最新高考化学知识点总结知识归纳.docx
《最新高考化学知识点总结知识归纳.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学知识点总结知识归纳.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新高考化学知识点总结知识归纳
最新高考化学知识点总结知识归纳
高考化学知识点总结篇一
1.核磁共振仪:
有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;
2.红外光谱仪:
主要测定有机物中官能团的种类;
3.紫外光谱仪:
有机物中的共轭结构(主要指苯环);
4.质谱仪:
有机物的相对分子质量,对测定结构也有一定的帮助;
5.原子吸收(发射)光谱仪:
测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素;
6.分光光度计:
测定溶液中物质的成分以含量,重点是测反应速率;
7.色谱分析仪:
利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同,对物质进行分离,主要
分类物理性质和化学性质相近的物质,纸层析就是其中的一种;
8.李比希燃烧法:
测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl;
9.铜丝燃烧法:
测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素;
10.钠熔法:
测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN;
11.元素分析仪:
测定物质中元素的种类;
12.扫面隧道显微镜:
观察、操纵物质表面的原子和分子;
高考化学知识点总结篇二
1.火棉:
纤维素与硝酸完全酯化的产物;
2.胶棉:
纤维素与硝酸不完全酯化的产物;
3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;
4.醋酸纤维:
纤维素与醋酸酐酯化后的产物;
5.光导纤维:
成分为SiO2,全反射原理;
6.Al2O3:
人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;
7.SiO2:
硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;
8.硅酸盐:
水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9.新型无机非金属材料:
氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;具有耐高温、强度大的特性,还具有电学特性、光学特性、生物功能;
10.传统无机非金属材料:
水泥、玻璃、陶瓷;
11.新型高分子材料:
高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;
12.三大合成材料:
合成塑料、合成纤维、合成橡胶;
高考化学知识点总结篇三
1.石油:
烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤:
主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化;
3.生物质能:
通过光合作用,太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;
4.新能源:
太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;
1.道尔顿:
提出原子学说;
2.汤姆生:
在阴极射线实验基础上提出"葡萄干面包式"模型;
3.卢瑟福:
在α粒子散射实验基础上提出"核+电子"模型;
4.波尔:
在量子力学基础上提出轨道模型;
5舍勒:
发现氯气;
6.维勒:
人工合成尿素;
7.门捷列夫:
元素周期表;
>>>下一页更多精彩"高考化学知识点总结"
2.温室效应:
大气中CO2、CH4增多,造成全球平均气温上升;
3.光化学烟雾:
NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;
4.赤潮:
海水富营养化;
5.水华:
淡水富营养化;
6.酸雨:
pH<5.6;
7.室内污染:
HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;
8.PM2.5:
直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长时间悬浮,颗粒小,表面积大,能吸
附大量有害有毒物质(如金属、微生物);
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂:
吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;
10.腌制食品:
腌制过程中会产生亚硝酸盐,具有致癌性;
11.地沟油:
地沟油中有黄曲霉素,具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
10.绿色化学:
绿色化学是指化学反应及其过程以"原子经济性"为基本原则,即在获取
新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现"零排放"。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能
源,在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径;
高考化学知识点总结篇五
1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物:
①CH:
C2H2和C6H6②CH2:
烯烃和环烷烃③CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考化学知识点总结篇六
⒈原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2却不是。
(OF2是存在的)
⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
[var1]