高考化学冲刺总复习 水溶液中的电离平衡.docx

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高考化学冲刺总复习水溶液中的电离平衡

高考化学冲刺总复习

第八章　水溶液中的电离平衡

第24讲　弱电解质的电离

一、选择题

　1.下列电离方程式书写不正确的是（　　）

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．HFH＋＋F－

C．NaHSNa＋＋H＋＋S2－

D．HCO＋H2OH3O＋＋CO

　2.（2013山西师大附中高三5月测试）氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是（　　）

A．继续通入氨气，会减小

B．NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离

C．向溶液加入HCl气体，则一定有c（NH）＝c（Cl－）

D．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气

　3.（2013吉林市高三质检）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是（　　）

　4.下列示意图中，正确的是（　　）

　5.（2013龙岩市教学质量检查）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡

常数（25℃）

K＝1.8×10－5

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na＋）＝c（HCO）＋c（CO）

B．1mol·L－1HCN溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D．1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

　6.（2013天津市十二区县联考）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

　7.（2013江西省八校高三联考）常温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.01mol·L－1HA的溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH－）－c（H＋）＜c（HA）－c（A－）

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（Na＋）

二、非选择题

　8.用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　100mL的容量瓶　。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　＞　1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　b　。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处或不妥之处　配制pH＝1的HA溶液难以实现　。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：

　配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质　。

　9.现有下列物质：

①NaCl晶体　②液态SO2　③冰醋酸　④硫酸钡　⑤铜　⑥酒精　⑦熔融的KCl　⑧NaOH溶液　⑨氯气　⑩氢氧化铁

请用以上物质回答下列问题（填序号）

（1）属于强电解质的是　①④⑦　；

（2）属于弱电解质的是　③⑩　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　②　。

10.某化学兴趣小组研究草酸（乙二酸，HOOC—COOH）的性质，他们查找了下列数据：

化学式

电离常数/25℃

CH3COOH

K＝1.76×10－5

HOOC—COOH

K1＝5.90×10－2，K2＝6.40×10－5

H2RO3

K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7

（1）0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

（2）KHRO3溶液呈酸性，表明HRO的电离程度　＞　水解程度（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH＝a（溶液的体积等于混合前各溶液体积之和）。

则

①a　＜　7（填“>”、“＝”、“<”或“不确定”）。

②此时溶液中粒子浓度关系表示正确的是　C　。

A．c（HC2O）＋c（C2O）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

B．c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）＝0.1mol·L－1

C．c（Na＋）>c（H＋）>c（C2O）>c（H2C2O4）

11.（2013辽宁师大附中月考）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为　A　（填“A”或“B”），请说明理由　水电离需要吸热，温度越高KW越大　,25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　10∶1　。

（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是　a＋b＝14　。

（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1　小于　α2（填“大于”、“小于”或“等于”），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH　无法确定　（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”），判断的理由是　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少　。

（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝　10　。

第25讲　水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

　1.25℃时，水的电离达到平衡：

H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

　2.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c（NH）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．②、④两溶液相比，两者的KW相同

　3.下列四种溶液中：

①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。

由水电离生成的c（H＋）之比依次为（　　）

A．0︰1︰12︰11B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3D．1︰10︰100︰1000

　4.（2012·上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

　5.（2012·全国新课标卷）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（　　）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝mol·L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

　6.（2013·天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

　7.（2013·上海卷）（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡

常数（25℃）

Ki＝1.77

×10－4

Ki＝4.9

×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（　　）

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

　8.（2013江苏省四市调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：

K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：

Al3＋、NO、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：

Na＋、Cl－、NO、SO

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：

K＋、NH、MnO、ClO－

二、非选择题

　9.常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）

c（NaOH）/mol/L

混合溶液的pH

甲

c（HX）＝0.1mol/L

0.1

pH＝a

乙

c（HY）＝c1mol/L

0.1

pH＝7

丙

c（HZ）＝0.1mol/L

0.1

pH＝9

（1）甲组实验中HX为弱酸，a　>　7（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝　1　。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为　HZ＋OH－　　H2O＋Z－　，所得溶液中由水电离出的c（OH－）＝　10－5　mol/L。

10.（2013湖北省武汉六中高三11月联考）碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mgKIO3。

某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

1.取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡

固体完

全溶解

食盐及碘酸钾都能溶于水

2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡

溶液出

现棕黄色

　2IO＋5HSO　　I2＋5SO＋3H＋＋H2O　

3.________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

溶液变

成蓝色

　淀粉遇碘变蓝　

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：

待食品熟后加入。

其原因是　防止KIO3分解　。

（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉—KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　5I－＋IO－6H＋　　3I2＋3H2O　。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为　35.7　mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为　不合格　　　（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用　碱式　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：

以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。

总反应方程式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为　I－－6e－＋3H2O　　IO＋6H＋　；阴极附近pH　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第26讲　盐类的水解

一、选择题

　1.（2013·江苏）（双选）下列有关说法正确的是（　　）

A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

　2.经测定，某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：

c（Cl－）>c（H＋）>c（NH）>c（OH－）

B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：

c（NH）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

C．若溶液中四种离子满足：

c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

D．若溶液中c（Cl－）＝c（NH），则该溶液一定呈中性

　3.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

A．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（HCO）>c（H＋）

B．当b

c（Na＋）>c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

C．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH－）＋c（CO）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

D．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na＋）>c（CO）>c（HCO）>c（OH－）>c（H＋）

　4.下列说法正确的是（　　）

①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c（H＋）之比为1∶10

②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c（H＋）之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时，pH相等

④FeCl3溶液中c（Fe3＋）与c（Cl－）之比为1∶3

⑤同温时，pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1.0mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多

A．①④⑤B．①⑤⑥

C．①②⑤D．①②③⑥

　5.（2013年河南开封二检）在25℃时，浓度为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．加热，c（OH－）增大

B．存在七种粒子

C．存在水解平衡，不存在电离平衡

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）增大

　6.（2013·安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOH＋＋SO②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）===c（HSO）＋c（OH－）＋c（SO）

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

　7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：

CO、K＋、ClO－、AlO

C．在c（H＋）/c（OH－）＝1×1013的溶液中：

NH、Ca2＋、Cl－、K＋

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：

NH、Na＋、NO、SO

　8.（2013江西盟校二联）下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量浓度的下列溶液：

①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH＝4，该溶液中粒子浓度关系为：

c（Na＋）>c（HY－）>c（Y2－）>c（H＋）>c（H2Y）

二、非选择题

　9.（2013年商丘质检）

（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验

编号

HA的物质的量

浓度（mol·L－1）

NaOH的物质的量

浓度（mol·L－1）

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

　a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A－）和c（Na＋）的大小关系是　C　。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）　。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝　10－4－10－10　mol·L－1。

（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B===H＋＋HB－　　HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（5）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　AC　。

A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol·L－1

B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1

C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

10.（2013东北三省四市第二次联考）已知：

乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。

25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数为K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。

草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。

回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH　小　（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为　c（C2O）＞c（OH－）＞c（HC2O）　。

（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。

患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。

请用化学用语和简要的文字说明其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10－4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？

　不能　（填“能”或“不能”）。

11.已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

②c（NH）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）

③c（NH）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH）>c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是　NH4Cl　（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）　①　，用离子方程式表示呈现该顺序的原因　NH＋H2O　　NH3·H2O＋H＋　；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为　NH4Cl与NH3·H2O混合物　（填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为　NH4Cl与HCl混合物　（填化学式）；

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）　B　；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）　<　c（NH3·H2O）（填“>”、“<”或“＝”）。

第27讲　难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

　1.（2013·重庆）下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）＜K（AgCl）

　2.Cu（OH）2在水中存在着沉淀溶解