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1、天津市南开中学届高三下学期化学统练5试题天津南开中学2015届高三化学统练5(元素综合)I卷 (共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲

2、烷、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D. 2下列说法正确的是( )A. 硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A. 水玻璃 B. 硅芯片 C. 黏土 D. 普通水泥4科学家制得一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，化学式为C60。下列说法中正确的是( ) A. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用 B. C60是碳的一种同素异形体 C. C60分子中含有离子键 D. C60的摩尔质量为720 5下列氧化物是按其对应的含氧酸

3、酸性递增顺序排列的是( ) ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5 SO3 DCO2P2O5SO3SiO26下列化学方程式中，正确的是( ) A. Na2CO3H2SiO3Na2SiO3CO2H2O B. CSiO2CO2Si C. SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2 D. COCuOCuCO27现有下列五个转化：Na2CO3Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2其中不可能通过一步反应实现的是( )A只有和 B只有和 C和 D和8下列离子方程式正确的是( )

4、A. 向石灰石中加醋酸：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2Ca2+2 HCO3-C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液： HCO3-H+H2OCO2D. 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液： Ca2+HCO3-OH- CaCO3H2O9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入C

5、O2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液10. 氮化铝(AlN)耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C= 2AlN +3CO , 下列叙述正确的是( ) A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为+3价D氮化铝属于新型材料，与之类似的材料可能在航空航天等领域有广泛用途112009年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第

6、一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径，下列物质不具备杀菌消毒作用的是()A酒精 B次氯酸钠溶液 C二氧化氯 D高氯酸12下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C工业上可用NaOH溶液处理由NO2和NO形成的废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的所有悬浮颗粒13下列离子方程式书写正确的是 ()ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClOSO2H2O=SO2HClOB铜跟浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3C

7、O2H2OD等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NHOHNH3H2O14下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ()15科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，有关它的叙述不正确的是( )A它的原子最外层有4个电子 B它具有+2、+4价且以+2价为主C它的金属性比铅强D.电解114号元素与铜的硝酸盐时，阴极先析出114号元素的单质16. 下列有关说法正确的是( )A稀硫酸和浓硫酸共同的性质是：有酸性和强氧化性B稀硝酸和浓硝酸的不同处在于浓硝酸氧化性强于稀硝酸，且浓硝酸有强氧化性稀硝酸没有；浓硝酸易分解，稀硝酸不分解。C浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的

8、共同性质是有酸性和氧化性D氧化性酸如硝酸和浓硫酸，加热条件下能分别与过量的锌、铁和铜等金属反应，反应产物均没有氢气。17. 下列说法不正确的是( )A“真金不怕火炼”的化学含义是金的化学性质稳定，而不是指金的熔点高B金属铝箔加热时很快失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着，是因为铝的熔点较高。C有的金属表面生成的氧化膜疏松不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化物薄膜致密，能保护内层金属不被继续氧化，如金属镁和铝表面的氧化层 D铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物18. 下列关于焰色反应的相关叙述正确的是( )A铂丝可用铜丝代替 B酒精灯效果不如煤气灯好C每次将铂丝用盐

9、酸洗净后，就可蘸取检验试剂进行焰色反应D钾的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃目的是为了滤去可能的黄光19. 下列关于金属钠、镁、铝、铁和铜的说法正确的是( )A都有银白色金属光泽B都有可能和某些酸及某些盐溶液反应C都可以和水反应且生成金属氢氧化物D都能和氧气在加热条件下反应且生成碱性氧化物20. 下列关于非金属的描述错误的是( )A单质硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下性质稳定B氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯化钠形式存在与海水和陆地的盐矿中C硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在D

10、氮的固定是指将游离态的氮元素转化为氮的氧化物的过程21. 氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( ) A(m-1.6)g B(m-2.4)g C(m-3.2)g D无法确定22. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是( ) A这“另一种反应物”一定具有还原性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂 CCuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HCl

11、DCuH跟盐酸反应化学方程式可能为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu23. 称取四份0.65gZn分别加入盛有下列物质的试管中：5mL4 molL-1H2SO4 5mL4 molL-1H2SO4+0.2gCu片 5mL4 molL-1H2SO4+0.2gCu粉 5mL4 molL-1H2SO4+0.78g胆矾以下关于生成氢气的速率及生成氢气的总量说法正确的是( ) A产生氢气的速率，产生氢气的量=B产生氢气的速率，产生氢气的量=C产生氢气的速率，产生氢气的量相等D产生氢气的速率和氢气的量都相等24.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(

12、OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性25.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的

13、同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素II卷（50分）二、填空题26(10分)AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物中的水已略去)。(1)写出G分子的结构式_(2)写出反应的离子方程式_(3)写出电解X溶液的阳极反应式_(4)写出反应的化学方程式_(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_27(14分)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加合生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实

14、验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通入到盛有干燥的品红试纸集气瓶中，发现红色试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；c加热中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同之处与不同之处。相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物_和_不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2； HClO能与很多有机色质发生_反

15、应，生成物较稳定。(以上空白选填“氧化还原”或“非氧化还原”)(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的_相等；O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是_28（16分）（1）在如图a所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 （填

16、代号）。NH3H2O HClH2O CO26molL-1 NaOH溶液Cl2饱和NaCl溶液 HClAgNO3溶液 Cl2碘化钾淀粉溶液Cl2溴化钠溶液 NH3汽油 NO2H2O NH3酚酞溶液（2）利用图a装置，若圆底烧瓶里充满HCl气体（273K、101KPa），完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则烧瓶中溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）利用图a装置，若圆底烧瓶里充满气NO和O2（气体体积均在同温同压下测定）做喷泉实验，完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则NO和O2的体积比为_（4）某学生在图a装置里，用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不

17、成功的可能原因(列出1项可能原因即可)_（5）(选出一个最佳选项)在图b的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是( ) ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3和稀盐酸CAl和浓HNO3 DNaHCO3与NaOH溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是( ) A浓H2SO4 BNaCl CNH4NO3 DCuSO4 （6）如果只提供如图c的装置，请说明引发喷泉的操作方法_29.（10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液

18、反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有

19、时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论?_(填“同意”或“不同意”)简述理由(可用化学或者离子方程式表示)：_ 天津南开中学2015届高三化学统练5（元素综合）答题纸班级： 姓名： 学号： 成绩： 26.(1) _(2) _(3) _(4) _(5) _27.(1)相同之处： _和_不同之处：_，_ (2)每摩尔物质提供的_相等；O3漂白速度较H2O2快的主要原

20、因是： _Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是： _28.（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）如果只提供如图c的装置，请说明引发喷泉的方法_29（1）_（2）_（3）_(4)你是否同意丙同学的结论？_简述理由：_天津南开中学2015届高三化学统练5（元素综合）参考答案12345678910+0BABBBCDBCBD+10DCCADCBBDBD+20BCBDD26. (5x2=10分)(1)NN(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)4OH4e=O22H2O (4)2NH33CuON23Cu3H2O(5)1227. (7x2=14分)(1)H2SO3HClO非氧化还原氧化还原(

21、2)转移电子数氧化性O3H2O2Cl2与H2O反应生成HClO的浓度较小2816分(除第一问4分外其余每空2分)（1） （2）0.045molL-1（3）4:3（4）该学生实验不成功的原因可能有：收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。（5）B A（6）打开夹子k，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。29. 10分(每空2分)（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）测定原硝酸铁溶液的pH；配制相同pH的硝酸和银单质反应（4）不同意：理由是铁离子和硝酸根氧化性不同，反应有先后。同意 Fe3+6H2O+10Ag+3NO3-=Fe(OH)2+10AgOH+3NO