届四川省广安眉山内江遂宁高三第二次诊断性考试理综化学试题解析版.docx

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届四川省广安眉山内江遂宁高三第二次诊断性考试理综化学试题解析版

秘密★启用前

四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第二次诊断性考试理综化学试题

【考试时间：

2018年3月27日9:

00-11:

30】

1.下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、漂白液的主要成分是次氯酸钠，故A错误；B、液化石油气主要成分是1-4个碳原子的小分子烃，故B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，故C正确；D、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，故D正确；故选A。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA

B.50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA

C.标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA

D.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

【答案】D

【解析】A、1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA，10NA，故A错误；B、随反应的进行，盐酸变稀，与MnO2不反应，50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数少于0.3NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LHF不是气态，故C错误；D.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1mol·L-1×1LNA=0.1NA，故D正确；故选D。

3.苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是

A.I一Ⅱ属于取代反应B.可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物

C.I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ

【答案】D

【解析】A.I一Ⅱ有一个双键变成单键，I一Ⅱ属于加成反应，故A错误；B.I一Ⅱ均为有机物，均溶于四氯化碳，不可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物，故B错误；C、Ⅱ属于苯的同系物，但I不属于苯的同系物，故C错误；D、I中双键可以与溴发生加成，但Ⅱ却不能，可以用溴水鉴别I和Ⅱ，故D正确；故选D。

4.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是

A.原子半径：

Q>T>R

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

R>Q>T

C.TR5水解生成两种酸

D.Q2和Q8的相互转化是物理变化

【答案】C

【解析】在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸，R为F元素，T为P元素，Q为S元素。

A.原子半径：

T>Q>R,故A错误；B.F元素没有最高价氧化物对应水化物不好比较酸性，故B错误；C.TR5水解生成HF和H3PO4两种酸，故C正确；D.Q2和Q8的相互转化是化学变化，故D错误；故选C。

5.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是

A.氨气喷泉实验

B.比较AgCl和Ag2S的Ksp大小

C.实验室制备CO2待用

D.测定盐酸浓度

【答案】A

【解析】A、氨气在水中溶解度大，水溶液呈碱性，遇酚酞呈红色，故A正确；B、比较AgCl和Ag2S的Ksp大小，应向硝酸银溶液中加足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银，再在氯化银固体中加稀硫化钠溶液，沉淀转化为黑色，故B错误；C、碳酸钠极易溶于水，故不能用启普发生器，故C错误；D、盛氢氧化钠溶液，应用碱式滴定管，故D错误；故选A。

6.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理1molNO电解池质量减少16g

【答案】C

【解析】A.电极I为阴极，阴极上是HSO3－获得电子生成S2O42－，酸性条件下还生成水，电极反应式为：

2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A错误；B.电解池中质子从电极Ⅱ向电极I作定向移动，故B错误；C.吸收池中S2O42－与NO反应生成N2与HSO3－，反应离子方程式为：

吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正确；D、电解池中发生的反应：

4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，结合吸收塔中的反应：

2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，得关系式：

2NO~O2~4H＋,每处理1molNO电解池质量减少16gO2和2gH＋，共18g，故D错误；故选C。

点睛：

易错点A选项，2HSO3－还原性比水强，故电极反应式为：

2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O；难点D，溶液减少的质量为氧气和氢离子的总质量，相当于水的质量，,每处理1molNO电解池质量减少16gO2和2gH＋，共18g。

7.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数（lgC）间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（KA）数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数（Kh）大小关系是：

NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b

D.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7

【答案】B

【解析】A.B点，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，HB的电离常数（KA）=10-6×10-6/10-3=10-9,故A错误；B、与A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D、当lgC=-7时，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误；故选B。

点睛：

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数。

易错点D选项，当lgC=-7时，是酸的浓度是10-7mol·L－1，不是氢离子的浓度。

8.我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：

I．a、b、c均为整数

（1）CuFeS2中S的化合价为____。

（2）实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；H2O2优于HNO3的原因是____。

（3）在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。

已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，该过程中_____（填“变大”、“变小”或“不变”）；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。

（4）操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水B．泡茶C．海水晒盐D．用漏斗分装液体E．煎药

（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。

溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435g；另取25.00ml.溶液A，用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+（Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），终点时，消耗标液50.00mL。

则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

【答案】

（1）.-2

（2）.17:

2（3）.HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质（4）.变大（5）.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）（6）.A（7）.NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失（8）.Cu2（OH）3Cl（9）.4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl

【解析】

（1）CuFeS2中S的化合价为-2价；

（2）实验测得反应I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为17:

2；H2O2优于HNO3的原因是HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质；（3）已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，氨根离子浓度变大，酸性增强，氢氧根离子浓度变小，该过程中变大；若最后所得溶液呈中性，根据电荷守恒：

c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），则该体系中离子浓度的大小顺序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；（4）操作I和操作Ⅱ为过滤，与生活中的下列操作用淘米筛沥水具有相似的化学原理，故选A。

（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失；（6）n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2mol=1.2×10-2mol，n（Cu2＋）：

n（OH－）：

n（Cl－）：

n（H2O）=2：

3：

1：

即化学式为Cu2（OH）3Cl；反应Ⅲ的化学反应方程式为4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl。

9.2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。

回答下列问题：

（1）用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸

已知：

，各物质相对能量大小如图。

①a=____。

②反应物的活化分子浓度大小：

过程I___过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）甲烷超干催化重整（DRM）制备CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：

第①步：

Ni基催化

第②步：

Fe的还原

第③步：

CO2的捕获

第④步：

CO2的释放与还原

设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比=___时，才能保持催化剂组成不变。

（3）甲烷催化重整与压强的关系

已知：

，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1molCH4（g）和1molCO2（g），三个容器的反应压强分别为P1atm、P2atm、P3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2）的平衡体积分数φ（CO2）如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___（计算表达式）。

【已知：

Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p（B）等于总压p乘以它的体积分数y（B）】

（4）甲烷用于燃料电池

已知：

甲烷电池的工作原理如上有图，则负极反应方程式为___；当A极消耗标况下