B
Fe3＋、NO
、I－、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
13．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是
A．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2
14．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到6.99g不溶于盐酸的沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中一定不存在的离子是：
Cl－、CO32－、OH-
C．原溶液中可能存在的离子有：
Cl－、Al3+和K+
D．原溶液中一定存在的离子是：
NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L
15．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氧化铝与NaOH溶液反应：
Al2O3＋10OH-=2[Al（OH）4]-＋H2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：
Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
16．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：
Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：
K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
（5）c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
（6）常温下，c（H＋）/c（OH－）=10－10的溶液中：
Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－
（7）在含有大量HCO3―的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、Br－
（8）在使pH试纸变红的溶液中：
Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
18．工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）可制得活性ZnO，流程如下：
（1）上述流程中，浸出用的是60%H2SO4（1.5g·cm－3），配制这种H2SO4100mL需要18.4mol·L－1的浓H2SO4________mL（保留一位小数）。
（2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3＋）＝2.6×10－18mol·L－1，则溶液中c（Cu2＋）的取值范围是________mol·L－1。
（已知Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c（a、b、c为正整数）的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
（4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g，其物质的量为0.10mol，高温焙烧完全分解得到37.26gZnO、3.584LCO2（标准状况下）和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
19．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：
注：
锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为。
（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为（填：
“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。
（3）工业生产中方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
70
80
90
溶解度
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
33.5
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
从上表数据可以得出的结论是：
①；②。
20．（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
Fe3+具有氧化性
实验结论：
。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：
。
（填序号）
A、Cl2
B、Na
C、Na+
D、Cl－
E、SO2
F、盐酸
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。
那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。
21．（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式_
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL。
滴定反应如下：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
则产品中乳酸亚铁的质量分数为_
评卷人
得分
四、计算题（题型注释）
22．将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。
向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1g固体残留物。
测得另一份混合液中I-的浓度为0.086mol·L-1。
试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？
23．（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（
杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
计
算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
24．（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。
②将所得气体溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。
评卷人
得分
五、简答题（题型注释）
25．（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋
阴离子
OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出④中反应的离子方程式：
。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
26．（10分）
（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是、。
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号），写出滴加氯水时发生反应的离子方程式。
（3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）。
27．已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
28．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
。
（2）沉淀E的化学式为。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：
。
29．某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。
现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c（CO32－）＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：
____________________________________。
（3）K＋是否存在？
_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________（若不存在，则不必回答第
（2）问）。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？
若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。
30．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。
（1）写出下列物质的化学式：
A是__________，D是__________，K是__________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：
__________________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：
_____________________________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式__________________。
（5）请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：
_____________________。
（6）溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：
_________________________。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A项l.5molH2和0.5molN2不可能完全反应，NH3分子数为小于NA；B项2.3g的Na为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，正确；C项S2-要水解，离子数小于0.1NA；D项CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算。
考点：
考查阿伏伽德罗常数及计算。
点评：
以物质的量为中心计算。
2．B
【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，则X气体的摩尔质量是
g/mol
3．：
A
【解析】
试题分析：
碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。
所以A正确。
KOH溶液是无色透明的液体，所以B错误。
KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm，Fe（OH）3胶体分散质粒子直径在1nm至100nm之间。
C错误。
KOH溶液不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带，D错误。
考点：
胶体的概念与性质。
点评：
依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm与100nm之间，浊液分散质粒子直径＞100nm。
胶体可发生丁达尔效应。
溶液和浊液则不能。
4．B
【解析】
试题解析：
A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
考点：
离子方程式的书写
5．D
【解析】
试题分析：
物质燃烧必须满足的条件：
（1）可燃物；
（2）可燃物与氧气接触；（3）达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）。
灭火方法的选择就是使燃烧条件缺少一项。
由燃烧的条件选择灭火的方法是：
（1）隔离法，拿走可燃物，如D；
（2）窒息法，使可燃物隔绝空气，如B、C；（3）冷却法，降温至可燃物的着火点以下，如A。
故选项是D。
考点：
考查灭火的方法的判断的知识。
6．BC
【解析】
7．C
【解析】A错误，78gNa2O2与足量水反应中电子转移了NA
B错误，不是标准状况，NA个氧气分子的物质的量也可能是1mol
C正确。
标况下，22．4LN2气体的分子数等于NA，而常温常压，温度比标况下的温度高了，显然，22．4LN2气体的分子数小于NA
D错误，20gD2O所含的中子数为10NA
8．A
【解析】
答案：
A
A．不正确，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
2OH―＋Cu2＋＋Ba2＋+SO42－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
9．B
【解析】
试题分析：
根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：
a=4NA：
b，所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。
考点：
考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。
10．B
【解析】
试题分析：
A，化合反应不一定都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，A不正确；B、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B正确；C、溶液中电离出的阳离子全部是是H+的化合物是酸，C不正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，但能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠、氧化铝等，D不正确，答案选B。
考点：
考查氧化还原反应、碱性氧化物、酸的有关判断
11．B
【解析】
试题分析：
A、废铁与电源的负极相连，作电解池的阴极，被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法，错误；B、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，利用排饱和食盐水的方法测定氯气的体积，正确；C、过滤时需要玻璃棒进行引流，缺少玻璃棒，错误；D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误，答案选B。
考点：
考查对实验方案的评价
12．D
【解析】
试题分析：
选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度，则不能符合电荷守恒定律，A不正确；B中Fe3＋和I－以及HCO3－不能大量共存；C中氢氧化钠首先和醋酸反应，开始没有气体生成，所以正确的答案选D。
考点：
离子共存
点评：
离子不能大量共存的一般情况是
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
（2）能生成微溶物的离子之间（如：
Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。
（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：
Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。
（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：
Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。
（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
13．C
【解析】
试题分析：
升级会员 