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________
（4）_____________________________________________________________
（5）
①_______________②________________
（6）如果只提供如图c的装置，请说明引发喷泉的方法
_________________________________________________________________
29．
（1）____________
（2）_____________________________________________
（3）①_____________________________________________
②_____________________________________________
（4）
你是否同意丙同学的结论？
______________
简述理由：
_________________________________________________________
天津南开中学2015届高三化学统练5
（元素综合）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
+0
B
A
B
B
B
CD
B
C
B
D
+10
D
C
C
A
D
C
B
BD
B
D
+20
B
C
B
D
D
26.（5x2=10分）
（1）N≡N
（2）Cu＋4H＋＋2NO
=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（3）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
（4）2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
（5）1∶2
27.（7x2=14分）
（1）①H2SO3 HClO ②非氧化还原 氧化还原
（2）①转移电子数 ②氧化性O3＞H2O2
Cl2与H2O反应生成HClO的浓度较小
28．16分（除第一问4分外其余每空2分）
（1）①②③⑤⑥⑦⑩
（2）0.045mol·L-1
（3）4:
3
（4）该学生实验不成功的原因可能有：
收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。
（5）①B②A
（6）打开夹子k，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。
29.10分（每空2分）
（1）ade
（2）Fe3++Ag=Fe2++Ag+
（3）①测定原硝酸铁溶液的pH；②配制相同pH的硝酸和银单质反应
（4）不同意：
理由是铁离子和硝酸根氧化性不同，反应有先后。
同意Fe3++6H2O+10Ag+3NO3-=Fe（OH）2+10AgOH+3NO↑
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