2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③B.①②③④
C.③④D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c（H＋）与乙溶液中c（H＋）的关系
A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。
以下说法中正确的是（）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
8．下列叙述正确的是（）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0
C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）
A.V1=10V2B.V1＞10V2
C.V1＜10V2D.V2＞10V1
12．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
A.13B.14C.15D.不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H＋）分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为
A.1.0×10－14B.1.0×10－2a
C.1.0×10－（7＋a）D.1.0×10－（a＋b）
14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体
15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A.11:
1B.9:
1C.1:
11D.1:
9
16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）
A.1B.10C.12D.13
17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（）。
A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸
18．下列溶液：
①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.①②③④⑤B.③⑤④②①
C.①②③⑤④D.⑤③④①②
19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（）
A.a<7时，水的电离一定受到促进
B.a>7时，水的电离一定受到促进
C.a<7时，溶液的pH一定为a
D.a>7时，溶液的pH可能为a
20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）
A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L
21．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）
A.a=b=100mLB.a=b=1000mL
C.a＜bD.a＞b
22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-11mol/L
23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。
则①和②c（H+）之比为（）
A.10B.50C.5×103D.104
24．常温下，纯水中存在电离平衡：
H2O
H++OH-，请填空：
改变条件
水的电离平衡移动
Kw
c（H+）总
c（OH-）总
水电离出的c（H+）
升温到100℃
通氯化氢
10-2mol/L
加氢氧化钠固体
10-4mol/L
加氯化钠固体
10-7mol/L
25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）
读数：
滴定前俯视或滴定后仰视；（）
未用标准液润洗滴定管；（）
用待测液润洗锥形瓶；（）
滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）
不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
指示剂用量过多。
（）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）
⑻滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
（）
26．
（1）将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为
。
（2）0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于
。
（3）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为。
27．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，
已知a＋b＝12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW＝。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）为。
（3）给该NaOH溶液加热，pH（填“变大”，“变小”或“不变”）。
28．
（1）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝。
（写出计算过程）
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝。
（写出计算过程）
29．有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“不正确的”），其理由是
。
（2）请分析上述操作是否一定有误差说明理由。
。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，
原因是。
30．水的电离可表示为2H2O
H3O++OH-。
已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，
写出该电离方程式；
又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的，
与pH相当的是，其值是。
31．
（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：
一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：
_______________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡。
（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
。
水的电离和溶液的酸碱性参考答案
1．D2.D3.B4.B5.D6.BD7．A8．D
9．BCc水（H＋）=1.0×10－13mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。
因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。
评注：
若去掉题干中的“不可”，则选D。
若去掉题干中的“一定不”，则选AD。
10．AD
11．B因为pH1=9，所以c1（OH－）=10－5mol·L－1；因为pH2=10，所以c2（OH－）=10－4 mol·L－1
根据题意得：
c1（NH3·H2O）V1=c2（NH3·H2O）V2
由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则
＞10，即V1＞10V2。
12．A根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（Cl－）
由于c（Na＋）=c（Cl－）所以：
c（OH－）=c（H＋）
即酸所提供的n（H＋）等于碱所提供的n（OH－）：
10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL
解得：
a＋b=13。
13．D14．D
15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。
设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：
H++OH-=H2O，知：
0.1×x–0.01=（1+x）×0.001，得x=1/9。
【答案】D
16．D
17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。
石蕊变红色，则pH<5.0。
[答案]B、C。
18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c（H+）与c（OH-）的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c（H+）=10-7mol·L-1。
在酸或碱溶液中，由水电离产生的c（H+）都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c（H+）或c（OH-）越大，则其水电离出的就越小。
pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c（H+）=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c（H+）=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c（H+）=10-13mol·L-1。
氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。
由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。
综上所述，水电离出的c（H+）由大到小的顺序为③⑤④②①。
[答案]B
19．[解析]围绕水电离出的c（H+）=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。
当a<7时，c（H+）=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。
[答案]AD
20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的（常常忽略水电离的部分），而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c（H+）=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L=1×10-4mol/L
c（OH-）=1×10-14/1×10-4=1×10-10mol/L
【答案】D
21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。
溶液中c（H+）与溶液体积成反比，故加水稀释时，c（H+）会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。
在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+）受到n（H+）的增加和溶液体积V增加的双重影响。
很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c（H+）比醋酸的c（H+）小。
若要稀释到两溶液的c（H+）相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。
【答案】C
22．把101mL的Ba（OH）2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH）2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。
[答案]D
23.多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。
少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。
现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c（H+）=
=10-5（mol/L），
②少加1滴硫酸时，c（OH-）
=10-5（mol/L），c（H+）=
=10-9（mol/L），故二者比值为104。
【答案】D
24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。
常温下，此值为10-14。
在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:
1。
【答案】
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c（H+）总
c（OH-）总
水电离出的c（H+）
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
通氯化氢
逆向
不变
10-12mol/L
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10mol/L
10-10mol/L
加氯化钠固体
不动
不变
10-7mol/L
10-7mol/L
25．【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。
（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。
（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。
（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。
（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（7）无影响。
（8）偏小。
26．
（1）11.7
（2）1（3）9∶2
27．
（1）1×10-12
（2）10－bmol·L－1；10－amol·L－1（3）变小
28．
（1）1×10-13
（2）①1∶10②1∶9
29．有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。
（2）不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。
（3）盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。
30．2CH3CH2OH
CH3CH2OH2++CH3CH2O-KwpCH3CH2OH29.55
31．
（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c（H+）变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡。
（注意：
用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。
）
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